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2.一般不用固体或纯液体表示为定值 3.V为正值，不为负值 c.影响因素：浓度，温度，催化剂， 固体表面积，是否形成原电池 d.图像分析（通过线段状态分析） 1.反应物浓度增大→V正突变，V逆渐变
a.基元反应：大多数反应由多个步骤组成， 而每个小反应即基元反应 b.有效碰撞：活化分子每一次碰撞不皆为有效碰撞， 需要一定条件才能发生有效碰撞。 有效碰撞越多，反应速率越快 c.活化分子：发生有效碰撞的分子 （有足够的能量） d.活化能：活化分子具有的平均能量 与反应物分子能量之差 e.温度影响解释： 温度越高，普通分子变为活化分子， 则活化分子占比增加，即发生有效碰撞的次数增加 即反应速率增加 f.活化能的大小与反应物自身性质有关
a.定义：在一定条件下，V正=V逆， 反应混合物各组分浓度不变（仅限于可逆反应） b.可逆反应：在同一条件下，反应 既可正向进行，也可逆向进行。 （具有双向性：正逆同时进行 共存性：转化率＜100%）
a.化学平衡常数表达式： 例：mA(g)+nB(g)→pC(g)
注意：在化学平衡常数表达式中， 固体与纯液体不写入（K为大写） b.K之间的计算 若反应一(K1)+反应二(K2)=反应三(K3) 则K1·K2=K3 若反应一(K1)-反应二(K2)=反应三(K3) 则K1/K2=K3 c.K值越大，反应越完全，转化率(α) 越大，与V无关 d.浓度商(Q)：判断反应是否平衡及反应方向 （表达式与K相同，即t秒后的“K”） 若Q＞K即反应已“过度”，即反应逆向进行 若Q＜K即反应“不足”，即反应正向进行 e.稀溶液反应时，若有H2O(l)，可省略 f.温度升高，若K增大，则反应为吸热反应 g.压强平衡常数与化学平衡常数计算类似
其中p为分压，分压=总压·n%或v% h.多重平衡：有两个可逆反应， 可通过平衡三段式关系计算， 此时反应平衡浓度为所有反应共同作用后的总浓度 即选择最终平衡浓度计算
a.含义：如果改变影响平衡的一个因素， 平衡会向减弱这种改变的方向移动 （仅适用于已平衡的体系） b.改变固体，纯液体的量，化学平衡不移动 c.加催化剂只改变反应速率，化学平衡不移动 d.当反应物系数和＞生成物系数和时，加压 平衡正向移动程度大于逆向移动
a.自发反应： 在一定条件时，不借助外力就可以自动进行（大多放热） b.熵：衡量一个体系混乱度的物理量(S) △S=生成物S总-反应物S总 c.自发过程趋向于由有序至无序，则S增加 d.当反应物系数和＞生成物系数和时，则△S＜0 e.自由能变化即△G=△H-T△S
a.N₂ +3H₂ =2NH₃（△H＜0,△S＜0） b.工业上条件：低压，高温，氨气及时分离 N₂ ：H₂=1:2.8 c.不符合勒夏特列原理（高温） 为提高反应速率 d.催化剂中毒：因附着或沉积毒物而使催化剂 活性降低甚至丧失（因对原料干燥，净化）
本章围绕v展开，介绍了活化能，化学平衡及其移动， 及各类常数，并介绍了勒夏特列原理，并通过 工业合成氨了解生活中的实际应用中应 如何解决各种矛盾，达到提高速率， 提高产能的预期目标。
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