电解质溶液中离子浓度大小比较■文/童光明 “电解质溶液中离子浓度大小关系”既是高中化学重要的理论知识，又是高中化学教学的重点和难点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，是大部分学生的难点。下面结合具体的教学实例对本知识点的解题思路、方法规律加以阐述论证。 一、分类解析1.单一溶液中离子浓度比较。 例1：以一元弱酸CH3COOH为例，分析CH3COOH溶液中各微粒浓度大小。 分析：在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：  根据电荷平衡则有：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 由于 CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c(CH3COOH)远大于c(H+)；c(CH3COOH)也远大于c(CH3COO-)。 结论：溶液中微粒浓度大小关系为：  小结：单一溶液中，(1)弱酸或弱碱考虑电离；弱酸或弱碱的正盐溶液考虑水解。(2)酸式盐溶液——电离和水解同时存在，要同时考虑，但要分清主次。 2.混合溶液离子浓度的大小比较。 例2:将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是：  答案：BC 分析PH=3，c(H+)=10-3mol/L，PH=11，c(OH-)=10-3mol/L，因为CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH的浓度远大于盐酸的浓度；二者等体积混合反应后，CH3COOH过量；同时生成CH3COONa。 在反应后的溶液中，存在如下平衡：  因为CH3COOH的电离平衡程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，且溶液显酸性，即c(H+)＞c (OH-)。C选项正确，根据电荷守恒，B选项正确。 答案：BC 二、链接高考（2009年江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：  分析：A.NH4HSO4和NaOH若按物质的量之比1∶1反应，生成强酸弱碱盐，呈酸性。  要使二者反应后呈中性，NaOH应略过量中和NH4+。使NH4+的水解程度和NH3·H2O的电离程度相当。即：  呈中性：c(OH-)＝c(H+)，OH-、H+均来自水的电离。 结论：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) B.错误（略） C.正确 质子守恒：c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) D.混合溶液呈酸性 c(H+)＞c(OH-)① 物料守恒2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)② 电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)③ 由①②③联立得： C(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)D错误 答案：AC 小结：混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情况要按所给的知识情景“定性、定量相结合”进行判断。 作者单位 陕西省汉中市城固县第二中学 |
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