做真题,学化学,带你畅游化学知识海洋,掌握化学内在逻辑规律,满分高分不是梦。本题为化学实验大题,考查点涉及仪器使用、离子检验、装置作用、方程式等。需要分析清楚实验原理,提取有效信息,运用物理和化学知识与规律解答问题。 12.某研究小组以TiCl4,为原料制各新型耐热材料TiN。 步骤一: TiCl4水解制备TiO2,实验装置如图 A,夹持装置省略): 滴入TiCl4,边搅拌边加热使混合液升温至80℃,保温 3 小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤,烧制得TiO2。 (1)装置 A 中冷凝水的入口为 填(“a”或“b”) (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为 。 (3)判断TiO2·xH2O沉淀是否洗涤干净,可使用的检验试剂有 。 步骤二: 由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图,夹持装置省略) (4)装置 C 中试剂X为 。 (5)装置 D 中反应生成TiN、N2和H2O,该反应的化学方程式为 。 (6)装置 E 的作用是 。 (7)实验中部分操作如下: a.反应前,称取0.800g TiO2样品; b.打开装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞; c.关闭装置 B 中恒压滴液漏斗旋塞: d.打开管式炉加热开关,加热至800℃左右; e.关闭管式炉加热开关,待装置冷却; f. 反应后,称得瓷舟中固体质量为0.496g ①正确的操作顺序为: a→ →f(填标号)。 ②TiN的产率为 。 (2)类比高价离子Fe3+、Al3+的水解,生成氢氧化物胶体。 (3)制备前后,溶液中存在Cl-,若洗涤后的液体中不存在Cl-,则代表洗涤干净。实质是Cl-检验。 选HNO3酸化的AgNO3。重点是要有AgNO3。(4)装置B为NH3的发生装置,反应放热,会有水蒸气产生。装置C为NH3的干燥装置。X为碱性干燥剂为碱石灰。Ti由+4价降低到+3价,发生还原反应,降低1价; N由-3价升高到0价,发生氧化反应,生成N2,升高6价;确定氧化产物(N2)和还原产物(TiN)的系数比为1:6。其他元素观察法配平。 (6)反应产物N2、H2O无污染,可直接排放。没有反应的NH3,会污染大气。E为尾气处理装置,主要是吸收NH3,同时吸收H2O。我认为主要矛盾是吸收NH3,H2O影响不大。当然写上最好,要不可能扣分。(7)①装置b反应产生的NH3,既是反应物,又起到置换装置内空气、反应后保护气作用。 先b,产生NH3,置换完系统内的空气后;再d,加热开始反应;反应完成,在NH3氛围冷却,再e;冷却后,再停止通入NH3,再c。 ②0.800g TiO2为0.01 mol,若全部转化为TiN,质量为0.620g,实际TiN质量为0.496g,产率为:有部分Ti损失掉了。我计算前,猜测可能是TiO2未完全转化,产物为混合物。猜测错误。
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