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第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第二课时） 一、教学目标 1、掌握压强对化学反应速率影响的本质 2、掌握温度对化学反应速率的影响 二、知识回顾与预习 1.反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞次数 →反应速率 。 2.对于气体而言，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成 ，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积 ，单位体积内气体的分子数 ；增大压强（减小容器体积）相当于 ，单位体积内活化分子数 ， 活化分子百分数 单位时间内有效碰撞次数 →反应速率 ； 减小压强（增大容器体积）相当于 ，反应速率 。 固体、液体粒子间距很小，增大压强 （能/不能）改变他们的浓度，因此对只 有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率 无 影响。 4. 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 (1)恒容：充入'惰性气体'→总压增大→物质浓度 →反应速率 。 (2)恒压：充入'惰性气体'→体积增大→物质浓度 →反应速率 。 5.温度对反应速率的影响 (1)实验探究P21实验2-3 (2)规律：升高温度，反应速率 ，降低温度，反应速率 。 (3)解释：升高温度→活化分子百分数 ，有效碰撞几率 ，化学反应速率 。 三、典型例题 1.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（ ） ① 增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的质量 ⑤降低压强 A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④ 四、巩固练习 1．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③D．①>②>③>④ 2、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+ CO2（气） 2CO（气）反应速率为 v1 CO（气）+ NO2（气） CO2（气）+ NO（气）反应速率为 v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为( ) A .v1、v2都增大 B.v1增大，v2不变 C.v1增大，v2减小 D .无法确定 3、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、 加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉 5、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时 （ ） Ａ、降低压强能增大反应速率 Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率 Ｃ、升高温度能增大反应速率 Ｄ、增大压强对该反应速率无影响 6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填'增大'、'减小'或'不变') (1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N2：__________； (3)恒容充入He：__________； (4)恒压充入He：__________。 4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( ) A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30℃ |
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