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【重点提要】 1.共价键的定义、形成共价键的粒子特征（原子）、共价键的本质（共用电子对）、共价键的成键原因（达到相对稳定结构）。 2.共价单质（H2、Cl2、O2、N2）的电子式，共价化合物ABn[n≥1] （HCl、CO2、NH3、CH4）的电子式，共价化合物AnB[n≥2]（H2O、H2S）的电子式。 3.A-A型，非极性共价键（共用电子对不偏移成键原子不显电性）； A-B型，极性共价键（共用电子对偏移，成键原子显电性，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷）。 4.学会用电子式表示共价分子（化合物、单质）的形成过程。 5.复杂物质的电子式（复杂离子：铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子；复杂共价化合物：HClO、CCl4、H2O2；复杂离子化合物：NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2） 6.归纳共价分子的判断标准【全部以共价键结合的分子为共价分子】 ①大部分全由非金属元素组成的分子（除了含有铵根离子的物质） ②三个特例（氯化铝、氯化铍、氯化铁） 7.几个概念辨析 ①共价化合物中一定只含共价键； ②含共价键的化合物不一定为共价化合物； ③金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物； ④均由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物； ⑤离子化合物中可能存在非极性共价键； ⑥离子化合物中可能存在极性共价键。
【教学目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用（共价键），结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。 【评价目标】 1.能判断化合物是否属于共价化合物。 2.能正确使用电子式表示共价分子。 |
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