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二. 重点分析和讲解 1. 理解物理变化与化学变化的概念以及它们的区别与联系，并会判断。 2. 了解物理性质和化学性质的概念。 3. 擅于观察和分析实验，掌握描述实验现象的方法。 4. 了解空气组成及人类认识空气简史。记住氧气和氮气等在空气中的体积分数及稀有气体的名称。 5. 初步认识有害气体和烟尘对空气的污染和保护环境的重要性。 6. 了解纯净物和混合物的概念，并会判断易分辨的、典型的纯净物和混合物。
三. 具体内容
1. 如何描述实验现象。 眼 看到的。如：有气泡（气体）产生，颜色变化，溶液由澄清变浑浊，发光…… 鼻 闻到的。如：生成有刺激性气味气体…… 耳 听到的。如：有轻微爆炸声…… 舌 尝到的。此法一般不用，因有些药品是有毒的，一定要慎用。 身 感觉到的。如：反应放出大量热…… 注意：千万不能把结论作为现象来叙述。 2. 物理变化，化学变化（化学反应）。 （1）判断依据：有无新物质生成。 注意：化学变化常伴随发光，放热，变色，生成气体，生成沉淀等等，这些现象可以帮助判断有无化学反应发生，但绝对不能说一定有化学反应发生。判断发生了化学变化的依据只有一个，即有新物质生成。 例如：石灰石与盐酸的反应、胆矾溶液和氢氧化钠溶液的反应、铁生锈、食物腐败、动植物的呼吸等。
（2）两种变化之间联系：化学变化过程中同时发生物理变化。物理变化中不一定有化学变化。 3. 物理性质，化学性质。 判断依据：是否需要通过化学变化表现出来。如二氧化碳。 物理性质：包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等，如氧气是无色无味气体，密度比空气略大。 化学性质：包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等，如二氧化碳可与石灰水反应生成一种不溶于水的物质（碳酸钙），即可使石灰水变浑浊。 4. 性质与变化区别联系。
煤能燃烧 （性质）
糖能溶在水中 （性质） 5. 人类认识空气历程 很久很久以前，人们把空气看做单一物质。18世纪70年代瑞典的舍勒，英国的普利斯特里先后用不同的方法制得氧气。法国的拉瓦锡在前人工作基础上通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论。19世纪末，科学家发现空气中除氧气，氮气还有稀有气体等其它成分。
6. 空气中氧气含量测定 实验原理：空气中含有许多物质像氧气，氮气，二氧化碳等等。氧气可以帮助燃烧，利用这一性质测定空气中氧气含量。 过量红磷可以燃烧消耗掉集气瓶内空气中的氧气生成五氧化二磷（固体），而不生成 新的气体。根据物理大气压的知识不难知道，瓶内气体体积减少了，压强变小，于是外界大气压将水压入集气瓶内。测定结果表明钟罩内剩余气体体积约占空气的4/5，气体减少了约1/5，说明空气中氧气约占1/5。 实验现象：红磷燃烧，并放出大量热，发黄光，冒白烟。冷却到室温后水进入集气瓶大约五分之一的位置。
7. 空气成分。 O2表示氧气，N2表示氮气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水。
99％ N2约占4/5，氧气约占1/5，氮气，氧气体积比约4：1。 空气成分在距离地面90千米以下一般是比较固定的。 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。过去，人们认为这些气体不跟其 它物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。 8. 空气污染物
有害气体 一氧化碳 （CO） 二氧化氮 （NO2） 有害气体来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。 9. 混合物和纯净物 （1）定义： 混合物：由两种或多种物质混合而成，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物 质都保持原来的性质。 纯净物：由一种物质组成。 （2）举例： 混合物：空气（由氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等多种成分，且相互间不发生反 应，保持各自原来性质）。 纯净物：二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，胆矾，镁…… 注意：① 完全纯净的物质实际上是没有的，通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具 有一定纯度的物质。如：硅中硅的质量分数可高达99.999999999％（小数点后9位），此时叫高纯硅，认为其为纯净物。为了需要，我们可以用物理或化学方法，使不纯物质变为比较纯的物质。 ② 洁净物不等于纯净物。如：洁净的糖水，意思是除了糖和水之外不再含有其它物质。因此仅管洁净，但不是纯净物。 【模拟试题】 一. 选择题 1. 地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动对环境造成污染的是（ ） ① 工业“三废”未经处理直接排放 ② 植树造林，加大绿化面积 ③ 随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④ 生活污水的任意排放 ⑤ 减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止酸雨的形成 A. ③④⑤ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ①③④ 2. 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，对表中三个空气质量标准不会产生影响的是（ ）
