依纲扣标用本
——2010年高考化学复习策略
依据考试说明，紧扣课程标准，用好课本分块(专题)复习
从近3年新课改的高考试题看，命题已基本与课改理念接轨，即：以高中化学基本知识为载体，切实贯彻素质教育，着眼于学生的未来发展，高考试题立足于考查学习的科学素养，注重学生能力的考查，尤其是学科内知识的综合应用能力。
作为高中化学教师，要在研究状态下工作，在深入细致地研究化学学科考试大纲的基础上，紧扣课程标准，以教材为主体，用好教材，整合教材的相关内容，探明高考方向，提高高考复习的有效性。
一、研制复习的基本模式，制定行之有效的复习计划，控制好复习节奏。
以课本为中心，按教材的知识体系，以《考试说明》、《课程标准》为准绳，根据生源的实际情况，制定周密可行的高考复习基本模式和备考计划，系统进行知识覆盖全面的专题复习。
无机化学的基本概念、基本理论、元素化合物知识，以《化学１（必修）》为参考依据，分小型专题落实在每一节内容上。化学反应原理以选修模块为主，兼顾必修。物质结构元素周期律以《化学2（必修）第一章为主，兼顾选修。有机化学基础以官能团为知识体系，对必修和选修进行整合。
每一小型专题对知识的概念整合用一课时，典型题型的归纳整理用一课时，检测反馈用一课时。每个星期可以完成2个小型专题或一个较大的专题，赶3月底到4月初进行第一次模拟考试时可以完成第一轮的走书阶段复习。
4月份新考试说明下来，再仔细阅读并对照检查第一轮复习对考试说明中的主干知识和核心内容的落实情况和考试说明中的变化点，查漏补缺的同时分大专题将基本概念、基本理论、化学科学特点和化学研究基本方法、常见无机物及其应用，常见有机物及其应用、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络。知识的归纳不在局限于某一章节，要将中学阶段的相关知识融入其中，形成合理的知识结构。强化知识的综合运用能力，信息的接受、吸收、整合能力，实验的探究能力，加强学科内综合训练。
到5月份主要是第三轮综合模拟复习。一方面通过最新试题进行理综试卷的适应性训练，同时还可以对考生做过的试题针对《考试说明》中的主干知识和核心知识进行纵向分专题整理。从知识、能力、心理上全面做好考试准备，提高学生对高考的适应性，提高实战能力。
把握好第一轮全面，第二轮专题，第三轮综合训练的复习规律。清楚复习阶段应达到的目标，应落实的重点，并配以相应难度层次的训练题。
07年和08年的《考试说明》只给出了三个选考模块的内容要求，09年又给出了《化学与生活》模块的考试范围和内容，但高考时没有出题。2010年是否会变成四选一？还有待于进一步考证。
二、依据《考试说明》，紧扣课程标准，用好课本分块（专题）进行复习，发展精细思维。
高考试题源于教材高于教材，教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料无法替代的，依据《考试说明》确定出来的每一个专题，在教材中均能对应于一节或一章相应的内容，复习时适时地指导学生认真阅读教材，熟悉知识的落脚点，在教材中产生联想记忆。从回忆的角度，恢复学生的基本知识和基本技能，有利于发展学生的精细思维。
例如：１.以《考试说明》中一、必考内容部分（二）化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质、分类2、化学用语为依据，以第二章的第一节元素与物质的分类为载体和落脚点，回忆初中所学的分子、原子、离子、原子团，物理变化与化学变化、化学反应的分类等基本概念。理解混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属，酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，进一步理解物质的组成、性质，从发散思维的角度对物质进行了分类。熟悉常见元素的化合价，能根据化学式判断化合价，正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
高考加强了对化学用语的考查，要求用规范的化学用语和语言文字来作答，但学生做题时错误百出，最有效的办法是及时整理归纳。
２、以《考试说明》中一、必考内容（一）4及（二）2常用计量的（4）（5）（6）（7）（8）及3溶液为依据，以课本中第一章第三节为落脚点，对物质的量进行复习整理，通过物质的量浓度溶液的配制，使学生了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，巩固初中已学的相对原子质量、相对分子质量的定义，了解物质的量的基本单位—摩尔（mol），摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，阿伏伽德罗常数的含义，知道物质的量与微粒数目、气体在标况下的体积的相互关系并能进行有关计算。
复习巩固初中所学的溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数概念，学会有关计算。了解溶液的组成，配置一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。了解胶体是一种常见的分散系。
新课程的高考试题，命题有所发展，没有单独的计算题，淡化了纯计算的内容，更多的将化学计算与化学实验、元素及其化合物、有机化学、反应原理有机地融合在了一起。提前做一些准备性的复习工作，将化学计算贯穿于今后整个复习过程，即能分散难点又有利于提高学生的计算能力。
3、依据《考试说明》一、必考内容（二）化学的基本概念和基本理论。7、电解质溶液中的（1）（2）（3）（7），以第二章第二节为载体和落脚点，使学生了解电解质，非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应等基本概念，了解电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电性、弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解离子反应发生的条件，常见离子的检验法，并能正确书写离子方程式。并不扩展到选修教材，达到了分专题分层次复习的目的，又分散了难点。
