初中化学知识点归纳一

初中化学知识点归纳一                                                                                                                                                                                                                                                  基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 
5、纯净物：由一种物质组成 
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 
10、单质：由同种元素组成的纯净物 
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 
16、离子：带有电荷的原子或原子团 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 
18、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 
H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 
如：KOH==K+ + OH - 
NaOH==Na+ + OH - 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 
如：KNO3==K+ + NO3- 
Na2SO4==2Na+ + SO42- 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 
基本知识、理论： 
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 
5、化学式和化合价： 
（1）化学式的意义： 
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 
（2）单质化学式的读写 
①直接用元素符号表示的： 
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 
多原子分子单质化学式：臭氧O3等 
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 
③先排满内层再排外层 
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 
8、酸碱度的表示方法——PH值 
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 
9、金属活动性顺序表： 
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 
11、化学符号的意义及书写: 
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 
b．分子的表示方法：用化学式表示 
c．离子的表示方法：用离子符号表示 
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 
[固+液] 
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 
(如14的B或C) P111. 图6-10 
(如14的B或C) 
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 
放置 正放 倒放 正放 
注意事项 ①检查装置的气密性 
(当用第一种药品制取时以下要注意) 
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③不能用排水法收集 
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 
物质 物理性质 
(通常状况下) 化学性质 用途 
氧气 
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 
1、 供呼吸 
2、 炼钢 
3、 气焊 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 
氢气 
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 
2、合成氨、制盐酸 
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 
② 还原性： 
H2 + CuO === Cu + H2O 
3H2 + WO3 === W + 3H2O 
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 
2、制饮料、化肥和纯碱 
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 
*氧化性：CO2 + C == 2CO 
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 
2、 冶炼金属 
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 
②还原性： 
CO + CuO === Cu + CO2 
3CO + WO3 === W + 3CO2 
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明： 
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 
2、 一些特殊物质的颜色： 
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 
液态固态O2（淡蓝色） 
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S 
3、 常见一些变化的判断： 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） 
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 
KOH溶液、碱石灰等 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 
NaOH溶液、KOH溶液 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 
（二）、实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； 
SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 
（三）、常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 
（六）、自设计实验 
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 
实验步骤 实验现象 结论 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 
实验步骤 实验现象 结论 图 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 
三、解计算题： 
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 
②根据化学方程式进行计算 
③由①和②两种类型混合在一起计算 
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 
溶质质量分数 = ╳ 100% 
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 
化合物的质量分数= ╳ 100% 
（四）、混合物中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 
（五）、解题技巧 
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 
2、根据化学方程式计算的解题步骤： 
①设未知量 
②书写出正确的化学方程式 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 
④列出比例式，求解 
⑤答。 
初中化学知识小辑 

一：化学之最 
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 
3、空气中含量最多的物质是氮气。 
4、天然存在最硬的物质是金刚石。 
5、最简单的有机物是甲烷。 
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 
9、导电性最强的金属是银。 
10、相对原子质量最小的原子是氢。 
11、熔点最小的金属是汞。 
12、人体中含量最多的元素是氧。 
13、组成化合物种类最多的元素是碳。 
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 
二：其它 
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 
31、写出下列物质的颜色、状态 
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： 
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； 
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； 
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 
38、写出下列物质的或主要成分的化学式 
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 
大理石、石灰石：CaCO3、

典型化学物质小结（初高中）  

      根据生成沉淀的现象作判断几例

　　l 、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
　　2、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
　　3、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
　　4、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
　　5、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
　　6、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
　　7、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
　　8、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
　　9、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
　　

既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
　　1. 金属铝
　　2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌)
　　3. 两性氢氧化物(氢氧化铝)
　　4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
　　5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
　　6. *氨基酸
　　7. 有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。
　　铁及其化合物的性质
　　（一）铁的反应
　　1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)
　　2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)
　　3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁
　　4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐
　　5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象
　　6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁
　　7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
　　8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）
　　9) 铁与三价铁离子反应

