上海会考题型分析

上海会考题型分析

上海市闵行中学戢军勇

化学表达式题

注意点：

电子式	阳离子：元素符号、电荷数。 阴离子：元素符号、8电子数、电荷数。 离子化合物：如	原子：元素符号、最外层电子数。 共价化合物：如	注：H原子2电子饱和，其它原子8电子饱和。
结构示意图 2n2	阴离子：核外电子多于核电荷数如：硫离子 +16 2 8 8	阳离子：核外电子小于核电荷数	原子：核外电子等于核电荷数如：硫原子 +16 2 8 6
结构式	用短线标出非金属原子间的共价键的数目		指无机或有机共价分子
结构简式	将同一碳原子上的相同成份合并且单键省略。		指有机共价分子
比例模型	原子的大小模型
球棍模型

判断：

1．电子式：氯化氢；氨气；氮气；水；甲烷；氯化钠；氯化镁；氧化钠

2．结构示意图：钠原子；钠离子；氟原子；氟离子；

3．结构式：氮分子；甲烷；乙烯；乙炔；

4．结构简式：异丁烷；

举例：

201101．下列化学用语能确定为水的是

A．H₃O⁺     B. H－O－H     C.      D.

 

电解质与盐水解

注意点：电解质的强(三酸四碱多数盐)弱、盐水解“谁强呈谁性”

判断：

1．酸碱性： ； ； ；Al₂（SO₄）₃； ； ；

2．离子浓度大小：醋酸钠;氯化铵

3.指示剂与PH

4.强弱非电解质的判断及电离方程式

举例：

201102．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是

A．H₂O      B. Cl₂     C. NH₃·H₂O    D. NaCl

201103．将氯化铵固体溶于水，所得溶液

A．显酸性     B. 显碱性     C. 显中性   D.酸碱性不能确定

201112．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

    A．水     B. 0.1mol/L盐酸     C. 醋酸钠晶体   D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液

化学键与晶体

注意点：离子键指活泼的金属与活泼的非金属；共价键指非金属与非金属

判断：

1．只含共价键：

2．只含离子键：

3．既含共价键又含离子键

4．化学式与分子式：

5.离子化合物与共价化合物

举例：

201106．对于CaCl₂中的化学键判断正确的是

A．只有共价键     B. 既有金属键又有共价键    

C.  只有离子键    D. 既有离子键又有共价键

原子结构

注意点：在^M_ZX中，质量数=质子数+中子数

判断：

在^M_ZX中，质量数；质子数；中子数；核外电子数；原子序数。

举例：

201107．放射性同位素 I，其左上角数字“131”表示

A．质量数     B. 中子数     C. 质子数   D.电子数

热反应

注意点：

反应物

生成物

能量差（吸热）

过程

判断：

1.     热反应方程的意义：状态；系数；放、吸（+ —）

2.     放热或吸热反应常见类型：燃烧反应；分解反应；中和反应；置换反应

举例：

201110．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

A．2H₂ + O₂ → 2H₂O + 571.6kJ              B．2H₂(g) + O₂(g)→ 2H₂O(g)+ 571.6Kj

C．2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 571.6kJ    D．2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) - 571.6kJ

离子方程式正误判断

注意点：

写分子式的物质	弱酸： CH3COOH	弱碱： 。H2O	水： H2O	沉淀： ；Cu（OH）2；	气体：CO2； ；
守衡	质量守衡；电荷守衡
符合事实	金属遇硝酸不产生H2；铁遇盐酸产生二价铁

判断：

1．将写分子式的物质写成了离子；

2．不符合守衡规则

3．不符合事实。

举例：

201113．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

A．H⁺+OH^-→H₂O

B．H⁺+ NaOH→Na⁺+H₂O

C．CH₃COOH +OH^-→CH₃COO^- +H₂O

D．CH₃COOH + NaOH→CH₃COO^-+ Na⁺+H₂O

同系物 同分异构体 同种物质 同位素 同素异性体的判断

注意点：

同系物	相同通式	碳原子数不同	结构相似	是有机化合物
同分异构体	相同分子式	碳原子数相同	结构不同(旋转变形后不能重叠)	是有机化合物
同种物质	相同分子式	碳原子数相同	结构相同(旋转变形后能重叠)	是有机化合物
同位素	相同原子	质子数相同	中子数不同	如126C与146C
同素异性体	相同元素	不同形状(性质)	不同单质	如O2与O3

判断：

1．分子式： 和 ；C₄H₈和C₂H₄；C₆₀和金刚石；

2．结构式：   和  CH₃CH2CH2CH₃以及一氯代物

举例：

201115．已知：CH₃Cl为CH₄的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

    A． B. CH₃CH₂CH₂CH₃  C. D.

201127．乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空：

（3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是       （填写编号）。

a. C₂H₂        b. C₆H₆         c. C₅H₁₂            d. C₂H₆O

原电池与电解池

注意点：原负氧、电阴还、失指得；

原电池	电解池
化学能转化成电能	电能转化成化学能
正极：金属活动性弱，发生还原反应，得电子，常产生H2 负极：金属活动性强，发生氧化反应，失电子，常产生金属溶解现象。	阳极：与电池正极相连，发生氧化反应，常产生金属电极失电子而质量减少现象或产生非金属性强的气体。 阴极：与电池负极相连，发生还原反应，常产生金属离子得电子而电极质量增加现象或产生H2

判断：

1．铜-锌（ ）原电池（图）的功能；电极名称；电极产物；电极反应类型；电极和溶液现象；电子流动方向；

2．电解氯化铜、电解氯化钠的电极名称；电极产物；电极反应；电极和溶液现象

举例：

201116．有关铜锌原电池电极的判断正确的是

A．锌电极是负极                  B. 发生还原反应的是负极    

C.  质量减轻的电极是正极         D. 电子流出的电极是正极

201122．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。

（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中被氧化的元素是      。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为     反应（选填“氧化”、“还原”）。

