【原】酸碱中和滴定

重点提要

1.实验原理

当酸碱恰好完全中和时，H+与OH-物质的量的关系是：

n（H+）= n（OH-）

用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2.实验仪器与药品

实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶、铁架台等

实验药品：标准液、待测液、酸碱指示剂

【注意事项】

①0刻度在上

②滴定管最大读数以下还有一段没有刻度的区域

③读数平视，精确度为0.01 mL

④酸式滴定管：(不能盛放碱液溶液)；碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，如KMnO4溶液)

⑤量取液体时，V = V末—V初；量取液体时无需每次都量取到0刻度

⑥使用前要检查是否漏水，再用待装溶液润洗。【洗两次】

【指示剂的选择】碱性范围变色用酚酞；酸性范围变色用甲基橙

3.实验步骤

滴定前：滴定管（查、洗、装、调、加）/锥形瓶（洗、装、加）

滴定中：滴定管/锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

滴定后：数据处理与误差分析