8.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出标号①仪器的名称: 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,选用装置A,发生反应的化学方程式为 ,实验时,试管口不放棉花引起的后果是 ;若要收集较纯净的氧气可选用的收集装置是 (写出字母标号),检验用E装置收集的氧气是否集满的方法是 。 (3)尚儒同学用M、N装置测定生成氧气的体积,装置中导管的连接顺序为:f→ (用字母g、h、i表示)。 (4)市面上有多种家用制氧机,方便、轻巧。如图氧立得制氧机,使用时,在反应仓中依次加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为:2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2),即产生氧气。 ①若实验室用上述试剂制取氧气,发生装置应选择上图中 (填字母) 。 ②氧立得制氧机用A剂作供氧剂,发生的反应之一是Na2CO4+H2O=Na2CO3+X,则X的化学式为 ,请对A剂的保存提出一条合理化建议 。 9.小普和小宇同学对实验室制取气体的若干问题进行如下探究。 【问题一】实验室制取氧气的原料的选择。 (1)在KClO3、H2O2、NaCl 这些物质中寻找制取氧气的原料,一定不能作为分解反应原料的物质是 ,从元素的角度做出该判断的依据是 。 【问题二】设计实验发生装置和收集装置。 (2)写出图中标号仪器名称:① ;② 。 (3)实验室常用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 ,若使用装置A,需进行的改进措施为 。 (4)实验室收集比较纯净的氧气应选用装置 (填字母序号),可用该方法收集氧气的理由是 。 (5)用装置B制氧气,从长颈漏斗添加的药品为 (填名称),与装置B相比,装置C的优点为 。 (6)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体。用G装置来收集H2S,气体应从 端(填b或c)进入集气瓶。 10.下列说法符合质量守恒定律的是( ) A.1g碳在10g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳 B.6g碳在16g氧气里燃烧生成了22g二氧化碳 C.5g碳在6g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳 D.4g碳在7g氧气里燃烧生成了11g二氧化碳 11.宇轩同学利用7.9g高锰酸钾制取氯气,固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。(填物质化学式) (2)求B点时生成氧气的质量。(写出计算过程,结果精确到0.1g) 12.扬博同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数行检测,采用如下办法:称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中,将80克稀盐酸分四次加入,充分反应后用电子天平称量,测得实验数据如表所示:(已知杂质不溶于水,不与稀盐酸反应,测得的数据不含仪器质量)
请计算: (1)该实验中最终产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)石灰石样品中含有杂质 g。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数为 。 (4)下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是______。(选填序号) A.实验开始时锥形瓶内含有少量空气 B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后,锥形瓶内的二氧化碳残留 (5)高温煅烧10t这种石灰石,理论上能分解得到二氧化碳的质量是多少?(写出计算过程) 13.梦然同学和琬瑜为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量,进行如下实验: 步骤 1:称取 40g 石灰石样品(假设杂质耐高温且不与酸反应),高温煅烧一段时间,恢复到室温,测得固体质量减少了11g。 步骤 2:向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止,生成气体的质量与时间的关系如下表:
(1)步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。 (2)求步骤1中生成的氧化钙的质量_____(写出计算过程)。 (3)根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。 (4)样品中碳酸钙的质量分数_____。(保留到 0.1%) 自主创新作业:
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