离子共存题

注意点：阳斥阳、阴斥阴、阴阳结合谈稳定（下表指不能共存）

酸性溶液	①OH-②弱酸根：HCO3-、CO32-、HSO32-、ClO-、S2-、HS-、AlO2-等
碱性溶液	①H+②酸式根：HCO3-、HS-、HSO32-等③沉淀：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
沉淀	记阴、阳离子结合后的溶解性。
氧化还原	H+遇ClO-或NO3组合成具有氧化性的酸，遇还原性离子Fe2+、I-发生反应。

判断：

1．有酸碱条件吗？（在各选项中加H⁺或OH^－）

2。有颜色条件吗？（MnO₄^- ， Cu^2＋   ， Fe^3＋  ， Fe^2＋  有颜色，在各选项中排除）

3．有沉淀产生吗？（生成Cu （OH）₂  ，Ag Cl  ，Ba SO₄ 等沉淀的离子不能共存 ）

4．有气体产生吗？（生成SO ₂ ， NH₃等气体的离子不能共存）

5．有弱电解质产生吗？（生成弱酸、弱减、水的离子不能共存）

6．有氧化还原产生吗？（H⁺、NO₃^－组成HNO₃有氧化性，不能与Fe^2＋、I^—共存）

举例：

201117．某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

   （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

   （2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象。

    根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe³⁺和Cl^-     B. Na⁺和SO₄^2-      C. Fe³⁺ 和SO₄^2-   D. Na⁺和Cl^-

周期表与元素周期律

注意点：男左女右、上小下大；

短周期	第一、二、三周期
元素位置	元素的族序数=该原子核外最外层电子数；元素的周期数=该原子核外电子层数
元素性质	从上往下：原子半径增大；金属性增强；氢氧化物碱性增强； 从左往右：原子半径减少；非金属性增强；氢氧化物酸性增强；气态氢化物稳定性增强。
元素应用	左上角：非金属---农药；左下角：金属；分界线附近—半导体
周期变化	元素性质；原子半径；化合价等随原子序数的递增而呈周期性变化

判断：

1．  元素在表中位置：M层有2个电子；M层是L层的一半；

2．  简单微粒的半径：Cl___S;  Na⁺___Mg²⁺____Al³⁺;

3．  元素氢化物的稳定性与挥发性: HCl____H₂S___NH₃___CH₄;

4．  元素氢氧化物的酸碱性：HClO₄___H₂SO₄

5．  实验证明金属性（或非金属性）强弱：Cl___S；Na___Mg____Al；

置换反应、强酸制弱酸、盐或含氧酸或碱的PH

举例：

201121．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第   周期，与该元素同一主族的短周期元素是     。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性     （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                              （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是     （填写编号）。

a. 原子半径：Na＜Cl                   b. 离子半径：F^-＜Mg²⁺

c. 热稳定性：HF＞HCl                 d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)₂

相关知识：1.下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题

周期	族
	IA	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	O
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨	⑩		⑾	⑿	⒀
4	⒁						⒂

⑴写出⒀的元素符号——，离子结构简图——。

⑵在这些元素中，最活泼的非金属元素是——，最活泼的金属元素是——，最不活泼的元素是——。

⑶在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是——，碱性最强的是——，呈两性的氢氧化物是——。

⑷在这些元素中，原子半径最小的是——，原子半径最大的是——。

⑸作为洗衣粉的成分，目前被禁用的是——的化合物；常温下常作为消毒掖的双原子分子是——；常用作保护气的是——；常用作还原剂的是——；能与水剧烈反应放出氧气的是——；在空气中含量最多的是——；在地壳中含量最多的元素是——；在地壳中含量最多的金属元素是——；其氢氧化物胶体常用作净水剂和治疗胃酸的是——；最轻的金属是——；酸雨中主要的酸性物质是——的含氧酸；常用于医用“钡餐”的是——；在食盐中常加少量——防甲状腺病；气态氢化物的水溶液呈碱性的是——；短周期中最活泼的金属是——。

2. 阅读下表：

元素性质	元素
	①	②	③	④
原子半径（nm）	0.152	0.099	0.186	0.064
最高正价	＋1	＋7	＋1
最低负价		－1		－1

       请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。

 

官能团与性质

注意点：

名称	甲基；苯环；羟基；羧基；醛基
分子式	碳原子四键；氧原子二键；氮原子三键
性质	水溶性：羟基；羧基；醛基
	密度：只含C、H、O元素的有机物常比水轻
	取代反应：卤代（烃）、硝化（苯环）、酯化（羟基与羧基）
	加成反应：不饱和双键、三键。
	中和反应：羧基
	还原性：双键；三键；羟基；醛基；甲苯
	氧化性：醛基

判断：

1．  官能团的名称与结构：

2．  官能团的结构与分子式

3．  官能团的结构与性质：能使溴水退色、高锰酸钾退色。

举例：

201114．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢     B. 乙烷、氯化氢     C. 乙烯、氯化氢   D.乙炔、氯化氢

201127．乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能团是             。

（2）能与乙烯发生加成反应的物质是       （填写编号）。

a.溴水         b. 氧气        c. 氯化氢          d.酸性高锰酸钾溶液

（3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是       （填写编号）。

a. C₂H₂        b. C₆H₆         c. C₅H₁₂            d. C₂H₆O

元素化合物（铝）

注意点：

1稀氨水是弱碱、醋酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝；

2．铝具过夜防酸、碱、电解质；清洗时防金属丝擦。

3.合金：机械强度增强、熔点降低。

判断：

1．  既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应：Al、 ；Al（OH）₃； ；（NH₄）₂CO₃

