【1】疑难专题---大π键的分析方法

知识总结

七苏团队原创

1． 大π键的定义

在多原子分子中，如有相互平行的p轨道， 它们连贯地“肩并肩”地重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键

2．大π键的 形成条件

(1)所有参与形成离域π键的原子在同一平面上，因此中心原子采取sp²杂化或sp杂化

(2)参与形成离域π键的原子都必须提供一个或两个相互平行的p轨道

(3)形成离域π键的p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍

3．大π键表示方法：

，m为原子个数，n为共用电子个数，m≤2n

如：指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子，就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为4

4．m和n的计算方法

(1)ABn型的分子或离子

【方法一】

①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO₂有3个原子形成π键，则m=3

②n值的计算

a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键

b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键

【方法二】

①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO₂有3个原子形成π键，则m=3

②n值的计算(3个部位加起来的总和)

a．中心原子=中心原子价电子数－形成σ键所提供的电子总数－孤电子数

b．成键原子=成单电子数总和

c．外界：阴阳离子，遵循“阴加阳减”

【方法三】

①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO₂有3个原子形成π键，则m=3

②n值的计算

a．先计算微粒的总价电子数(a)

b．计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(b)

c．中心原子的孤对电子数(c)

d．外围原子的价层电子中的孤对电子数，如:O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(d)

③n=a－b－c－d

(2)多个中心原子(AmBn)型的分子或离子——用方法一

①m为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个p轨道，如：SO₂有3个原子形成π键，则m=3

②n值的计算

a．分析出参与形成离域π键的每个原子形成几个σ键

b．形成σ键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大π键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子参与形成大π键

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文案编辑：夏小柒   资料整理：七柒

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