【原】金属晶体

重点提要

1.认识金属键的本质

①电子气理论(改性共价键理论)：在金属晶体中，由于金属元素的电离能较小，金属原子的原子核对其价电子的吸引力较弱，价电子容易脱离原子核的束缚成为自由电子。

②成键微粒：金属阳离子与电子；本质：静电作用（无方向性与饱和性）

③金属晶体的熔点差异较大，并且金属键的强弱和自由电子的多少有关，

也和离子半径、电子层结构等复杂因素有关。（高中不做研究）

2.运用“电子气理论”解释金属晶体的性质

①反射性能（金属光泽）：因为固态金属中有"自由电子"，能够吸收波长范围极广的光，照射到金属表面上时，有频率的光并很快放出，使得金属不透明

②导热性：当金属中存在温度差时，不停运动着的"自由电子"通过自身与金属阳离子之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性

③导电性：当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，使金属表现出导电性

④延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用，表现出良好的延展性。

3.认识常见金属晶体的堆积方式

①简单立方堆积：属于这种堆积的金属有Po等，配位数=6

②面心立方堆积：属于这种堆积的金属有Ca、Sr、Cu、Ag、Au、Ni、Pd、Pt、Al、Pb等，配位数=12

③体心立方堆积：属于这种堆积的金属有Li、Na、K、Rb、Cs、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、Fe等，配位数=12

④最密六方堆积：

属于这种堆积的金属有Sc、Y、La、Ti、Zr、Hf、Zn、Cd、Be、Mg等，配位数=12