2．  钝化：铝；铁可以用来存浓硫酸、浓硝酸。

举例：

201104．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是

A．不易生锈     B.导电性好      C. 密度小   D.硬度大

元素化合物（铁）

注意点：

1。可变化合价：遇氯气三价，遇硫二价。

2．氧化还原性：二价铁

3。单质铁：遇盐酸；遇浓硫酸、浓硝酸；

4。检验：二价铁、三价铁

5.。钝化：盛放浓硫酸、浓硝酸

举例：

201108．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

A．浓硫酸     B. 氢氧化钠溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸铜溶液

201120．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是

A.5.6                B.7.3                C.8.2            D.11.2

元素化合物（硫）

注意点：

硫化氢：有毒、臭蛋味、可燃性、还原性

单质硫：淡黄

二氧化硫（亚硫酸）：品红退色、酸雨

三氧化硫（硫酸）：浓硫酸的氧化性、脱水性、吸水性、酸性。

举例：

201105．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是

A．S^2-     B. SO₃^2-      C. SO₄^2-    D.S

201124．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式                       ，所得产物的颜色为     。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是                 ，硫化氢呈现             （选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是      。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用        作X射线透视肠胃的 内服药剂。

化学速率与化学平衡

注意点：

物质本身性质	决定速度大小的本质因素。
正逆反应速度	决定平衡的本质依据。=为平衡，不等则要移动。
外界因素对速度（指正逆反应速度）影响	浓度：浓度越大，速度越快；溶液、气体有浓度，固体没浓度。 压强：仅对气体而言；容器体积增大，则气体压强减小。压强越大，速度越大。 温度：温度越大，速度越大。 催化剂：改变反应速度，正催化剂加快反应速度。 固体表面积：表面积越大，速度越大。
外界因素对平衡影响（勒沙特列原理）	浓度：谁的速度越大，平衡就向哪边移动。 压强：仅对气体而言；看气体分子数；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。若气体分子数两边相等，则平衡不移动。 温度：升高温度，向吸热方向移动。 催化剂：不改变平衡移动方向。 注：催化剂；方程式分子数相等的气体的压强；固体、纯液体（没有浓度）对平衡无影响。
平衡标志	①V正==V逆 ②各自的浓度不变（即单位时间里消耗nmolA的同时，生成nmolA），不是方程式前面的系数比。 ③对气体分子数两边不等的反应，压强不变。

判断：

1．反应速率的大小：改变温度、浓度、固体表面积、

2．平衡移动：浓度判断、放吸热判断；

举例：

201111.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．SO₃的质量保持不变              B．SO₂的百分含量保持不变

C．SO₂和SO₃的生成速率相等        D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2︰1︰2

201123．在容器可变的密闭容器中，反应N₂(g)十3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν_正     （选填“增大”、“减小”，下同），ν_逆      ，平衡向       方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为      反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是      （填写编号）。

a.增大N₂的浓度     b. 扩大容器体积

 c. 加入催化剂       d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量       （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

氧化还原反应（现与其它题型组合在一起）

注意点：

化合价	高价：氧化性		低价：还原性	降低：还原反应，被还原
配  平	①标价②对应原子个数相等，并列出变化数③得失电子数相等，并配系数④从现已定下的未变价的元素中，继续类推配平。⑤氢结尾，氧检查。
氧化剂 还原剂   被氧化元素判断		高价反应物(氧化剂) 低价反应物(还原剂) 同种元素变价时化合价逐步升高 逐步降低. 低价反应元素 要标化合价
转移电子数与物质间的关系		转移电子数与物质间成正比例.
需氧化剂判断		化合价降低时,需还原剂.化合价升高时,需氧化剂.

举例：

201122．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。

（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中被氧化的元素是      。阴极产物之一为H₂，阴极上发生的变化为     反应（选填“氧化”、“还原”）。

（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是    （填写编号）。

a. Cl₂+2KI→2KCl+I₂        b. Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O

c. CuCl₂ Cl₂↑+ Cu     d.  3Cl₂ + 2Fe  2FeCl₃

实验装置与实验制备

注意点：

1．常见气体：制备装置、除杂装置、收集方法

2．除杂（提纯）：海水晒盐

3．溶液配制：容量瓶规格、

4．仪器有效数据

5.

制备物质	反应方程式	实验注意点
甲烷	CaO CH3COONa+NaOH======Na2CO3+CH4 △	①类型：取代反应②装置：固固加热③收集：排水或向下排气④药品：无水
乙烯	浓H2SO4 C2H5OH=======C2H4+H2O 170C	①类型：消去反应②装置：液液加热，温度计（1700C）插入反应液中，1400C生成乙醚，碎瓷片防暴沸③收集：排水④现象：有黑色（C）和刺激性（SO2）物质产生。
乙炔	CaC2+2H2O===C2H2+Ca（OH）2	①类型：复分解反应②装置：固液不加热（不能用启普发生器）。分液漏斗、饱和食盐水可减慢速度③收集：排水④除杂：电石中常含硫化物，遇水生成硫化氢，用碱或硫酸铜溶液吸收。
溴苯	Fe C6H6+Br2====C6H5Br+HBr	①类型：取代反应（卤化）②装置：液液不加热，分液漏斗可减慢速度，四氯化碳吸收挥发出的苯与溴，硝酸银检验生成物溴化氢③除杂：溴苯溶有溴带黄色，用烧碱吸收④证明取代反应：用硝酸银检验HBr
硝基苯	浓H2SO4 C6H6+HNO3===== C6H5NO2+H2O 水浴	①类型：取代反应（硝化）②装置：液液加热，温度计插入水浴中，长导管起与大气相通和泠凝作用③除杂：硝基苯溶有NO2带黄色，用水或烧碱吸收。

