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（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题 （每小题2分 ，每小题只有一个正确答案 共44分） 1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是( ) A.玻尔原子模型 B.电子云模型 C.汤姆生原子模型 D.卢瑟福原子模型 2、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ） A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 3、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
4、下列关于丙烯（ A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 5、下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（ ） A、NaOH B、NH4Cl C、CH3COONH4 D、HC≡CH 6、一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的( ) A．硫 B．磷 C．碳 D．氯 7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 A. C. 8、下列说法错误的是( ) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 10．下列叙述中，正确的是( ) A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C．具有各向异性的固体一定是晶体 D．粉末状的物质不是晶体 11、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．金属性强弱：L<Q C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 12、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4 13、下列说法正确的是（ ） A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键 14、下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（ ） A、NH3 B、CH3CHO C、C2H5OH D、CH3COOH 15、利用相似相溶原理不能解释的是（ ） A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水 B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH C、不同的烃之间相互溶解 D、I2易溶于KI溶液中 16、以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 17、关于氢键，下列说法正确的是( ) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 18、某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3 19、下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．某元素原子的电子排布图
B．NH3电子式为
D．钾（K）原子的原子结构示意图为 20、关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( ) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 21、有关杂化轨道的说法不正确的是（ ） A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D、杂化轨道全部参加形成化学键 22、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
化学答题卷 一、选择题 （每小题2分 ，每小题只有一个正确答案 共44分）
第II卷（非选择题 共56分） 二、填空题(共56分) 23、（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。 据此请回答： ⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。 ⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。 ⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ______________________________________________。用电子式表示BeCl2 的形成过程____________________________________________ 24、（8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________ A．Q和R B．E和T C．T和U D．R和T E．R和U （2）下列离子的氧化性最弱的是____________ A． （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________ A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 （4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________ （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。 （6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____ _________。 25、（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为 (1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是 (2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形 成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式 ________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极 性”，下同）是__________分子。 (3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的 一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根 据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化， 空间构型为__ 。 (4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立 即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根 离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为 。 26、（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。 ⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原 子的外围电子排布式 ； ⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是 ； A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是 。 ⑷图中A、B两元素形成的离子 ⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从 原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成 上述π键的原因 _______________________________________________________________ 27、（13分）材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 (Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1）写出与 （2）水分子在特定条件下容易得到一个 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （3） (Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 (4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的 基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。 (5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难 溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _______________________________；_______________________________。 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。 (6)实验过程中加入
成都市六校协作体2011-2012学年高二上学期期中考试 化学参考答案 一、选择题
23、（共9分） ⑴Li2O （1分） Li3N （1分） ⑵Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O （2分） , Be(OH)2+2OH- =BeO22- +2H2O（2分） ⑶将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。（1分）略形成过程（2分） 24（共8分，每空1分） （1）E （2）D （3）C （4）p， （5）电子分层排布，各能层能量不同 （6）E，E元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 25（共13分每空1分，除离子反应） (1)Na>C>N>O； N>O>C>Na (2) 略 ，H-O-O-H ，极性键和非极性键 ，极性 （3）略 SP2 平面三角形 (4) 26（共13分）（原理解释2分，其余每空1分） (1)略 ⑵大于 5S1 (3)NH3是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，NH3易溶于水；NH3与水分子间会形成氢键，增大溶解性（2分） 水中H-O键的键长短，键能大（2分） ⑷ （强）氧化性， 离子结构中存在—O—O— （部分氧元素呈-1价亦可） ⑸ Si 2 ⑹ Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键（2分） 27（共13分）（除了标示的，其余每空1分） (1) （2）A （3）H-O键＞氢键＞范德华力 （4） （5）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ （2分） Cu(OH)2 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （2分） 共价键、配位键 （2分） （6） |
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