化学选修3寒假作业

                              化学选修3寒假作业

1．下列表示式错误的是(　　)

A．Na^＋的轨道表示式：     B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹              D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s¹

2．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径比阴离子半径小    B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小  D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素    B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s²2p⁴的元素        D．原子最外层电子排布为3s²3p³的元素

4．X^＋、Y^＋、M^2＋、N^2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2－>Y^＋、Y^＋>X^＋、Y^＋>M^2＋，下列比较正确的是(　　)

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小      B ．碱性：M(OH)₂>YOH

C．M^2＋、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等  D．原子序数：N>M>X>Y                    

5．下列说法中正确的是(　　)

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子半径呈周期性变化       B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化     D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

7．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)

A．电负性     B．电离能    C．第一电离能    D．原子半径

8．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)

A．Na　　　　　B．Mg     C．Al      D．Si

9．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能：Y小于X                

 B．气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的  

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p亚层未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

11．某元素的电离能(电子伏特)如下表：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族数是(　  　)

A．ⅠA       B．ⅢA      C．ⅤA       D．ⅦA

12．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①HCl　②H₂O　③N₂　④H₂O₂　⑤C₂H₄　⑥C₂H₂

A．①②③     B．③④⑤⑥    C．①③⑥     D．③⑤⑥

13．下列说法中，不正确的是(　　)

A．极性分子一定含有极性键               

B．非极性分子不一定含有非极性键   

C．CH₄和P₄分子都是正四面体结构，但键角大小不同

 D．常温常压下的气体分子中都含有共价键

14．在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是    (　　)

A．sp，范德华力      B．sp²，范德华力      C．sp²，氢键     D．sp³，氢键

15．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电      B．氯化硼中心原子采用sp杂化   

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子     D．其分子空间结构类似CH₄

16．(1)用符号“＞”、“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序数________价电子数______元素最高正化合价。

(2)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为－2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为＋6价。填写下表：

元素	名称	价电子构型	周期	族	金属或非金属	电负性相对大小
甲
乙

(3)在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。一般来说，晶胞的形状都是______________。由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过____________ 而形成的，因此晶体内部质点的排列____________。晶体的许多物理性质(如强度、导热性、光学性质等)常会表现出____________。而非晶体由于________(填“存在”或“不存在”)最小重复的结构单元，在X­射线衍射图谱中的特点是________________________________。

(4)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

①平均________个碳原子构成一个正六边形。

②石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。

③n g碳原子可构成________个正六边形。

17．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

(1)该元素核外价电子排布式__  ______，价电子排布的轨道表示式___             。

(2)该元素的原子序数为______，元素符号为______，在周期表中的位置________，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。

18．PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH₃，PH₃与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中能完全电离生成PH₄^＋与X^－。

(1)写出磷原子的核外电子排布式：______________。

(2)PH₃的电子式：______________。

(3)PH₃分子中的化学键________(填“有”或“无”)极性，其分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)PH₃与NH₃的热稳定性：________更强。

(5)PH₃分子构型是______________，和H^＋结合的能力较NH₃________(填“弱”或“强”)，PH₄^＋中，P—H键之间的夹角为________。

19．砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：

(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________ ，其中镓元素的化合价为____________。

(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。

(3)AsH₃是As的氢化物，该分子的空间构型为_______________________________，

中心原子As的杂化方式为____________。

(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH₃>AsH₃>PH₃，同为第VA族的三种元素，为什么NH₃的沸点比AsH₃的高？__________________________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：

1-15：选择：AACCD  DBDBD  CDDCC

16 （1）　①＜　＞　②＜　＞　③＜　＜　④ ＝　＝

    （2）答案：

元素	名称	价电子构型	周期	族	金属或非金属	电负性相对大小
甲	硫	3s23p4	3	ⅦA	非金属	较大
乙	铬	3d54s1	4	ⅥB	金属	较小

（3）平行六面体　无隙并置　高度有序　各向异性　不存在　看不到分立的斑点或明锐的谱线

（4）①2　②2∶3　③(n·N_A)/24

17．　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²　

(2)21　Sc　第四周期　ⅢB族　金属　＋3

18．(1)1s²2s²2p⁶3s²3p³　(2)H·×P··,  ·×H

(3)有　极性　(4)NH₃　(5)三角锥形　弱　109°28′

　

19．　(1)GaAs　＋3　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

(3)三角锥形　sp³　(4)因为NH₃中存在分子间的氢键