       （二）铁的氧化物
　　1）种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色（红色颜料--铁红）；四氧化三铁，黑色（磁性氧化铁）（价态？）
　　2）跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。
　　3）跟CO高温反应，铁被还原（炼铁）
　　（三）铁的盐类
　　1） Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色
　　2） Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+
　　3） Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+
　　Fe3+与Fe反应
　　*Fe3+与Cu反应
　　Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊
　　4） 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
　　三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀
　　5） 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色（检验Fe3+）
　　二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验Fe2+）
　　6） 三价铁盐与酚类作用显示紫色
　　7） 苯与卤素（Cl2，Br2）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用
　　金属冶炼方法
　　1． 还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用CO还原Fe，
　　用H2还原W
　　用Al还原Cr （铝热法）
　　2． 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如
　　电解熔融氯化钠冶炼金属钠
　　电解氯化镁冶炼金属镁
　　电解氧化铝冶炼金属铝
　　3． 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞
　　4． 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化学方法使其与杂质分离提取。
　　置换反应的几种类型1． 较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属（金属活动顺序）
　　如：锌置换铜；铜置换银（钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属）
　　2． 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属
　　如：氯气置换溴、碘、硫；溴置换碘、硫；碘置换硫；氧气置换硫；氟气从水中置换出氧气；（氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质）
　　3． 金属从酸（非氧化性酸）溶液中置换出氢（“氢前”金属）
　　金属从水中置换出氢（“氢前”金属，温度条件）
　　金属从醇或酚中置换出氢（很活泼的金属如钠、钾、镁等）
　　4． 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。
　　如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（还有其它的铝热剂反应）
　　2Mg+CO2=C+2MgO
　　5． 非金属与其它化合物的“干态”置换
　　如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应
　　硫化氢的不完全燃烧
　　木炭还原氧化铜
　　炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe.
　　制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑.

       某些有色物的颜色
　　1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）
　　2． 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）
　　3． 黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
　　（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）
　　（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）
　　4． 棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）
　　5． 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）
　　6． 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）
　　7． 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
　　8． 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气

　　因反应条件不同而生成不同产物举例
　　
　　（一）反应物相对量大小影响产物举例：
　　1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
　　2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
　　3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
　　4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
　　5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
　　6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
　　7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
　　8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
　　9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
　　10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
　　以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.
　　（二）温度不同产物不同举例：
　　11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
　　12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
　　13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
　　（三）浓度不同产物不同举例：
　　14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）
　　（四）催化剂不同反应不同举例
　　15）甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
　　（五）溶剂不同反应不同举例
　　16）*卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
　　
　　燃烧及火焰的颜色
　　（一）燃烧的一般条件
　　1.温度达到该可燃物的着火点
　　2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
　　3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
　　（二）镁在哪些气体中可以燃烧？
　　1镁在空气或氧气中燃烧
　　2． 镁在氯气中燃烧
　　3． 镁在氮气中燃烧
　　4． 镁在二氧化碳中燃烧

     （三）火焰的颜色及生成物表现的现象
　　l 、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
　    4 、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
　　7 、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
　　l 0、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
　　l 1、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
　　l 2、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
　　l 3、钠在空气中燃烧，火焰黄色
　　l4、 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
　　（三）焰色反应
　　1． 钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
　　2． 钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
　　
　　一些物质的成分
　　1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2） 2.黄铁矿 FeS2 3.芒硝 Na2SO4?10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾KAl(SO4)2 ?12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ?7H2O 8 蓝矾(胆矾)CuSO4?5H2O 9. 皓矾ZnSO4?7H2O 10. 重晶石BaSO4 11 .苏打Na2CO3 12 小苏打NaHCO3 13石灰CaO 14熟石灰Ca(OH)2 15.石灰石,大理石,白垩CaCO3 16王水(浓硝酸浓盐酸3∶1) 17.石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 18.石英.水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO3 20.菱铁矿FeCO3 21.光卤石KCl?MgCl2?6H2O 22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3 23.锅垢CaCO3和Mg(OH)2 24.铁红,赤铁矿Fe2O3 25.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨 27. 煤—有机物和无机物组成的复杂混合物 28焦炭—含少量杂质的单质碳 29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物 30脉石SiO2 31.高炉煤气CO,CO2,N2, 32. 炼钢棕色烟气Fe2O3,CO 33. 沼气,天然气CH4 34.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2 35.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等 36碱石灰CaO,NaOH 37氯仿CHCl3 38.天然橡胶—聚异戊二烯 39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃 41.分子筛—铝硅酸盐 42煤焦油—含大量芳香族化合物 43.木精CH3OH 44甘油—丙三醇 45.石炭酸—苯酚 46蚁醛—甲醛 47.福尔马林--甲醛溶液 .48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
　　某些物质的用途
　　1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
　　2. 稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
　　3. H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
　　4. CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
　　5. C. 金刚石:制钻头 石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
　　木炭制黑火药; 焦炭冶金; 炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
　　6. CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
　　7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
　　8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药
　　9. AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫
　　10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
　　11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
　　12. Si：制合金，制半导体。
　　13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
　　14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
　　15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
　　16. 明矾：净水剂；
　　17. CuSO4：制波尔多液； PCl3：制敌百虫
　　18. 漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）； SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
　　19. 消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）
　　20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节
　　21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料；
　　22. BaSO4：制其它钡盐；医疗“钡餐”
　　23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
　　24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管
　　25. 芒硝：医疗缓泻剂； 小苏打，治疗胃酸过多症
　　26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥；
　　27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料
　　28. MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）
　　29. 果实催熟剂—乙烯，
　　30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
　　31. 乙二醇用于内燃机抗冻
　　32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

