【原】化学键（分子间作用力与氢键）

【重点提要】

1.分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。

2.分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

3.化学变化的特征与本质：宏观视角，有新的物质生成；微观视角，分子的破裂，原子的重新组合→旧化学键的断裂，新化学键的形成。

4.物质变化过程中化学键的变化

物质	发生过程	微粒间作用力变化情况
离子化合物	溶解 （不发生化学变化）	破坏离子键 无新键形成
	熔化 （不发生化学变化）
共价化合物	溶于水发生化学变化	旧键断裂，新键形成
	溶于水只发生电离	破坏共价键 无新键形成
	溶于水‍不发生电离‍	破坏分子间作用力
共价单质	溶于水发生化学变化	破坏共价键
	液化、升华等物理过程	破坏分子间作用力

【教学目标】

1.结合典型物质，认识构成物质的微粒之间存在相互作用（分子间作用力与氢键）。

【评价目标】

1.能辨识物质变化过程中化学键的变化。