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一、选择题： 1．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是  A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 2．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中 4．Ⅰ：下图所示，A、B、C均为制气装置，盛放药品前都需检验气密性。  回答下列问题： （1）三次检验气密性方法的共同之处是______________________。 （2）三次检验气密性方法中不同之处是______________________。 Ⅱ：根据下图及描述，回答下列问题：  （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_________，判断理由是_______________。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）__________，判断理由是_____________________。 5．下列实验操作中，错误的是 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．用干燥的pH试纸测量新制的氯水的pH E．用试管夹从试管的底部由下而上夹住试管口约1/3处，手持试管夹的长柄末端，进行加热 6．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 7．在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，谨慎存放在阴暗处的是__________， 如果老师请你分装酒精，那么你认为下列哪个图标最合适（ ）。     A B C D 8．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油 C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 10．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
11．七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：  根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为_____________。加热煮沸的主要目的是_____________。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有_____________(填化学式)等物质。 （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是_____________； （4）沉淀C的化学式是_____________。过滤II需趁热过滤的理由是_____________ 12．五种短周期元素的部分性质数据如下：
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．简单离子的半径 Y ＞ Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强 c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是____________________。一段时间后，观察到试管中的现象是__________，发生反应的离子方程式是____________________。  （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为__________。 【参考答案】 1．C 2．D 3．D 提示： A．产生NO B．产生沉淀和NO C．产生沉淀 D．不反应，弱酸制强酸 4．分析与解答： Ⅰ： （1）三次检验气密性方法的共同之处是均用可微热法，先将导气管插入水中，用双手或热毛巾捂住容器，若有气泡放出且松开手后液体向导管中倒吸一小段水柱，则气密性良好。否则反之。 （2）A是直接检验气密性，B需要用水封住长颈漏斗下端才可检验气密性，C需将分液漏斗活塞关闭才可检验气密性。 Ⅱ： （1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 （2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同。无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 5．分析与解答 C配制稀硫酸溶液应将浓硫酸在烧杯中先溶解稀释，且酸滴入水中；D氯水具有漂白性，用pH试纸测量不能与比色卡上的颜色对照。 【答案】C、D 6．分析与解答 根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。计算CuSO4·5H2O的质量：0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。 【答案】D 7．分析与解答： 药品存放的原则：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品应密封存放在冷暗处。酒精属于易燃液体。 【答案】A B C D D 8．分析与解答： 浓硝酸、新制氯水见光易分解，故应保存在棕色瓶中，并存放于冷暗处。钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，故保存于煤油中以隔绝空气和水。保存NaOH溶液不应用磨口玻璃塞，故通常保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中。 【答案】A 9．分析与解答： A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用，应选D项。 【答案】D 10． 分析与解答： 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。 知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。 【答案】 ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。 ③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。 ④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。 ⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。 ⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。 11．分析与解答： 向硼镁泥中加硫酸时MnO2、SiO2不溶解，PH=5～6时Fe(OH)3 、 Al(OH)3也会沉淀，加热煮沸的主要目的是促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 ，由于MgSO4的溶解度不大，温度低时结晶析出，所以过滤II需趁热过滤。 【答案】 （1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋ （4）CaSO4·2H2O或CaSO4 以防MgSO4在温度低时结晶析出。 12． （1）略 （2）b （3）NH3+H2O  NH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成 Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ （4）+3 |
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