【原】【高三一轮复习】第28讲：原电池 化学电源

核查清单：

一. 原电池

• 原电池基本模型的构建

  电子导体：电子和导线（电流从正极流向负极，电子从负极流向正极）

  离子导体：电解质溶液（阳离子移向正极，阴离子移向负极）

  电极材料：正负极材料（负极通常损耗，正极通常增重或者有气体）

  电极反应：正负极反应（负极氧化反应，正极还原反应）
  

• 双液原电池中盐桥的组成和作用

  ①盐桥的成分：装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。

  ②盐桥的作用：形成闭合回路，平衡电荷

  ③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极

• 判断正负极的方法

  1.外电路电子/电流流向、内电路离子移动方向

  2.依据氧化还原反应，分析方程式

  3.能与电解质溶液直接反应

  4.宏观现象：负极一般减重；正极一般增重或有气体产生

• 原电池的应用

  1.负极材料的损耗，正极材料的保护

  2.氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快（铁棒与稀硫酸溶液反应，滴入少量硫酸铜溶液）

二、常见原电池模型

• 锌铜原电池

• 金属活动性型原电池（相对于电解质溶液而言的活泼性）

• “钝化”型原电池

• 吸氧腐蚀型原电池

• 析氢腐蚀型原电池

三、电极方程式的书写

电极反应物→电极生成物→转移电子数→配离子导体→查守恒关系

四、常见化学电源

• 一次电池：干电池（NH4Cl溶液为电解质）

• 二次电池：纽扣电池（KOH为电解质）

• 二次电池：铅酸蓄电池

• 燃料电池：氢氧燃料电池、有机物燃料电池

  【四种介质：酸性、碱性、熔融氧化物、熔融碳酸盐】