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【课 题】高二化学选修4模块（人教版）：《化学反应原理》第三章第三节盐类的水解（第1课时）
【课程标准】掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律。
【教学目标】——预期学生的学习结果。
根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标：
知识与技能：1、引导学生认识强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解原理；理解盐类水解的概念和实质；
2、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
3、增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：1、结合盐溶液酸碱性的实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质。
2、通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流。
情感态度价值观：1、通过实验探究对学生科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。
2、通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生的爱国、爱家乡热情。
【评价活动方案】实验探究发现问题——思考交流、讨论解决问题——对比、分析、归纳、总结问题
1.学法分析：在学习盐类的水解之前，学生已经学习了强弱电解质和电离平衡理论，并且初步掌握了有关平衡知识和电离理论。但是由于连续理论知识学习，使学生心理上产生一种疲倦感、畏惧感，因此，学生迫切需要通过活动的平台来自主获取新知识。基于以上学情，我将这堂课设计为学生分组实验探究活动课。即从实验中发现问题、从问题中探究知识、在讨论中理解知识、在评价中升华知识的学习模式。在实验操作、观察的基础上，说一说，看学生的观察能力、操作能力、抽象概括能力。
2.教法分析：教师精心创设能引导学生参与的情境，将演示实验该为学生实验，并让学生提出自己希望探究的问题，激发学生的学习积极性。在实验过程中让学生根据自己提出的问题和假设，制定方案，在自主探究的基础上，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中出现的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论。整个过程教师可适当指导学生开展分组实验探究，但不作过多的干涉。最后通过小组之间的讨论、交流与总结，落实了知识点、培养发散思维能力。
3、通过几个练习题，看知识技能目标达成情况。
【实验用品】玻璃棒、滴板、镊子、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铵溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铝溶液、蒸馏水、pH试纸。
【教学活动方案】
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教学过程 |
师 生 活 动 |
设计意图及教学评价 |
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引课 |
【引言】生活中常用的盐NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，而Na2CO3俗称纯碱用于油污清洗。明明是盐，为什么叫“碱”呢？ |
通过生活实例引课，激发学生的学习兴趣。 |
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过渡 |
【温故知新】通过前面的学习得知：酸溶液中c（H+）>c（OH－），酸溶液呈酸性；碱溶液中c（OH－）>c（H+），碱溶液呈碱性。那么盐溶液是否都呈中性呢?
我们下面通过实验来探究这个问题，。 |
通过设问引发学生探究的兴趣 |
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探
究
盐
溶
液
的
酸
碱
性
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【科学探究】一、探究盐溶液的酸碱性
1、请选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性，并将实验结果填入下表。
实验步骤：（1）用镊子取出pH试纸，放在点滴板上；
（2）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；
（3）将pH试纸的颜色与标准比色卡进行对比，记下酸碱性，并将其填在表中。注意事项：（1）注意安全和操作的规范性；（2）及时记录并将结果填入表中；
（3）合理分工，团结协作。（4）NaCl、Na2SO4的要稍等片刻再观察。
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
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盐溶液 |
NaCl |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
Na2SO4 |
CH3COONa |
AlCl3 |
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酸碱性 |
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盐类型 |
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通过实验探究盐溶液的酸碱性，培养学生的科学态度和科学方法以及实验操作能力；
通过总结规律培养学生分析问题的能力。 |
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3、分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与其盐的类型间的关系，你能得出什么规律？
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盐的类型 |
强酸强碱盐 |
强酸弱碱盐 |
强碱弱酸盐 |
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溶液的酸碱性 |
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过渡 |
【过渡】我们知道溶液呈酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)的差异呢？ |
通过设疑激发学生的求知欲 |
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探
究
盐
溶
液
呈
现
不
同
酸
碱
性
的
原
因 |
【探究与交流】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、以NH4Cl溶液为例，讨论分析：为什么强酸弱碱盐溶液呈现酸性？
2、CH3COONa溶液为例，讨论分析：为什么强碱弱酸盐溶液呈现碱性？
附：问题交流如下：
①写出有关的电离方程式； ②分析溶液中存在几种离子；
③哪些离子间可以相互结合？ ④对水的电离平衡有何影响？
【师生分析】
（1）NH4Cl溶液中：H2O （可逆号） OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ +Cl-
（竖可逆号）
NH3·H2O
即 NH4++H2O（可逆号）NH3·H2O+H+
或NH4Cl+H2O（可逆号）NH3·H2O+HCl
溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。 |
