6、物质的量计算实例
（1）利用公式计算：①气体体积与物质的量的关系式：V=n×Vm ②物质质量与物质
的量的关系：m=n×M ③微粒数与物质的量的关系式：N=n×NA ④物质的量
浓度与物质的量的关系：CBV=nB ⑤质量分数与物质的量浓度的关系：
CB=（1000×ρ×ωB）/MB
⑥同种溶液稀释前后溶液浓度和体积之间的关系；C（前）V（前）= C（后）V（后）
（2）例1：在S、P、T下，将700升氨气溶在1升水中，形成密度为0.7g/cm3的氨水
溶液，
则 该溶液的物质的两浓度为？
解：ω（NH3）=[（700/22.4×17 ）/（1×1000×1+700/22.4×17）]×100%
=34.7%
C（NH3） =（1000×ρ×ω（NH3））/M（NH3）
=（1000×0.7×34.7%）/17
= 14.29mol/L 答：（略）
（3）例2：取1升密度1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，将其稀释至5升硫酸溶
液，求该溶液的物质的量浓度？
解：C（H2SO4）=（1000×ρ×ω（H2SO4））/M（H2SO4）
C（前）V（前）= C（后）V（后）
=（1000×1.84×98%）/98 1.84×1= C（后）×5
= 1.84mol/L C（后）=0.37 mol/L 答：（略）
（3）例3： 1升0.1mol/L的FeCl3和5升0.1mol/L的FeCl2，氯离子的浓度分别是？氯
离子物质的量分别是？？解：1mol FeCl3能电离出3mol氯离子，所以0.1mol/L
的FeCl3中Cl-浓度为0.3mol/L；5升0.1mol/L的FeCl2中的Cl-浓度为0.2mol/L
（与体积无关）；根据公式④C（B）V=n（B），则1升0.1mol/L的FeCl3中
n（Cl-）=1×0.3=0.3mol；
5升0.1mol/L的FeCl2中n（Cl-）=5×0.2=1mol；
（4）例4：V升Al2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取该溶液V/2升，并稀释至4V
升，稀释后溶液中的Al3+浓度为？？
解：分析：V升溶液中a克SO42-相当含有a/96mol SO42-，根据SO42-与Al3+在
溶液中的微粒比例关系，得到Al3+物质的量为：
n（Al3+）=（2/3）×（a/96）=a/144mol。
因V升溶液中含a/144mol Al3+，则C（Al3+）= a/144Vmol/L；由于取取该溶液
V/2升后，溶液浓度不变，再稀释至4V升，相当于体积增大8倍，那么相应的浓度
就缩小8倍，最后的4V升溶液中：C（Al3+）= a/8×144Vmol/L= a/1152Vmol/L
（5）例5：相同质量的SO2与SO3，物质的量比是？分子数比是？氧原子数比是？相同
条件下的体积比是？相同条件下的密度比是？
解：分析：SO2与SO3的分子量分别是64和80，当SO2与SO3物质的量分别为80
mol和64mol，它们的质量分别为80mol×64g/mol和64mol/×80g/mol相等。由
此可见SO2与SO3物质的量比是5︰4；分子数比是5︰4；氧原子数比是5︰6；相
同条件下的体积比是5︰4；相同条件下的密度比是4︰5。
