【原】【高三一轮复习】第23讲：分子结构与性质

核查清单：

一. 分子的微观构成

• 分子由原子构成，原子之间可以通过共价键结合成分子（除稀有气体分子外）

• 共价键的本质？

  原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用

• 共价键与电负性有何关系？

• 两个原子元素的电负性差值小于1.7时，一般形成共价键

• 常见共价单质与共价化合物的电子式如何书写?

H2、Cl2、O2、N2、HCl、CO2、NH3、CH4、H2O、H2S、HClO、CS2

二、共价键理论、分类及键参数

• 价键理论：电子配对原理、饱和性、方向性——最大重叠原理

• 共价键分类：按照共用电子对数目（单双三）/按照电子云重叠方式/

  按照共价键的极性

三、分子结构的表征与预测

• 分子结构可以通过哪些方式表征（测定）？

模型（空间填充模型）、化学符号（结构简式、键线式）、仪器分析（红外、质谱、核磁）

• 分子结构的预测主要运用到哪两个理论？

杂化轨道理论+VSEPR模型

• 比较键角“三看”

看杂化方式

看电子对间的斥力:

(1)电子对排斥力大小顺序：LP-LP>LP-BP>BP-BP

(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键

看中心原子或配位原子的电负性

四、分子的性质——极性与化学性质间的关系

• 判定分子的极性

• 吸电子基、推电子基与物质酸性的关系

• 极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水；

• 非极性分子易溶于非极性溶剂，如碘单质易溶于四氯化碳。

• 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越强。

• 分子内氢键与分子间氢键对物质性质的影响

五、配合物

• 配位键、配体、中心原子（离子）、配位原子

• 简单配位化合物的制备

六、分子手性

七、超分子