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Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。①金属单质置换出金属单质。②金属单... 阅57 转0 评0 公众公开 20-01-18 21:35 |
标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可... 阅18 转0 评0 公众公开 20-01-11 21:34 |
一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O； 阅1058 转2 评0 公众公开 19-08-23 08:51 |
高中化学 | 常见气体常用检验方法。将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，... 阅25 转0 评0 公众公开 19-08-11 19:05 |
高考化学电解原理的应用。CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu，OH-和SO42-移向阳极，但阳极因为是活性电极，故而阴离子并不放电，主要为阳极（活泼及较活泼金属）发生氧化反应而溶解，阳极反应：Cu-2e-=Cu2+。把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属... 阅19 转0 评0 公众公开 19-08-11 18:49 |
高中化学 | 《盐类水解和沉淀溶解平衡》知识点。强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的或生成弱电解质—弱酸或弱碱。盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。1. 了解酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法，使用滴定管前先检查... 阅52 转0 评0 公众公开 19-08-11 18:47 |
解析：两溶液的，氨水是弱碱，因此两者混合后，氨水大大的过量，后为氨水与氯化铵的混合溶液，且氨水的电离大于铵离子的水解，即，。例4、HCN溶液和NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）例5、常温下，将HCN与NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，此溶液中（ ）2、酸（或碱）与盐的混合溶液。例7、用物质的量都是0.1mol的CH... 阅19 转0 评0 公众公开 19-08-11 18:43 |
如25℃ 0.1mol·L-1 CH3COOH的溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的、和极少量的。强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。以0.1mol·L-1 Na2CO3溶液为例，溶液中的大量离子：、，微量离子：、、，大量分子：，微量分子：H2CO3。3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，... 阅333 转1 评0 公众公开 19-08-11 18:42 |
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3... 阅23 转0 评0 公众公开 19-08-11 18:27 |
