原子电子层的名称分别为：K层、L层、M层、N层、O层、P层和Q层。电子层可以用第一层、第二层----表示，对应的也可以用K、L、M---表示1、2、3--。KLMNOPQ---按英文字母顺序表排列 电子层（或称电子壳）是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。 电子层的名字起源于玻尔模式中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。电子层（atomic orbital）的名字起源于玻尔模式中，电子被认为一组一组地围绕着核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d… 外层电子一般指最外层电子，而内层电子相对外层所言，稍靠近原子核即是。外层电子可自由移动，带负电。内层电子一般是那些稳定的电子。 |
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