化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

cqwsyhbyhb 2011-12-27

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化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

1.下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74%

2.有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

3.下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA

4.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N _A(N_A代表阿伏加德罗常数)

5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其

中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

6.某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，

以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^— 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^— 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配

7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物

是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ,其平面图形见下图，则x值为:

A . 8 B. 12 C.24 D.60

8.金属键具有的性质是

A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性

9.下列说法正确的是

A．124g P₄含有的P－P键的个数为6N_AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_AD．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A.第9列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C.第四周期第 9列元素是铁元素

D.第10、11列为ds区

11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol^－1，其晶体密度为d g·cm^－3，

若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示

A．117a³d B．58.5/(2a³d) C．234/(a³d)D．58.5/(4a³d)

12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中

A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键 D．三者都是

14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效

地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体

结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A.LaNi₆ B.LaNi₃ C. LaNi₄ D. LaNi₅

15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX₂的是

A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　　D.

1	2	3	4	5	6	7	8

9	10	11	12	13	14	15

16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是；

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是；

⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是。

17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____ 。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边

三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为

____________，共含有___________个B—B键。

18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19. （8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^—离子位于立方体的棱上。

(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________________________ __。

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ;

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?

20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10^-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：

(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

(2)金的密度为_________g·cm^-3。

21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离

子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

22．（13分）⑴CH₃^＋、--CH₃（甲基）、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个－CH₃（甲基）或一个CH₃^＋和一个CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。

②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃COOH]中碳原子杂化方式有。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数。
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z	单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。