4、根据课程标准中一、必考内容（三）常见无机物及其应用，以课本中的第三章、第四章为载体和落脚点，金属以Na、Al、Fe、Cu（Mg），非金属以H、C、N、O、Si、S、C1为典型代表物，了解其单质及其重要化合物的主要性质及应用，上述各元素作为知识点，可以辐射到同主族的单质及其化合物性质的相似性、递变性及个别元素的特性。然后分两个专题对金属及其化合物，非金属及其化合物的共同性质及规律进行归纳总结，学生即能掌握细节，又能系统性规律性的认识，学生对合金的概念、金属的活动顺序及其应用有所了解，引导学生关注非金属及其化合物对生态环境的影响。
三、试题改编
复习中切忌就题论题，要树立让学生上岸，教师下海，降低知识难度，提高能力要求的教学理念，重视对高考试题和考纲例题的研究。不仅要分析不同版本教材的重合点，也要研究不同版本教材对中知识的自然生长点。
例１：化学实验常用仪器和基本操作
（07年宁夏理综·8） (2)除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；（4）除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
.(08年宁夏理综·7)7．
图标所警示的是
《课标》：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，人教版教材在第一章从实验学化学，第一节化学实验基本方法，一：化学实验安全中以彩图的形式给出了常用危险化学品的标志，二：混合物的分离和提纯中，以粗盐提纯为例学习过滤和蒸发，以实验室制取蒸馏水为例学习蒸馏，还学习了萃取。
(07宁夏理综25)测定硫酸钠晶体中结晶水含量
这道题非常明显是以硫酸铜晶体中结晶水的含量为原型的，新教材、新课标均没有原封不动的说法，《实验化学（选修）》模块常用仪器中也没有列出干燥器，我们在进行化学实验仪器的复习时，将化学实验室里实际有的仪器摆放在试验桌上，使学生切实地了解化学实验室常用仪器的名称、形状、构造、分类、用途、使用注意事项。在了解干燥器、坩埚、坩埚钳使用方法时，自然会以测定硫酸铜晶体中结晶水的含量为例来讲，达到提高处理问题的思维和方法的目的。
演示了化学实验基本操作，带领学生参观实验室来了解药品的存放，组装了几套典型的组合实验装置，即使不能边做边讲，至少可以边演示边讲解，让学生切实感受了如气体气密性检查，一整套实验装置的顺序（气体的发生（贮气瓶）→湿法除杂质→干燥→干法除杂质→主体实验→尾气处理）等知识。
这样学生基本能顺利解决２００９年宁夏和海南高考的实验题。
例2：中的热、燃烧热、键能、化学反应的焓变
鲁科版教材以《活动探究》栏目的形式较详细的呈现了测定中的热的实验。人教版详细介绍了燃烧热的概念。
（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
可以在理解燃烧热概念的基础上用盖斯定律计算，但如果通过焓变与燃烧热、键能的关系进行计算会更准确快速。
例3：化学平衡的多重反应
（08宁夏卷）．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) 
NH3(g)+HI(g)；
②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）。
例５：化学与技术
没有专门的时间学习和复习《化学与技术》，依据《考试说明》二选考内容部分的化学与技术，将其要求与必考内容对照适当地加以整理。
（09宁夏卷）是两个原电池串联、离子膜法电解饱和食盐水与氢氧燃料电池的组合
（0７宁夏卷）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；
|
压强MPA转化率%温度
|
0．1
|
0．5
|
1
|
10
|
|
400
|
99．2
|
99．6
|
99．7
|
99．9
|
|
500
|
93．5
|
96．9
|
97．8
|
99．3
|
|
600
|
73．7
|
85．8
|
89．5
|
96．4
|
（1）（2）考查了学生对信息的整合能力，抓住控制变量法的思想：压强一定，由温度的影响得出结论。温度一定，由压强影响得出结论，
强调理论联系实际，解决的是工业生产中的实际问题。合成氨转化率小且受压强影响大，SO2的氧化的转化率高，且受压强影响小
（3）考查催化剂的作用是通过改变反应历程降低活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡发生移动。不能提高转化率，不能增大反应放出的热量。
（4）用98.3% 浓硫酸吸收SO3，还是比较宽松，没有强调98.3%
例5：化学计算
《考试说明》没有单独要求化学计算，考题也不再出现一小一大计算题，将计算与元素化合物、实验、反应原理、有机融合，但新课改的三年高考题也出现了要求计算过程的题目，07年Zn-H2SO4原电池，09年的28题，（5）已知硫的燃烧热等数据计算由S生成3molSO3的△H
例7: 《物质结构与性质（选修）》
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：____.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：___________<E<__________
（4）10号元素E值较大的原因是___________________
这是一道信息给予题，对能力的要求较高，但能较好地落实《课标》要求，能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的性质
例8：反应速率方程
化学反应速率公式是由实验测定的。例如H2＋Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）vn（Cl2）,式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
|
c（H2）mol/L
|
c（Cl2）mol/L
|
v/mol/L·s
|
|
1.0
|
1.0
|
1.0k
|
|
2.0
|
1.0
|
2.0k
|
|
2.0
|
4.0
|
4.0k
|
由此推知，m和n的正确的值为（）