对盐类水解的分析是本节的难点，让学生带着思考题通过讨论、分析，逐步掌握盐类水解的原理；并逐步分析出盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 |
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【进一步分析】①为什么AlCl3溶液呈酸性呢？
因为：Al3++3H2O （可逆号） Al(OH)3+3H+
或AlCl3+3H2O（可逆号） Al(OH)3+3HCl
②NH4Cl、AlCl3的共同点是什么？共同点是:都含有弱碱阳离子。
③为什么AlCl3溶液中没有Al(OH)3沉淀？
强调：上述反应程度很微弱，用“ （可逆号） ”连接。 |
由个别到一般：总结规律——强酸弱碱盐溶液呈酸性及这类反应进行程度都很微弱 |
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【学生分析】（2）CH3COONa溶液中：
【归纳总结】CH3COO- + H2O （可逆号） CH3COOH + OH-
或CH3COONa + H2O （可逆号） CH3COOH + NaOH
溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性。 |
通过让学生讨论归纳出CH3COONa溶液呈碱性的原因，培养学生分析问题的能力 |
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【进一步分析】①为什么Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性呢？
因为：CO32- + H2O（可逆号） HCO3- + OH-
HCO3-+ H2O（可逆号） H2CO3 + OH-
②为什么Na2CO3和NaHCO3在生活中被说成“碱”呢？
因为：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性。 |
进一步总结出强碱弱酸盐溶液呈碱性的规律，并呼应课前提出的问题 |
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盐类水解的概念 |
【思考与交流1】试总结盐类水解的概念：
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 |
培养学生归纳总结的能力 |
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盐类水解的实质 |
【思考与交流2】1、试分析盐类水解对水的电离平衡有何影响。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。 |
培养学生思考问题的能力 |
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盐类水解的条件 |
【思考与交流3】试讨论哪些盐可以发生水解反应？
3、盐类水解的条件：①盐必须能溶于水；②盐中必须有弱的离子。 |
培养学生归纳总结的能力 |
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【学与问】盐的水解也属于离子反应。在你认识水解反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？
离子反应发生的条件：有气体、难溶物质、弱电解质生成，具备其中之一，即可发生离子反应。 |
让学生通过选修课程的学习，对前面必修课程所学知识上升到理论理解的高度 |
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盐类水解的规律 |
【思考与交流4】（1）NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为____，溶液显_ 性；
CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子为_____，溶液显__性。
4、盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。 |
培养学生归纳总结的能力 |
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课堂小结 |
小结：一、探究盐溶液的酸碱性
1、盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 2、盐类水解的实质
3、盐类水解的条件
4、盐类水解的规律 |
既培养学生归纳总结的能力，又让学生回顾本节重点知识，使学生对本节所学内容做到心中有数 |
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课堂练习 |
1、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A．K2CO3 B．Na2SO4
C．Na2SO3 D．FeCl3
2、现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 ；
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
（3）在水溶液中，该离子不破坏水的电离平衡的是 。
3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）
A．NH4+、H +、OH-、Cl- B．Cl-、NH4+、H+、OH-
C．H+、Cl-、NH4+、OH- D．Cl-、NH4+、OH-、H+
4、请你谈谈“盐碱地”的治理和改良措施。 |
通过巩固练习，使学生对本节课所学知识有进一步的理解 |
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布置作业 |
作业：1、完成《课时作业》
2、探究泡沫灭火器（药品是NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液）的灭火原理，灭火时灭火器中发生了怎样的反应。
3、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。 |
通过泡沫灭火器灭火原理的探究，进一步激发学生的学习兴趣。为下一节内容的学习埋下伏笔。 |
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板书设计：§3.3盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解
2、盐类水解的实质
3、盐类水解的条件
4、盐类水解的规律 |
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【教学反思】上完这堂课，我一直在思考这样一个问题：如何充分发挥课堂教学有限的时空，去完成真正意义上的探究。我觉得有几点是值得反思的：
1、对于一堂课所要探究的问题，到底怎样提出为好？我觉得以学生在学习过程中所生成的问题为探究点的形式提出来要好些，如果由教师预先设定给学生的一些问题进行探究，效果则要差很多。
2、通过这堂课的教学，我发现来源于学生自己发现或关心的问题，学生会兴致勃勃地去探究。尽管探究性学习追求的是“过程”，但问题本身以及结果是否是学生所关心的，直接影响着学生探究的兴趣以及探究的成效。
3、学生的探究离不开教师的适时指导，老师还应在以下几个方面加强对学生的指导：
①帮助学生把握探究问题的难度，并根据现实条件帮助学生分析探究的可行性。
②引导学生按照科学探究的常规步骤有序进行探究活动，引导学生按科学探究规范进行操作和推理。
③随时关注并及时处理学生在探究过程中可能出现的问题，如：操作中的安全问题、操作的有序性问题、数据采集中出现的远离事实的情况、推理过程中的片面性、信息处理的不完整性等。
④老师对学生的探究结果应给予及时积极的评价，使学生的研究结果得到更大范围的推广，让学生更多地感受真实的科学探究过程。当然，教师在组织学生开展自主探究学习的时候，要把握好“度”，既不能包办代替，也不能“放羊式”，要扮演好指导者的角色，引导学生自己解决问题。 |
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