2023年高考江苏化学卷第10、11题

做真题，学化学，带你畅游化学知识海洋，掌握化学内在逻辑规律，满分高分不是梦。第10题考查化学反应过程；第11题考查实验和逻辑推理。

10．金属硫化物（M_xS_y）催化反应:

CH₄(g)+2H₂S(g)=CS₂(g)+4H₂(g)，既可以除去天然气中的H₂S，又可以获得H₂。

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的ΔS＜0

B．该反应的平衡常数

C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H₂S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D．该反应中每消耗1mol H₂S，转移电子的数目约为2×6.02×10²³

解析和解答如下：

对选项A：所给的反应，气体分子数增多，ΔS＞0。错误。

对选项B：平衡常数的表达形式：分子是产物浓度，分母是反应物浓度。需要把分子分母互换。错误。

对选项C：H₂S中S的电负性大于H，S带部分负电荷。M_xS_y中M形成金属离子，带正电荷。如图所示，二者发生相互作用。正确。

对选项D：根据方程式系数关系，每消耗1mol H₂S，生成2mol H₂，转移4mol 电子，错误。

正确答案选C。

11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有Fe3+	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	Fe2+是否有还原性	向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C	Fe2+是否水解	向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	Fe2+能否催化分解H2O2	向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

解析和解答如下：

对选项A：新制的氯水具有较强的氧化性，若溶液中含有Fe²⁺，会被氧化为Fe³⁺，滴加 KSCN，若溶液变红，无法确认原来就有还是氧化生成的Fe³⁺。不能达到探究目的。

对选项B：KMnO₄具有氧化性，与Fe²⁺反应后，滴加进去的酸性KMnO₄液滴紫色褪去。Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，溶液由浅绿色变为黄色。SO₄^2-不具有还原性，能证明Fe²⁺具有还原性。能达到探究目的

对选项C：FeSO₄为强酸弱碱盐，Fe²⁺水解后，溶液显酸性，不在酚酞的变色范围内。应使用甲基橙溶液作为指示剂。不能达到探究目的。

对选项D：Fe²⁺会被氧化为Fe³⁺，无法判断起催化作用的是Fe²⁺还是Fe³⁺。不能达到探究目的。其实Fe²⁺、Fe³⁺均会催化H₂O₂分解，工业生产H₂O₂，要严格控制Fe²⁺、Fe³⁺浓度。

正确答案选B。

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