超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细

（2009·广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式

2NH₄AlO（OH）HCO₃

高温  .

Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固体

4.5

g；
②将上述固体置于烧杯中

用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H₂SO₄调节溶液PH至2

．
（3）在0.1mol·L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有

H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写．

【专题】压轴题；离子反应专题；物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】（1）根据NH₄AlO（OH）HCO₃组成联系到碳酸氢铵盐的分解；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O）=n·M（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O）=c·V·M（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O），
并称量然后溶解调节溶液的PH；
（3）①由图象可知，开始阶段c（Al³⁺）没变化，是由于OH^-跟H⁺反应；而后c（Al³⁺）降低，生成Al（OH）₃沉淀，是由于OH^-跟Al³⁺反应；Al³⁺完全沉淀后，调节pH至7，OH^-跟NH₄⁺反应．
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算；

【解答】解：（1）根据NH₄AlO（OH）HCO₃组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH₄AlO（OH）HCO₃

高温  .

Al₂O₃+3H₂O+2CO₂↑+2NH₃↑，故答案为：2NH₄AlO（OH）HCO₃

高温  .

Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑+2NH₃↑
（2）①由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O）=n·M（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O）=c·V·M（NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O）=0.1mol/L×100mL×10^-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；
②称量后放于烧杯中加适量的水溶解，由于铵根离子和铝离子会发生水解，因此需要调节溶液的pH为酸性，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H₂SO₄调节溶液pH至2，
（3））①由图象可知，开始阶段c（Al³⁺）没变化，是由于OH^-跟H⁺反应；而后c（Al³⁺）降低，生成Al（OH）₃沉淀，是由于OH^-跟Al³⁺反应；Al³⁺完全沉淀后，调节pH至7，OH^-跟NH₄⁺反应．故答案为：H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O   
②根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：，故答案为：

【点评】本题考查考生对化学实验基本技能的了解、对常见离子反应方程式的掌握；考查考生从图形中获取信息并与与已有知识整合形成新知识的能力，以及用图形表达分析解决问题的过程和成果的能力．

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