离子检验、共存、推断看这里就够了！

1． 常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

（其中氯离子的检验，要先加硝酸，无明显现象，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有氯离子；铝离子的检验，还要加做加氨水出现白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，则说明含有铝离子；最简便的是加铝试剂检验！）

（其中亚硫酸根离子，有亚硫酸氢根离子干扰；碳酸根离子的检验请参考这篇文章：能用氯化钙鉴别碳酸钠与碳酸氢钠吗？所以理论上，碳酸根离子或亚硫酸根离子的检验是没有意义的！）

（其中亚铁离子的检验，氯水不能加过量，不然将硫氰根离子氧化褪色；在已知是含铁的溶液中，检验亚铁和铁离子的混合液，铁离子同上，亚铁可以直接用酸性高锰酸钾！）

常见问题解读

1．向某溶液中，加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO₄^2—?

答案：　不能，若溶液中存在Ag^＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO₃^2—？

答案：　不能，若溶液中存在SO₃^2—、HCO₃^—，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO₃^2—？

答案：　不能，若溶液中存在HCO₃^—、SO₃^2—、HSO₃^—，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO₄^2—？

答案：　不能，若溶液中存在SO₃^2—和Ag^＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH₄⁺，该判断是否正确？为什么？

答案：　判断错误，检验NH₄⁺时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe^2＋，该判断是否正确？为什么？

答案：　判断错误，检验Fe^2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe^3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？

答案：　判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

还有观察法：

常见的溶液中有颜色的离子有MnO₄^———呈紫色，

Cu^2＋——呈蓝色，Fe^2＋——呈浅绿色，Fe^3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)₂——蓝色沉淀，Fe(OH)₃——红褐色沉淀。

离子共存问题

1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2． 熟记常考离子的性质

颜色	MnO4—(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性	ClO－、MnO4—、NO3—(H＋)、Fe3＋、Cr2O72—
还原性	S2－(HS－)、SO32—(HSO3—)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性	NH4+、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性	AlO2—、S2－、SO32—、CO32—、SiO32—、ClO－、CH3COO－
两性离子	HCO3—、HS－、HSO3—、HPO42—、H2PO4—

注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。[来源:学科网]

3． 常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：pH<>常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H₂的溶液(注HNO₃除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H^＋)_水或c(OH^－)_水等于10^－a mol·L^－1(a>7)的溶液。

离子共存具体实例：

 (1)OH^－不能和____________________大量共存(填具体离子，下同)

答案　H^＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cr^3＋、HCO₃^—、HS^－、HSO₃^—、H₂PO₄^—、HPO₄^2—

(2)H^＋不能和____________________大量共存。

答案　OH^－、CO₃^2—(HCO₃^—)、S^2－(HS^－)、SO₃^2—(HSO₃^—)、PO₄^3—(H₂PO₄^—，HPO₄^2—)、SiO₃^2—、AlO₂^—、ClO^－、F^－、CH₃COO^－、NO₂^—

(3)CO₃^2—不能和_______________________大量共存。

答案　H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Ca^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋

(4)SO₃^2—不能和________________________大量共存。

答案　H^＋、MnO₄^—、NO₃^—(H^＋)、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋

(5)Fe^3＋不能和________________________大量共存。

答案　OH^－、I^－、SO₃^2—、ClO－、CO₃^2—(HCO₃^—)、S^2－(HS^－)、AlO₂^—

(6)Al^3＋不能和_________________________大量共存。

答案　OH^－、SO₃^2—、ClO－、CO₃^2—(HCO₃^—)、S^2－(HS^－)、AlO₂^—

(7)I^－不能和__________________大量共存。

答案　Fe^3＋、NO₃^—(H＋)、MnO₄^—、ClO^－、Cr₂O₇^2—

(8)NO₃^—(H^＋)不能和_________________大量共存。

答案　CO₃^2—(HCO₃^—)、SiO₃^2—、ClO^－、CH₃COO^－、S^2－(HS^－)、Fe^2＋、SO₃^2—(HSO₃^—)

思路归纳

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑

(1)CO₃^2—考虑生成气体和沉淀

(2)SO₃^2—考虑生成气体、沉淀和其还原性[来源:学#科#网Z#X#X#K]

(3)Fe^3＋考虑生成Fe(OH)₃、双水解及其氧化性

(4)Al^3＋考虑生成Al(OH)₃、双水解

(5)I^－只考虑其还原性

(6)NO₃^—(H^＋)考虑酸性及NO₃^—在酸性条件下的强氧化性。

警惕题干中的常见“陷阱”

 

条件类型	高考中的常见表述	误点点悟
常见的限制条件	“无色”	有色离子不能大量存在[来源:学#科#网Z#X#X#K]
	“pH＝1”或“pH＝13”	溶液显酸性或碱性
	“因发生氧化还原反应而不能大量共存”	只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点	“透明”	“透明”也可“有色”
	“不大量共存”	易看成大量“共存”
常见的隐含条件	“与Al反应放出H2”	溶液既可能显酸性也可能显碱性
	“由水电离出的c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1”	溶液既可能显酸性也可能显碱性
	“通入足量的NH3”	与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
	NO3－	在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求	(1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”	审清关键字

 

步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”

无色溶液中离子检验的一般思路

 

解题技巧

1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、MnO₄^—、CrO₄^2—、Cr₂O₇^2—)

(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H₂、水的电离情况等)

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。