【原】2023.1.19“后进生”补课特辑（十）

l弱酸制强酸

1.生成物中有挥发性强酸，H₃PO₄+NaI=加热=NaH₂PO₄+HI(气体）

2.生成其他物质是沉淀不可溶解于生成的强酸，CaSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+CaC₂O₄（沉淀）

3.反应是氧化还原反应，H₂S+Cl₂=2HCl+S

l有机物官能团反应

1.使溴水褪色【碳碳双键（加成）、碳碳三键（加成）、醛基（氧化成羧基）、酚（可生成三溴苯酚）】

2.使高锰酸钾溶液褪色【碳碳双键（C＝C→C＝O＋O＝C ）、碳碳三键（端炔三键断裂生成羧酸和CO₂，非端炔三键断裂则生成两个羧酸）、醛基、苯的同系物、某些醇（大部分醇不可以，比如乙醇不可以；和酸性高锰酸钾反应的醇类大部分中都含有和酸性高锰酸钾反应的官能团，比如丙烯醇）】

3.与Na反应放出H₂【羟基、醇、酚、羧基】

4.与碳酸钠反应放出CO₂【羧基】

5.与新制氢氧化铜反应【羧基（氧化还原生成氧化亚铜）、醛基、甲酸及甲酸某酯】

6.与[Ag(NH₃)₂]⁺反应【醛基（包括葡萄糖、果糖）】

7.与氢气加成【碳碳双键、碳碳三键、醛基、R-CO-R’、苯环】

8.与FeCl₃显紫色【酚类】

9.消去反应【醇（邻位有H，浓硫酸170℃）、卤代烃（邻位有H，NaOH的醇溶液）】

10.连续4个C原子加Br原子【共轭二烯烃类（如1，3-丁二烯）】

11.能水解【卤代烃（NaOH水溶液）、酯（酸或碱，均需加热）、多糖、多肽、蛋白质、酰胺等】

12.能酯化【羟基、羧基】

13.能与卤化氢反应【碳碳双键、碳碳三键、羟基（C₂H₅OH+HCl-->C₂H₅Cl+H₂O）、氨基（CH₃NH₂+HCl-->CH₃NH₃Cl）】

l大π键

l聚乙炔能导电

普通的塑料相比，碳原子由双键和单键交替组成的塑料，具有电子容易流动的性质，如果在其中加入碘等杂质，电子就会被杂质吸引，电子原来所在的位置就会出现空洞。于是，其他电子就会先后流动起来，以弥补这些空洞，从而产生了电流。

聚乙炔是聚合物材料。这种聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，聚乙炔以用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。

聚乙炔包括单双键交替的共轭结构。由于双键不可扭转的性质，聚乙炔的每个结构单元都有顺式和反式两种结构。如果每个结构单元都呈顺式，则成为顺式聚乙炔，反之为反式聚乙炔。两者的电导率分别为10^-9和10^-5/欧·厘米。

l乙二醇做汽车防冻液

乙二醇是一种无色微粘的液体,沸点是197．4℃，冰点是-11．5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压,冰点显著降低，其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，当乙二醇的含量为68％时，冰点可降低至-68℃，超过这个极限时，冰点反而要上升，40％的乙二醇和60％的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50％时，防冻温度为-35℃。

lC、N、O杂化类型