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一．选择题（共11小题） 1．（2015·浙江）下列说法不正确的是（ ） A． 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B． 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C． 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D． 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 考点：氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理． 分析：A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可； B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大； C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化； D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生． 解答：解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确； B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确； C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确， 故选C． 点评：本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度． 2．（2015·上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答． 解答：解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键． 故选C． 点评：本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别． 3．（2015·上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A． 不可能有很高的熔沸点B． 不可能是单质 C． 可能是有机物D． 可能是离子晶体 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析：一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析． 解答：解：A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故A错误； B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确； C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，故C正确； D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故D正确． 故选A． 点评：本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析． 4．（2014·上海）在'石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气'的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A． 范德华力、范德华力、范德华力 B． 范德华力、范德华力、共价键 C． 范德华力、共价键、共价键 D． 共价键、共价键、共价键 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题：化学键与晶体结构． 分析：物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析． 解答：解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在'石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气'的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键． 故选B． 点评：本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查． 5．（2014·海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ） A． SiX4难水解B． SiX4是共价化合物 C． NaX易水解D． NaX的熔点一般高于SiX4 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题：化学键与晶体结构． 分析：钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析． 解答：解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误； B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确； C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误； D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确； 故选：BD． 点评：本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低． 6．（2013·海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ） A． 乙烷B． 乙烯C． 乙醇D． 乙酸 考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 专题：有机化学基础． 分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高． 解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高； 乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高． 故选D． 点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质． 7．（2013·上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A． 碘和干冰的升华B． 硅和C60的熔化 C． 氯化氢和氯化钠的溶解D． 溴和汞的气化 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题：化学键与晶体结构． 分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断． 解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误． 故选A． 点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化． 8．（2012·浙江）下列物质变化，只与范德华力有关的是（ ） A． 干冰熔化B． 乙酸汽化 C． 乙醇与丙酮混溶D． 溶于水 E． 碘溶于四氯化碳F． 石英熔融 考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 专题：化学键与晶体结构． 分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别． 解答：解：A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故A正确； B．乙酸气化时克服氢键和范德华力，故B错误； C．乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误； D． 分子间含有氢键，故D错误； E．碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，故E正确； F．石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，故F错误． 故选AE． 点评：本题考查晶体作用了类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断，把握范德华力、氢键与化学键的区别． 9．（2011·浙江）下列说法不正确的是（ ） A． 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B． 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C． 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 D． 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 考点：化学键和分子间作用力的区别；化学反应中能量转化的原因；有机物结构式的确定；酶的结构和性质． 专题：化学键与晶体结构；化学应用． 分析：A．化学反应必定有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律； B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素； C．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力； D．绿色化学的核心内容之一是采用'原子经济'反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂． 解答：解：A．化学变化发生的是质变，产生了新物质．化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律．因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正确； B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故B正确； C．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C错误； D．绿色化学的核心内容之一是采用'原子经济'反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害．符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故D正确． 故选C． 点评：本题考查有机物结构式的确定，化学键，酶的结构和性质，难度不大． 10．（2011·四川）下列推论正确的（ ） A． SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 B． NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响． 分析：A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力； B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型； C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体； D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子． 解答：解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误； B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确； C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误； D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误； 故选B． 点评：本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点． 11．（2011·四川）下列说法正确的是（ ） A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；物质的结构与性质之间的关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键； B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸； C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体； D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱． 解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确； B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误； C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误； D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误． 故选A． 点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼． 二．解答题（共3小题） 12．（2015·山东）氟在自然界中常以CaF2的形式存在． （1）下列关于CaF2的表述正确的是 bd ． a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用 b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣ （用离子方程式表示）． 已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在． （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 V形 ，其中氧原子的杂化方式为 sp3 ． （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ·mol﹣1，F﹣F键的键能为159kJ·mol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJ·mol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为 172 kJ·mol﹣1．ClF3的熔、沸点比BrF3的 低 （填'高'或'低'）． 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系． 分析：（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则； b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关； c．晶体的结构与电荷比、半径比有关； d．离子化合物在熔融时能发生电离． （2）F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣； （3）根据价层电子对互斥理论分析，先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型，及分子构型； （4）△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高． 解答：解：（1）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误； b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确； c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误； d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确； 故答案为：bd； （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣； 故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣； （3）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+ （6﹣2×1）=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形； 故答案为：V形；sp3； （4）△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，设Cl﹣F键的平均键能为QkJ·mol﹣1， 则242+159×3﹣2×3×Q=﹣313，解得Q=172； 相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低； 故答案为：172；低． 点评：本题考查了物质结构与性质，题目涉及晶体熔沸点的比较、化学键、沉淀溶解平衡、杂化理论的应用、键能与反应热 的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力． 13．（2011·福建）氮元素可以形成多种化合物． 回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是 2s22p3 ． （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 N＞O＞C ． （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物． ①NH3分子的空间构型是 三角锥型 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 sp3 ． ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ·mol﹣1 若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 3 mol． ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 d （填标号） a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 c （填标号）． a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O． 考点：含有氢键的物质；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有关燃烧热的计算． 专题：压轴题；氮族元素． 分析：（1）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理顺序其价电子排布式； （2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素； （3）①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式； ②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算； ③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，含离子键、共价键； （4）嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键． 解答：解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3； （2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3； ②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3； ③肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，N2H62+中的化学键是共价键与配位键，N2H62+与SO42﹣之间是离子键，不存在范德华力，故答案为：d； （4）注意氢键的形成条件及成键元素（N、O、F、H），本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，故答案为：c． 点评：本题考查考查原子结构与性质，涉及核外电子排布、电离能的大小比较、杂化类型、配位键等知识，综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的学习，题目难度中等． 14．（2011·山东）[物质结构与性质] 氧是地壳中含量最多的元素 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个． （2）H2O分子内O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 O﹣H键、氢键、范德华力 ． 沸点比 高，原因是 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大． ． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 sp3 杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因是 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小 ． （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag·cm﹣3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为 ． cm3． 考点：化学键和分子间作用力的区别；原子核外电子的能级分布；晶胞的计算；分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 专题：压轴题． 分析：（1）s能级有一个轨道，最多排2个电子，p能级有3个轨道，每个轨道最多排2个电子，结合洪特规则分析； （2）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；氢键对物质的物理性质产生影响，分子间氢键使物质的沸点升高，分子内氢键使物质的沸点降低； （3）先确定VSEPR模型，然后在确定中心原子的杂化轨道类型；一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力； （4）先计算一个氧化钙分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V= 求出其体积． 解答：解：（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2； （2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O﹣H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键． 故答案为：O﹣H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大； （3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化． H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大． 故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小 （4）1个'CaO'的质量为
=
，而用均摊法算出一个晶胞含有4个'CaO'，即一个晶胞质量为
×4=
g，又有ρ=
，则V=
， V=
g÷ag/cm3=
，则CaO晶胞体积为
． 故答案为：
． 点评：本题把物质结构和性质与有机化合物的性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构等知识的掌握和应用能力．本题基础性较强，难度较大，注意晶胞体积的计算方法． |
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