乙酸乙酯	浓H2SO4 CH3COOH+C2H5OH==CH3COOC2H5+H2O △	①类型：取代反应（酯化）②装置：液液加热③除杂：饱和碳酸钠起除乙酸和易分层作用
氨气	2 +Ca(OH)2==CaCl2+2 +  2H2O △	①装置：固固加热；②干燥剂：碱石灰③收集：向下排空④尾气处理：倒置漏斗。
氯气	MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O △	①装置：固液加热；②干燥剂：浓硫酸③收集：排饱和食盐水④尾气处理：氢氧化钠溶液。
氯化氢	NaCl+ ==NaHSO4+HCl △	①装置：固液加热；②干燥剂：浓硫酸③收集：向上排空④尾气处理：倒置漏斗。
二氧化硫 与水检验	Cu +2 H2SO4 ==CuSO4  +  SO2  +  2H2O             △	①装置：固液加热；②次序：无水硫酸铜==品红

判断：

1．  反应方程式

2．  装置的选择与连接次序；制备装置、除杂装置、收集装置

3．  物质的性质

气体名称	制备装置	除杂装置	收集装置	制备反应方程式
Cl2
HCl
NH3
CH4
C2H4
C2H2
SO2

举例：

201109．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

                                 

A               B               C                D

201119. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是          利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

    A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H₂

    B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O₂

C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH₃的体积

    D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H₂S气体

 

201125．右图是实验室制取HCl气体并验证

气体性质的装置图。完成下列填空：

（1）玻璃仪器A的名称是            。

B瓶中浓硫酸的作用是                  。

（2）C瓶中观察到的实验现象是               

       ，反应的化学方程式是                            。

（3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法

和现象是

                                               

相关考题：

200828．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。

（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 

______________________________________________，其中氧化剂是____________。

（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行反应。

                          

            A                     B                     C

（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。

              

（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。

三个定量测定实验

注意点：每年氢气摩尔体积、硫酸铜结晶水合物、盐酸与氢氧化钠酸碱滴定

1．测定仪器

2．数据计算（化学反应方程式）

3．误差分析：偏高或偏低

举例：

201118．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

     A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

     B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

     C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

     D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

201126．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞                 ，活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，记录读数。

（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视                            的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由      色变为      色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：        

次数	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为        mol/L。

     已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为        %。

（5）会造成实验结果偏高的操作是       （填写编号）。

a.  锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b.  振荡时溶液溅出锥形瓶外

c.  滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

相关考题:

(闵201028)．下图是气体摩尔体积测定装置。

⑴指出测定装置中仪器名称：

a．           b．液体量瓶。

⑵为测定1mol氢气的体积，实验时，在气体发生器中，先加入已称量的镁带(m g)，用橡皮塞塞紧。用________________(填仪器名称)在加料口将硫酸加入气体发生器中，产生的氢气会把a中的液体压入b中，读出b中液体数据，转化成H2体积(V L)，推算出该温度时1mol氢气的体积为_______________(用m、V表示)。

⑶某同学用实验室常用的仪器搭建了一套与如图装置原理相同的实验装置，请从下列给出的

(A)          (B)              (C)               (D)              (E)

装置中选出必要的装置进行连接，连接的顺序是___________________(填编号)。

 

 

 

 

(闵201029)．测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：

⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。

指出装置中仪器名称：a_______________，b______________；

“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_______中研碎。

⑵“操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________中进行；

⑶ 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是______(选填序号)；

  a．加热时无水蒸气     b．胆矾晶体由蓝变白

  c．固体质量不再减小   d．固体质量不断减小

⑷ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是

_______________________________________________________________；

⑸做此实验时，最少应称量____________次。

⑹某学生实验后得到以下表数据：

加热前质量		加热后质量
m1(容器)	m2(容器+晶体)	m3(容器+无水硫酸铜)
5.400 g	7.900 g	7.100 g

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。

②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。

a．没有进行恒重操作            b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量

c．加热过程中晶体有少量溅失    d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却

(闵201030)．某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

食用白醋浓度的测定

⑴实验目的：_______________________________________________________。

⑵实验用品：滴定用仪器：略，稀释白醋的仪器：略；

            试剂：酚酞，0.1100mol/LNaOH溶液，食用白醋。

⑶实验步骤：

①取10.00mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

②取一支洁净的酸式滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗__________次，然后加入待测醋酸溶液，调节液面至______________________________位置，记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00mL待测醋酸溶液盛于_______________(填仪器名称)，滴入1~2滴酚酞试液。

④同②的操作，在一支洁净的碱式滴定管中装入 0.1100mol/LNaOH溶液。

⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是________________________________________、__________________________________________________。

⑥重复步骤②～⑤，完成第二次滴定。

⑷数据处理

实验次数	待测醋酸		标准NaOH溶液		待测醋酸平均浓度 (mol/L)
	滴定管读数(mL)	体积(mL)	滴定管读数 (mL)	体积(mL)
1	初读数 0.00		初读数 0.00
	末读数 20.00		末读数 19.40
2	初读数 0.10		初读数 0.20
	末读数 20.10		末读数 19.65

⑸食用白醋的浓度＝_______________mol/L。

有机流程制乙酸乙酯推断题

注意点

浓硫酸	生成物有水,注意判断是分子间还是分子内脱水
塑料	是高分子,前面的物质一定是烯烃.加聚反应得来.
特殊物质	甲烷 乙烯 乙炔 乙醇 乙酸乙酯的俗称或特征,如香味是酯,消毒是酒精,能与盐反应是酸,能发生加成反应是烯或炔；瓦斯、天然气是甲烷；石油化工标志、石油裂解气、水果催熟剂是乙烯；电石气是乙炔。
连续氧化	醇氧化得醛, 醛氧化得酸.；
酯的水解	酯在氢氧化钠作用下生成羧酸钠和醇（了解）
反应方程式与类型	制乙酸乙酯过程；制聚氯乙烯过程；

