高2013级2011---2012学年度期末模拟测试题

高2013级2011---2012学年度期末模拟测试题 

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

2．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

   A．红外光谱         B．质谱           C．原子光谱          D．核磁共振谱

3、某元素电子构型为[Xe]4f⁴6S²，其应在（    ）

A、S区        B、  p区         C、 d区        D、  f区

4、以下性质的比较中，正确的是

A、晶格能 NaCl〈 MgO                 B、熔点：NH₃ 〈 PH₃

C、C、电负性：Na> Mg >Al                       D、B、第一电离能：Na< Mg <Al

5、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是

A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气

B、Be的氧化物的化学式为Be₂O₃

C、Be(OH)₂为两性氢氧化物

D、BeCl₂晶体属于分子晶体

6．当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是    

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂 化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

8． 对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（     ）

A．都是直线形结构                          B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构          D．S原子和C原子上都没有孤对电子

9．下列说法中正确的是（    ）

    A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构；

    B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ；

    C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个；

    D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

10．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组是

A．H₂、NH₃、H₂S                      B．CS₂、BF₃、CO₂  

C．CH₃Cl、CH₂Cl₂、CH₄                D．SO₂、NO₂、C₂H₂

11．已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃       B．HMnO₄             C．H₃B O₃          D．H₃PO₄

12．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

13．下列说法不正确的是

A．互为手性异构 体的分子互为镜B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同     D．手性异构体性质相同[来源:学科网ZXXK]

14、下列说法不符合生产 实际的是(　　)

A．硫酸生产中，SO₂催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO₂，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO₂和H₂

15、下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)  

A、124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A   

B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验

D、60gSiO₂中含有Si—O键的个数为2N_A

16．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 

17．下列说法正确的是

A. 合成聚苯乙烯：（   ）、有机玻璃：（ ）、聚丙烯（  ）         涤纶：（ ）都是通过加聚反应生成的。

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C. 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
18、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是     (  )

A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B.NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D.氨分子中N—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角 

 

第 Ⅱ 卷（非选择题  共46分）

19.（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D                          ，G                      ；

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有            个σ键，            个π键；

（3）画出CA₄⁺离子中的配位键和共价键____                              ______ 。

（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是       

（5）A₂D、A₂F中沸点更高的是         (写化学式)原因是:                         。

20.（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。

请回答下列问题：

(1) A元素位于元素周期表中第       周期第        族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为                                                      。

(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是          ，其分子的空间形状是              。该化合物为____               ___分子（填“极性”或“非极性”）。

(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是              其理由是                                                                   。

(4) ED的晶体类型是        晶体，1 mol ED晶体中含有的E－D共价键的数目是         。

21.（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋ l 、 + 2 等，故能形成多种铜的化合物。

(1) 某＋ l 价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3－，

与配体互为等电子体的一种微粒是                 （写化学式）。

(2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形

   成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程

式：                                                                      ；

(3)基态 Cu 原子的价电子排布式是:                    ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞拥有              个铜原子；

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A  ，晶体中两个距离最近的铜原子中心间的距离为acm，则该晶体的密度为                               _____ 。

22．（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是（填编号）                        。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       。

A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：                                   。

（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应

方程式（此工业涉及的方程式除外）                                         。

（5）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                          。

（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

                                                                             。