【原】【高三一轮复习】第32讲：化学反应速率及影响因素

核查清单：

一. 化学反应速率定义

• 速率公式

• 单位

• 速率比值关系（速率之比等于化学计量数之比）、速率大小比较（换算成同一物质，同一单位进行比较）

• 其他

  ①平均速率而非瞬时速率

  ②不同物质表示的反应速率，数值不同，意义相同

  ③固体或纯液体的浓度视为常数

二. 有效碰撞理论

• 反应物分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞

• 普通分子吸收能量转化成活化分子，若取向合适，发生有效碰撞，经过多元反应的过渡态最终生成产物

三、影响反应速率因素

• 	单位体积内分子总数	单位体积活化分子数	活化分子百分数	化学反应速率
  提高  温度	—	⬆	⬆	⬆
  加入催化剂	—	⬆	⬆	⬆
  增大反应物浓度	⬆	⬆	—	⬆
  增大体系压强	⬆	⬆	—	⬆

• 惰性气体对反应速率的影响

  恒温恒容，通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变

  恒温恒压，通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小

四、控制变量法研究化学反应速率

• 确定实验变量

• 控制其他变量（溶液体积要保持一致）

• 设置对照，排除无关变量

• 去除无效数据

五、化学反应速率的计算

• 基于三段式

• 基于陌生物理量，关注单位，结合信息

• 基于压强，有分压，直接以p列三段式；无分压，列以n列三段式，求n%(关注前后气体总n 变化)

• 基于速率方程，结论：K=k正/k逆；反应级数计算，利用多组数据联立