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一、选择题 1. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个离子 C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6NA个离子 2. 14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A. 是同一浓度的不同表示方法 B. 数值不同，也能换算为相同值 C. 不同浓度的两种硝酸溶液 D. 无法比较其大小 3. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl溶液 4. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL水中 B. 溶于1L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500mL D. 溶解后溶液的总体积为1L 5. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 6. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L 7. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 8. 某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV B. 饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr C. 25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax） D. 饱和溶液的密度（a+b）/V 9. 已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 10. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 11. 把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ） A. 8.52mol/L B. 4.26mol/L C. 1.52mol/L D. 3.04mol/L
二、填空 12. 某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 13. 在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
三、计算题 现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？ |
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