计算题 在30℃时反应A=B＋C有如下数据：
|
A的浓度/mol/L
|
0.170
|
0.340
|
0.680
|
|
反应速率/mol·L-1·h-1
|
0.0500
|
0.100
|
0.200
|
试求：（1）写出该反应速率方程
（2）计算反应速率常数
（3）计算30℃，A的浓度为0.5mol/L时的反应速率
例10：整合必修和选修教材（均为必考）中影响化学反应速率的因素从定性到半定量的实验设计题。
现将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量(不考虑盐酸的挥发)随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与足量同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 C
（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
(2007年高考海南化学卷)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
|
实验
序号
|
金属质量
/g
|
金属
状态
|
c(H2SO4)
/mol·L－1
|
V(H2SO4)
/mL
|
溶液温度/℃
|
金属消失
的时间/s
|
|
反应前
|
反应后
|
|
1
|
0.10
|
丝
|
0.5
|
50
|
20
|
34
|
500
|
|
2
|
0.10
|
粉末
|
0.5
|
50
|
20
|
35
|
50
|
|
3
|
0.10
|
丝
|
0.7
|
50
|
20
|
36
|
250
|
|
4
|
0.10
|
丝
|
0.8
|
50
|
20
|
35
|
200
|
|
5
|
0.10
|
粉末
|
0.8
|
50
|
20
|
36
|
25
|
|
6
|
0.10
|
丝
|
1.0
|
50
|
20
|
35
|
125
|
|
7
|
0.10
|
丝
|
1.0
|
50
|
35
|
50
|
50
|
|
8
|
0.10
|
丝
|
1.1
|
50
|
20
|
34
|
100
|
|
9
|
0.10
|
丝
|
1.1
|
50
|
20
|
44
|
40
|
（2008广东化学20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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实验编号
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T/K
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大理石规格
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HNO3浓度／mol·L-1
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实验目的
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①
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298
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粗颗粒
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2.00
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(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
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②
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③
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|
④
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(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
例１１：化学反应中能量转化的原因
通过鲁科版教材P61图2-3-8一溴甲烷与氢氧化钠溶液反应历程示意图及P62图2-3-9氯催化臭氧分解历程示意图进行基本概念、基本技能的训练，即能达到解题要求。
（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）
（0
（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
（2008年广东24）(12分) (1)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
例１２：离子反应从定性到定量、图像
通过教师的精心研究，分析、比较、筛选，把一些优秀的、针对性强的、代表性强的习题推荐给学生。
课后习题可以说就是高考的母题，高一高二上新课时，一定要把课后习题融会贯通，他们绝大多数都是基础试题，也是经典试题，历经多年后仍具有很强的代表性。
精选往年对落实基础与技能有效的经典高考试题，选择高考题中精华的部分进行重组、变形和创新改编。有计划地、分阶段地进行训练。坚决反对教师不加选择地让学生进行成套的试题训练（有的复习资料印刷粗糙，错误连连，试题堆砌），耽误学生时间，浪费学生精力，消磨了学生的兴趣。
参考文献
普通高中课程标准实验教科书山东科学技术出版社
普通高中课程标准实验教科书人民教育出版社
《普通高中化学课程标准》（实验）中华人民共和国教育部制订
《宁夏2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科.课程标准实验版）》（供宁夏回族自治区使用）。