 

形式	无机类型	有机类型
A===B  +   C	分解反应	消去反应
A+ B===C	化合反应	加成反应
A+ B=== C  +  D	置换反应或复分解反应	取代反应
反应物===---[--A--]-n		加聚反应
1.     取代反应包括:卤代\硝化\水解\酯化 ②有机氧化反应：去氢或加氧反应,燃烧反应

举例：

201114．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢     B. 乙烷、氯化氢     C. 乙烯、氯化氢   D.乙炔、氯化氢

 

201128．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

（1）A的俗称为          。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是             ，B的结构简式为                。

（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式。

                                                             

相关知识：                            ①

裂化

发酵

石油           CaC₂           C       煤

            ②            ③          ④           ⑤

-[CH₂-CH₂]-_n            CH₂=CH₂       CH=CH       CH2=CHCl      -[CH₂-CHCl-]-_n

                 ⑥  ⑦                  ⑧           ⑨            

淀粉或糖        CH₃CH₂OH        CH₃COOH        CH₃COONa     CH₄        

⑩

                       CH₃COOC₂H₅

有机分子式计算

注意点

步骤	解释
设分子式	烃(CXHY),烷烃(CnH2n+2), 烯烃(CnH2n), 炔烃(CnH2n-2),有机物(CXHYOZ)
求相对质量	M=d×22.4=m/v×22.4=12X + Y,  或M= m/n 或M1= D相×M2
找X与Y的关系	找题目中已知的碳 氢的比例关系
解出X与Y	通过通式判断是何类烃.
写分子式和可能的结构简式	同分异构体的写法:①写出所有碳的烃②写出少一个碳的烃,另一个碳作为取代基分别放在非首位碳上③写出少两个碳的烃, 另两个碳作为取代基分别放在非首位碳上.
与溴反应	吸收溴的量

举例：

201128．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，D是气体。密度为1.34g/L，则D的分子式为          。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为                。

无机方程式计算

注意点

1．  表格

2．  物质的量

3．  质量百分含量

4．  有效数据

5．  过量判断

6．  化学反应方程式计算

举例：

201129．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃十5O₂→4NO+6H₂O

完成下列计算：

（1）生成1molNO消耗氧气的体积为          L（标准状况）。

（2）5 mol NH₃和5 molO₂反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃十3O₂→2N₂+6H₂O

若4 mol NH₃和4 molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

相关考题：

 

200733．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下表-4数据（所用盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L）

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积	50.0 mL	50.0 mL	50.0 mL
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

表-4

⑴ 若要使混合物恰好与盐酸完全反应，则需混合物多少摩尔？

 

 

⑵ 若需计算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比，应该选择上表中实验_________（填实验编号）的数据；此混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物质的量之比是_______________。

 

⑶ 计算混合物中NaHCO₃的质量百分含量（精确到0.1）。

 

 

历年会考涉及的化学反应方程式

无机：

1．  铁----氢气；碳酸钙遇盐酸

2．  工业合成氨

3．  氨水电离；

4．  氢氧化铝电离

有机：

1．  电石----乙炔-------乙烯-------乙醇------乙酸乙酯

2．  乙烯---聚乙烯；氯乙烯----聚氯乙烯

3．  乙醇-----乙烯

练习

 

知识一：有机物与无机物的判断

注意点：在含碳元素的化合物中，碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、氢氰酸及其盐、氰酸及其盐、硫氰化物、硫氰酸及其盐等属无机物，其它含碳元素的化合物都是有机物。

判断：

1．俗称：明矾；干冰；苏打；尿素；碳铵，氨水；

2．结构式或化学式：

举例

1．下列物质属于有机物的是                                               （    ）

A．明矾          B．干冰            C．苏打         D．尿素

2．下列物质属于有机物的是

A．硝酸钾         B．碳铵          C．苏打            D．尿素

3. 下列物质属于有机物的是                                          （    ）

A. 碳铵          B. 氨水          C. 尿素          D. 硝酸钾

知识二：同系物 同分异构体 同种物质 同位素同素异性体的判断

举例：

1．据报道，科学家在宇宙中发现了H₃分子，则H₃和H₂属于 ………（    ）

A．同系物                          B．氢的同位素  

C．同分异构体                       D．氢的同素异形体

2.  自然界的硫单质主要以S₈形式存在，加热S₈会产生S₂、S₄、S₆等。S₈与S₂、S₄、S₆互为………………………………………………………………………………………  （     ）

    A. 同素异形体       B. 同位素       C. 同系物        D. 同分异构体

3. O₃可用于自来水消毒，它和O₂互为                                 （    ）

    A. 同位素        B. 同分异构体       C. 同素异形体        D. 同系物

4．考古时常用¹⁴C来测定文物的历史年代。¹⁴C和¹²C互为

    A．同位素         B．同分异构体    C．同素异形体     D．同系物

5．与 互为同分异构体的是                   （     ）

    A．                    B．

    C．                     D．

6．已知：CH₃Cl为CH₄的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

A． B. CH₃CH₂CH₂CH₃ 

C. D.

7. 某一元醇的分子式为C₅H₁₂O，它的其中一种结构用文字

表述为：              甲基 

                                       请在方框中写出这种

                甲基—碳原子—乙基      一元醇的结构简式。

                  

                      羟基            

该物质与乙醇的关系为________________（填写编号）。

a．同位素    b．同系物    c．同分异构体    d．同素异形体

知识三：分子式与命名

举例：

1.下列物质中，其分子式为C6H14的是（）

A。2--甲基丁烷      B。2，3--二甲基戊烷

C。2--甲基己烷      D。2，3--二甲基丁烷

2.癸烷分子式------；含20个氢原子的烷的分子式-----；2，3—二甲基戊烷的结构简式------。

知识四：化学表达式题

举例：

1．下列各项表达正确的是………………………………………………(     )

