高中化学之滴加顺序不同，现象不同

1．  AgNO₃与NH₃·H₂O：

 

    AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

 

2．NaOH与AlCl₃：

 

    NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

 

3．HCl与NaAlO₂：

 

    HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

 

4．Na₂CO₃与盐酸：

 

    Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡

 

5 . Ca(OH)₂与H₃PO₄(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

 

Ca(OH)₂向H₃PO₄中滴加——开始无白色沉淀（Ca（HPO₄）₂），后产生白色沉淀（CaHPO₄)₂、CaPO₄）;

H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

 

6．Na₂S＋FeCl₃；

 

向Na₂S溶液中加FeC_l3——开始Na₂S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe²⁺与S^2-反应生成FeS沉淀，反应式是：2FeCl₃+3Na₂S=2FeS↓+6NaCl+S↓
   向FeCl₃溶液加Na₂S溶液——开始FeCl₃过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe²⁺不能生成FeS沉淀,反应式是：2FeCl₃ + Na₂S =2FeCl₂ + 2NaCl + S↓