|
[考纲要求] 1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 考点一 离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一 基本离子方程式的书写 1．(1)Na和水的反应。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (2)Na和CuSO4溶液的反应。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (3)实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2。 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (4)Cl2的尾气处理。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)将SO2气体通入溴水中。 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。 (6)将Cl2通入H2SO3溶液中。 Cl2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 (7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。 H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO＋H2O。 (8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。 H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓。 (9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。 SO2＋CO===SO＋CO2。 (10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。 2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。 (11)Al和NaOH溶液的反应。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (12)AlCl3和过量氨水的反应。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (14)Fe和过量稀HNO3的反应。 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (15)将H2O2滴入FeCl2溶液中。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (16)将FeCl3溶液与KI溶液混合。 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 题组二 滴加顺序不同反应离子方程式的书写 2．按要求书写下列反应的离子方程式： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量。 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 ③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7。 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O。 (2)NaAlO2溶液和盐酸 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量。 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 ③n(NaAlO2)∶n(HCl)＝2∶3。 6AlO＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3＋。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液。 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量。 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－。 ②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量。 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 |
|
|
来自： 昵称32901809 > 《待分类》
