高中化学：离子浓度大小的比较

一、知识点

1、电解质的电离

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是部分发生电离的。如25℃ 0.1mol·L^-1 CH₃COOH的溶液中，CH₃COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的、和极少量的。多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离：

；。

2、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，。在25℃（常温）时，纯水中。

在一定温度下，与的乘积是一个常数：水的离子积，在25℃时，。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的和均小于。在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的和均大于。

3、盐类水解

强酸弱碱盐如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH₃COONa、Na₂CO₃等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如、。

二、四种守恒

以0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液为例，溶液中的大量离子：、，微量离子：、、，大量分子：，微量分子：H₂CO₃。

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。推出：。

2、物料守恒：考虑水解前后碳元素守恒，则：

。

3、定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na₂CO₃中，推出：。

4、质子守恒：由水电离出的，得质子守恒关系为：（也可通过电荷守恒与定组成守恒推导）。

三、解题思路

1、正确的思路：

2、三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。灵活运用多种解题方法，如：淘汰法、定理问题定性比（先判断碱酸性）、整体思维法等。