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2012年化学模拟试题 （本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，赋分100分） 亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本分试卷向人们展示你的聪明才智。 第Ⅰ卷 一、我会选择 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（ ） A．樟脑球在衣柜中渐渐消失 B．吃进的食物一段时间后被消化了 C．给电熨斗通电产生热能 D．在 2、下列图示的实验操作中，不正确的是（ ） 3、上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（ ） A、金属材料 B、硅酸盐材料 C、有机高分子材料 D、复合材料 4、根据你的生活经验和所学化学知识，判断下列做法正确的是（ ） A、海水经降温结晶可得到纯净的食盐 B、篝火晚会时,把木柴架空一些使燃烧更旺 C、用铁桶配制和储存农药波尔多液 D、深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 5、不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为： A．组成元素 B．密度、状态 C．化学式 D．相对分子质量 6．下列有关灭火原理的说法中，错误的是（ ） A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离 C．降低可燃物的着火点 D．隔绝空气 7、我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 8．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ） A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变 9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 B . 苯甲酸溶液的pH小于7 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 10、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ） A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 11 、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ） B、t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 C、要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D、 t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液 12、能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C． NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 13、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的 A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D.反应的实质就是H+与OH－ 生成 H2O 14、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
第Ⅱ卷 二、我会填空 （本题包括3小题，共20分） 15、（4分） （1）氩气 ____________ 。 （2）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。 （3）某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。 16、化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 (5分) （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）； A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 （2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）； （3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能 17、（3分）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 （2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。 18 、（8分）某工厂废液中含有氯化钠.、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用 是 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 （3）溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）。 （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。 三、我会回答 （本题包括2小题，共30分） 19．（14分) 下图是实验室常用的装置。请据图回答： ②
（1）写出仪器①的名称 ②的名称 收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；实验室制取氢气反应的化学方程式为 （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置收集装置是 ； 20．（ 16分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 【探究实验2】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。 现象： 反应的化学方程式为： 。 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。 【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。 现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。 充分加热后，试管中留下白色固体。 结论：碳酸氢钠受热有 水和白色固体生成。 请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸） 步骤： ；现象 试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 四、我会计算 （本大题1个小题，共8分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35．5 Ca—40 21、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
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