O

H

H

   A．H₂O的分子模型示意图：        B．F的结构示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂   D．O₂的电子式：

2.  下列化学用语错误的是……………………………………………………………       （ ）

    A. 钠的原子结构示意图：     B. 异丁烷的结构简式：

    C. 氯化氢的电子式：              D. 偏铝酸钠的化学式：NaAlO₂

3. 下列表示方法错误的是                                            （    ）

A. 氮分子的电子式：           B. Cl^—的离子结构示意图：

C. 甲烷分子的比例模型：     D. 乙烯分子的球棍模型：

4．下列化学用语能确定为水的是

A．H₃O⁺     B. H－O－H     C.      D.

知识五：官能团与性质

举例

1．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是                         （    ）

    A．水解反应       B．取代反应       C．加成反应       D．消去反应

 

2.  分子中不含有的基团是……………………………… （     ）

    A. 甲基           B. 羟基           C. 羧基           D. 醛基

3.  莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：

    下列关于莽草酸的叙述错误的是…………………………………………………（     ）

    A. 分子式为C₇H₁₀O₅                  B. 能与氢气发生加成反应

    C. 能与氢氧化钠发生中和反应          D. 具有强氧化性

4．关于有机物 的叙述错误的是                   （    ）

    A．分子式为C₆H₈O    B．含有羟基      C．含有甲基     D．含有苯环结构

5．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A．实验室制取乙烯：②④

B．催化氧化：①③

C．与金属钠反应：①

D．与乙酸进行酯化：②

知识六：实验制备

举例：

知识七：有机流程（乙酸乙酯）推断题

举例：

1.有机物A~I的相互转化关系如下图：

 

电石

C

B

A

D

G

E

H

F

H2O

H2

H2O

氧化

氧化

I

H2

HCl

HCl

   

 

 

 

已知A与等物质的量H₂反应生成B，与等物质的量HCl反应生成H，C与E在浓硫酸作用下反应生成F，F是具有果香味的液体，I是高分子化合物，可以生产塑料。请写出：

（1）下列物质的结构简式：

A ——----- ，C ——————  ，G ——————   。

（2）下列物质的名称：

F物质 ——————  ，I物质 ————————   。

（3）下列转化的化学方程式：

①A→H：————————————————————  ；

②C+E→F：——————————————————————；

③C→B：————————————————————-。

（4）指出反应类型：

①B→G属 —————— 反应；   ②C+E→F属 ————————反应；

③H→I属————————反应。

2．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。

(1) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

①A的结构简式为__________________，C中的官能团名称是__________________。

②写出“A+C→乙酸乙酯”的化学方程式____________________________________。

③“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。

     a．氢气       b．氯化氢      c．氧气       d．溴水

④实验室常用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯。

若实验室用右图装置作为制取乙烯发生装置是不合适的，

理由是____________________________________________。

实验时常在烧瓶中加入沸石，目的是_______________________。

    实验室常用_________________收集乙烯。

(2) 煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。

①从煤焦油中分离出苯的方法是____________（填序号）。

a．干馏       b．分馏       c．分液       d．萃取

②现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。

③苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

 

 

 

 

反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式为                                           。

双球U型管里盛放的液体是CCl₄，其作用是                                 。

B试管是用于证明该反应是取代反应。当B试管盛放的是_____________（填序号）时可以证明反应是取代反应。

a．硝酸银溶液      b．石蕊稀溶液     c．氢氧化钠溶液  

 

3.  请根据下列物质的转化关系图回答问题：

（1）工业上大量的A主要来源于______________（填“煤”、“石油”或“天然气”），A在一定条件下可以合成聚合物C，写出C的结构简式_______________________________。（2）写出反应①②的化学方程式，并指出反应类型。

    ①________________________________________________，反应类型_____________。

    ②________________________________________________，反应类型_____________。

（3）B是一种难溶于水、比水______（填“重”或“轻”）、有______________味的液体。

4． 有机物A、B、C、D、E、F有如下图-4转化关系。其中F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F还对水果有催熟作用。

 

       

                                图-4

请回答下列问题：              

⑴ 有机物D的俗名为_________________________。

⑵ 反应⑤的化学方程式为___________________________________________，其反应类型是_________________。

⑶ Br₂与有机物F加成的反应历程，一种看法是：Br₂分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br⁺)和溴负离子(Br^-)，加成反应的第一步是Br⁺首先和F分子的一端结合，而后才是Br^-加到F分子的另一端。有人为了证明上述过程，曾在有NaCl、NaI的水溶液中进行了Br₂和F的反应，他用化学或光谱方法很快检测到三种有机物生成，因而肯定了上述反应过程是正确的。

试写出这三种有机物的结构简式：_______________、________________、_______________。

5．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：

其中C是食醋的主要成分。请结合相关有机化学知识，回答下列问题：

（1）C中所含官能团的名称是____________，A的结构简式为_____________________，工业上生产A所需的矿物资源是_______________。

（2）早在4000年前，我们的祖先就用粮食____________的方法获得了含B的饮料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。

（3）上图中反应①的反应类型是____________________________；写出反应②的化学方程式：_________________________________________________________________

（4）实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答：

试管①中加入沸石的目的是________。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入______________溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在______层（填“上”或“下”），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_____________________________________________

6. 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。

（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是______（选填序号）。

    a. 水解            b. 分馏           c. 裂解            d. 电解

②有机物A俗称____________________，含有官能团的名称是____________________，     实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙烯。

③B的分子式为C₂H₄O₂，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为______________________。

