【原】化学反应与能量变化(第一课时化学能与热能)

【重点提要】

一、吸热反应与放热反应

1、这些反应必须是化学变化（浓硫酸稀释等过程不能称之为放热反应）

2、常见的放热反应有：①所有燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥其他（过氧化钠与水、铝热反应等）

3、常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应；③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应；④NaHCO3与HCl的反应

二、化学变化过程中热效应的计算【热量均为正值，大减小】

(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应(宏观角度)。

(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应(微观角度)。

三、化学变化过程中图像问题（两个基本模型）

四、键能与物质本身具有的能量间的关系

共价键的键能越大→需要吸收更多能量才能断开→代表化学键更牢固→物质越稳定→物质本身具有的能量越低