A. 焚烧垃圾 B. 使用含磷洗衣粉 C. 汽车排放的尾气 D. 用煤和石油作为燃料 3. 下列各项中，成因果关系的是（ ） ① 空气中二氧化碳增加 ② 二氧化硫和二氧化氮排入大气中 ③ 一氧化碳排入大气中④ 冰箱制冷剂氟利昂等氟氯代烃排入大气中 a. 形成酸雨 b. 产生温室效应 c. 破坏臭氧层 d. 使人中毒 A. ①—d B. ②—a C. ③—c D. ④—b 4. 空气的成分是：① 氧气 ② 氮气 ③ 稀有气体 ④ 二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（ ） A. ①②③④ B. ②①③④ C. ①②④③ D. ②①④③ 5. 下列关于空气的说法中，正确的是（ ） A. 空气中还有很多物质，其中只有氧气是有用的，其他是有害的 B. 空气中只有氧气能提供呼吸，氮气不能供给呼吸，且对人体有害 C. 把空气中的其他成分都分离去，只留下氧气，更对人类有利 D. 空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的 6. 从环境的角度看，下列说法错误的是（ ） A. 整顿市容，拆除无轨电车空中的电缆和有轨电车的轨道，改用烧汽油和柴油汽车 B. 为了促进生产发展，推广城市居民购买私人汽车，限制自行车的行使 C. 控制和减少小型汽车、私人用车和出租车的数量，发展公共交通事业 D. 控制和减少燃油汽车的发展，发展电力交通工具和自行车的使用 7. 下列关于空气成分的叙述正确的是（ ） A. 空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1 B. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% C. 从液态空气中能分离出氮气，不能分离出氧气和稀有气体 D. 空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体 8. 下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是（ ） A. 氮气是无色无味的气体 B. 在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应 C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥 9. 下列关于稀有气体的叙述，错误的是（ ） A. 稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体 B. 稀有气体在空气中所占的体积约为0.03% C. 稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气 D. 稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光 10.下列物质中属于混合物的是（ ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 空气 D. 氧气 11. 近几年，我国北方地区多次出现“沙尘暴天气”，造成“沙尘暴天气”的主要原因是植物被破坏。沙尘暴天气使空气中增加了大量的（ ） A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化硫 12. 用足量的红磷放在一密闭的、充满空气的容器中燃烧，燃烧后温度恢复到原温度，压强保持不变，则容器中剩余的气体体积约为原气体体积的（ ） A. 78 % B. 79 % C. 100 % D. 无法判断 13. 有下列几种气体 ① 汽车排放的尾气 ② 石油化工厂排放的废气 ③ 海水蒸发形成的水蒸气 ④ 烧煤产生的烟气 ⑤ 植物进行光合作用放出的气体。其中都能使空气受到污染，对人体造成危害的是（ ） A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ③⑤
二. 填空题 1. 空气成分主要有 、 、 、 以及其他 。按各种成分所占的体积分数计算，分别约为 %、 %、 %、 %以及 %。 2. 稀有气体是 、 、 、 、 等气体的总称，它们含量较少却有很重要的用途，稀有气体一般 与其他物质发生化学反应。 3. 空气中含量最多的气体是 ；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的 ；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有 。 4. 19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质制得的氮气密度有0.0064 kg/m3的差异，他没有放过这一差异，在化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩气。 下列说法正确的是填序号 ① 氩是一种化学性质极不活泼的气体 ② 瑞利从空气中分离的氮气是纯净物 ③ 19世纪末以前，人们认为空气由氧气和氮气组成 ④ 瑞利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离的氮气的密度 5. 成年人每min大约吸入氧气8 L，大致需要空气 L，8 L氧气的质量是 g，在这些空气中，氮气约为 L。（氧气在标准状况下的密度是1.429 g/L） 6. 人在平原地区呼吸正常，但进入高原，感到呼吸困难，是因为 。 7. 2008年北京奥运会申办成功，为了让世界各国朋友有一个清新的比赛和旅游观光环境，北京市应提高空气质量，你认为可以采取哪些措施： ① ② ③ ④ 8. 下列属于混合物的有 ，属于纯净物的有 。 ① 水银 ② 冰与水的混合物 ③ 液氧 ④ CO2 ⑤ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物后的固体残渣 ⑥ 水蒸气 ⑦ 自来水 ⑧ 蒸馏水
三. 实验题 1. 下图是利用红磷在空气中燃烧测定氧气含量的实验装置图，在实验中，钟罩内的水为什么先下降后上升？
2. 有两个集气瓶，分别充满空气和氮气，试用简单的方法加以鉴别。 3. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至2OmL刻度处，则说明：___________； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为______________； （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为____________________； （4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。 例如：_ 。 |
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