（2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

写出由电石制取乙炔的化学方程式_________________________________。聚氯乙烯的结构简式为________________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_____________________。

分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH₂和乙炔，所需氧气的量____________ （填“前者多”、“后者多”或“一样多”）。

C₂H₄O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。

②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_______________________________________________________，     该反应中反应物溴应该选用_________________（填“溴水”或“液溴”）。

③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H₂和_________________（该气体是最简单的烃）。

知识八：有机分子式计算

举例：

1.  标准状况下某气态烃A的密度为1.964 g/L，A分子中碳、氢元素的质量比为9:2。求：

（1）A的相对分子质量。

（2）A的分子式和结构简式。

2．将0.2mol某烃充分燃烧，产物（温度高于100℃）先通过浓硫酸，浓硫酸增重18.0g。再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，洗气瓶增重35.2g。

    （1）通过计算，写出该烃的化学式；

    （2）写出该烃所有可能的结构简式，并命名。

3．某烃蒸气密度为2.59 g/L（已折算成标准状况），燃烧0.725 g该烃产生1.12 L(标准状况)二氧化碳和1.125 g水，求：

⑴ 该烃的相对分子质量。

⑵ 该烃的分子式及可能的结构简式。

4．已知，6.5 g某气态烃在标准状况下的体积是5.6 L。

（1）求该烃的摩尔质量。

（2）写出该烃的结构简式。

（3）若6.5 g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br₂是多少克？

5.  PB管是一种性能优良的化学材料，可由烃A聚合而成。相同条件下，A的蒸气密度是氢气的28倍，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22:9。求：

    （1）A的相对分子质量。

    （2）A的分子式。

6．标准状况时，2.59g某气态烃的体积为1L， 5.8 g该烃完全燃烧产生8.96 LCO₂。

⑴ 该烃的分子式是______________。

⑵ 写出该烃可能的结构简式和系统名称。

化学史

注意点：

化学家	贡献
拉瓦锡	天平
道尔顿	原子
卢瑟福	电子
阿伏加德罗	分子
门捷列夫	周期表
凯库勒	苯
侯德榜	制碱
玛丽·居里	放射性镭；二次若贝尔奖

判断：

从化学家在化学史中的贡献得到什么启示。

 

物理变化与化学变化的判断

注意点：看是否产生了新物质。

判断：

1。能源：地热能；潮汐能；氢能；风能；

2．元属化合物在空气中：漂粉精、金属钠露置空气中；

3．实验操作：萃取；分馏；干馏；溶解；

如：胆矾受热分解；酸雨腐蚀大理石；生铁生锈；碘升华；石油分馏；石油裂化；煤干馏；石碱风化；石墨转变成金刚石；

 

纯净物与混合物的判断

注意点：看是否有不同分子。结晶水合物（矾）是纯净物

判断：

俗称：碱石灰；生石灰；汽油；干冰；氯水；铝热剂；生铁；胆矾；天燃气；瓦斯；沼气；电石气；水煤气；石油裂解气；高炉煤气；焦炉气；高聚物；

日常应用

注意点：

食品	有毒：SO2漂白食物；甲醛保鲜食品；工业食盐腌肉；工业酒精酿酒；
工业	清洁燃料：氢气、酒精；（注意：乙烯、乙炔不能作为燃料）
	净水剂：能水解的铝离子、铁离子等，形成的氢氧化物是胶体
	杀菌剂：能形成新生氧气的氧化剂，如漂粉精、

判断：

1．  能量转化中，能量守恒。如煤固体转化成气体。

2．  食品应用中，不能用工业原料。

3．  工业燃料中，应注意环保和价格。如乙烯、乙炔是化工原料，不能作为燃料。

元素化合物（卤素）

注意点：

1。单质碘：升华、遇淀粉变蓝

2。单质氯：遇水、遇碱

3．漂白：漂粉精的杀菌原理、制备原料、有效成份；

实验鉴别

1.     下列溶液中，可以把NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MaCl₂五种溶液鉴别出来的是（）

A.HCl      B.NaOH      C.NH₃H₂O       D.H₂SO₄

2.     下列各种无色溶液，只需用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是（）

A.     KOH、Al₂（SO₄）₃、MgCl₂  B.Ba（OH）₂、NaHCO₃、H₂SO₄

C.NaAlO₂、NaHSO₄、HNO₃     D.Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂

 

除杂质

1.在下表的空格中，填入除去括号内少量杂质所需加入的试剂，分离方法和化学方程式

物质（杂质）	分离方法	化学方程式
NH4Cl（AlCl3）
NaCl（Na2SO4）
FeSO4（CuSO4）
NaHCO3（Na2CO3）
NaCl（NaBr）
CO2（HCl）
NH3（CO2）
Na2CO3（NaHCO3）

物质的量

注意点：

 

判断：

1．体积：相同质量下的气体体积最大

2．单位：摩尔质量、标况体积、1摩质量、1摩体积

3．用NA表示阿伏加德罗常数，判断微粒个数：

非金属性强弱比较（可互推）

最外层电子数	最外层电子数越多，非金属性越强
氢化物稳定性	氢化物稳定性越强，非金属性越强
含氧酸酸性	含氧酸酸性越强，非金属性越强
遇变价金属	使变价金属化合价越高，非金属性越强
与H2化合	反应条件越简单，非金属性越强
置换反应	强的置换弱的。
周期表	从左到右，从下到上，非金属性增强；

 

物质判断一定有、可能有、一定没有

无色	将MnO4-、MnO42-、Fe3+、Fe2+、Cu2+排除。为一定没有。
根据实验推出物质	推出物质为一定有，再将通常情况下与其不能共存的物质找出。如：H2+F2；NH3+HCl；H2S+SO2；NO+O2；沉淀反应；氧化还原反应等。 不能共存的物质为一定没有。
不能推断的物质	为可能有。

金属与酸反应

氧化性酸	不放出H2（氧化性酸指HNO3和浓H2SO4）
还原性酸	放出H2（排在H前面的金属）
Al、Fe	放出H2（遇还原性酸），不放出H2、钝化（遇氧化性酸）

常用资料

化合价

一价 氢氯钾钠银  二价 氧钙钡镁锌  三铝四硅五氮磷  二三铁二四碳

二四六硫都齐全   铜以二价最常见

推化合价：根据正价总数=负价总数推

溶解性

钾钠铵盐皆可溶	硝酸盐遇水影无踪
盐酸盐不溶银亚汞	硫酸钡、铅、银不溶
碳磷酸盐多不溶
多数酸溶碱少溶	碱有钾钠铵钡溶

 

有色物质

紫	I2、MnO4—、K元素焰色
红棕	Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu、Cu2O、Br2、NO2、Fe3+
黄	S、Na2O2、浓HNO3、AgBr、AgI、 钠元素焰色。
蓝	CuSO4*5H2O、Cu（OH）2、Cu2+ CO、H2、H2S、CH4、S燃烧的火焰 I2遇淀粉。
黑	C、CuO、FeO、Fe3O4、MnO2 硫化物（除K+、Na+、Zn2+、NH4+）
白	AgCl、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CuSO4
绿	Cl2、MnO42—、Fe2+

 

常见的“剂”

剂	原理	备注
氧化剂	FeCl3+SO2+H2O ==FeCl2+H2SO4+HCl	氧化剂FeCl3 被氧化元素S+4
还原剂	2FeCl3+SO2+2H2O ==2FeCl2+H2SO4+2HCl	还原剂SO2 被还原Fe+3
净水剂	Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+ Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+	明矾、硫酸铝、硫酸铁
指示剂	石蕊遇碱变蓝、遇酸变红；酚酞遇碱变红、遇酸无色。
消毒、漂白剂	Cl2+H2O== HClO+HCl 2HClO==2HCl+O2 2O3==3O2	能产生新生O2
感光剂	2AgX==2Ag  +  X2  (X为Br、I)	见光极易分解
干燥剂	酸性：浓硫酸（干燥酸性、非还原性气体） 碱性：碱石灰（干燥碱性气体） 中性：氯化钙（干燥除氨气外的气体）	吸收水分

特殊实验现象

实验	原理	备注
褪色实验	2HClO==2HCl+O2，加热颜色不复原	化学变化
	SO2使有色物质褪色，加热颜色复原	化学变化
	活性炭吸附使有色物质褪色。	物理变化
“黑面包”实验	浓硫酸遇蔗糖 C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O	①白色转为黑色（炭化）
		②体积增大（放出气体）
		③有刺激气味（生成SO2）
		④温度升高（放热）
钠遇水实验	2Na+2H2O==2NaOH+H2	①温度升高（放热）
		②浮在水面（密度比水小）
		③四处游动（产生H2）
		④含酚酞溶液变红（生成碱）
铝热反应	高温 2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe	①置换反应，铝的还原性
		②Fe熔成液体（放热大）
金属“长毛”实验	2Al+3Hg（NO3）2== 2Al（NO3）3+3Hg	“白毛”成分：Al2O3
“发烟”实验	NH3+HCl==NH4Cl	氨遇挥发性酸生成盐
“喷泉”实验	外界压强大于瓶内压强	极易溶于水的NH3、HCl气体

 

 

（附）重要元素性质

基本 元素	单  质		化  合  物
			氢化物	氧化物
H	理想燃料			H2O：
C	组成化合物最多的元素		CH4取代反应；天然气,最简单的烃,正四面体	CO：血红蛋白中毒 CO2：温室效应
			C2H4加成、加聚反应；水果催熟剂,石油裂解气,石油化工标志.
			C2H2加成反应；电石气
			C6C6取代、加成反应；萃取剂
N	三键；保护气		NH3+H2O=NH3H2O=NH4++OH- 唯一呈碱性的气体；制冷剂	NO：血红蛋白中毒 3NO2+H2O=2HNO3+NO 汽车尾气
S	遇金属生成低价盐		H2S：有毒臭蛋味，遇多数金属离子生成黑色沉淀。	SO2：品红褪色，加热复原。 SO3：硫酸酸酐
O	O2、O3		2H2O2==2H2O+O2
Cl	Cl2+H20=HCl+HClO 遇金属生成高价盐		极易溶于水，浓盐酸瓶口冒白雾； 工业盐酸含Fe3+显黄色。
Fe	Fe+2HCl=FeCl2+H2；；2Fe+3Cl2=2FeCl3 缺铁性平血。钝化			Fe2O3：铁红，氢氧化铁分解得到。 Fe3O4：黑色，磁铁矿
Al	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2 含铝多痴呆。钝化			熔点高，耐火材料； 两性氧化物。
Na	2Na+2H20=2NaOH+H2 出汗多补钠，调节平衡。			Na2O+H20= 2NaOH 2Na2O2+2H20= 4NaOH+O2
特殊 物质	性     质
Hg	常温液体，有毒，温度计
Au	延展性最好
Ag	导电性最好
W	熔点最高
Mg	叶绿素元素，光合作用。
I	甲状腺补碘，常在食盐中加KIO3
污染物	赤潮（含磷富营养）、光污染、酸雨（含硫酸等）、汽车尾气（含氮氧化物等）、白色污染（一次性饭盒等）、电池（重金属）
C2H5OH	酒精,与水互溶的有机溶剂,75%是医用消毒剂,二级能源
CH3COOC2H5	水果香味
-[CH2-CH2]-n		食品薄膜,高分子塑料
-[CH2-CHCl-]-n		农用薄膜,高分子塑料