      硝酸综述　
　　（一）概述
　　1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
　　2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
　　3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），
　　4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因）；
　　5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，（保管注意事项？）
　　6．实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐（NaNO3）反应；
　　工业制硝酸用氨的催化氧化法。
　　7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
　　8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
　　9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应
　　硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）
　　10．硝酸与乙醇的酯化反应。
　　*与甘油的酯化反应
　　（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
　　1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用）（表现了浓硝酸的什么性质？）
　　2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）
　　3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
　　4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：
　　（1） 与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
　　（2） *与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+
　　5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐典型化学物质小结

典型化学物质小结（初高中）  

　　有关水的反应小结
　　一. 水在氧化还原反应中的作用　
　　l 水作氧化剂:　
　　水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
　　铝与强碱溶液反应
　　*硅与强碱溶液反应
　　l 水作还原剂：
　　水与单质氟反应
　　l 水电解
　　l 水既不作氧化剂也不作还原剂：
　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
　　二、水参与的非氧化还原反应：
　　l 水合、水化：
　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗？）
　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
　　氨的水合
　　无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）
　　（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）
　　乙烯水化成乙醇
　　*乙炔水化制乙醛
　　l 水解:
　　乙酸乙酯水解
　　油脂水解(酸性水解或皂化反应)
　　水与电石反应制乙炔
　　名称中带“水”的物质

（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
　　蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2
　　（二）水溶液
　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）
　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1：3）
　　硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水溶液
　　软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液
　　水玻璃—Na2SiO3溶液
　　（三）其它
　　水银--Hg
　　水晶--SiO2
　　水泥—2CaO·SiO2、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
　　铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等
　　水煤气—CO 、H2的混合气
　　

生成氧气的反应小结
　　（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
　　（2）高锰酸钾热分解
　　*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）
　　（4）电解水
　　（5）氧化汞热分解
　　（6）浓硝酸分解
　　（7）次氯酸分解（光）
　　（8）氟与水置换反应
　　（9）过氧化钠与水反应
　　（10）过氧化钠与二氧化碳反应
　　*（11）光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　生成氢气反应小结
　　（1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
　　（2）铝与氢氧化钠溶液反应
　　*（3）硅与氢氧化钠溶液反应
　　（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
　　（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应
　　*（6）苯酚与钠反应
　　（7）焦碳与水高温反应
　　*（8）一氧化碳与水催化反应
　　（9）碘化氢热分解
　　（10）硫化氢热分解
　　（11）电解水
　　（12）甲烷高温分解

其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。

　　氯气的反应小结
　　（1） 氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）
　　（2） 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)
　　（3） 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较)
　　（4） 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)
　　（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
　　（6） 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)
　　（7） 氯气与溴化钠溶液反应
　　（8） 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)
　　（9） 氯气与甲烷取代反应(条件?)
　　（10） 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
　　（11） 氯气与苯的取代反应(条件?)
　　（12） 氯气与氯化亚铁溶液反应
　　（13） *氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
　　（14） *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
　　（15） 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）

　　氯化氢、盐酸、卤化物小结
　　（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）
　　（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）
　　（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）
　　（4） 盐酸与碱反应
　　（5） 盐酸与碱性氧化物反应
　　（6） 盐酸与锌等活泼金属反应
　　（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
　　（8） 盐酸与苯酚钠溶液反应
　　（9） 稀盐酸与漂白粉反应
　　（10） 氯化氢与乙烯加成反应
　　（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯
　　（12） 浓盐酸与乙醇取代反应
　　（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应
　　（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较
　　（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？
　　（16） 溴化银的感光性
　　（17） 用于人工降雨的物质有哪些？
　　（18） 氟化钠在农业上有何用途？

氯水性质的多重性
　　1． 氯水的多重性质
　　（1）Cl2的强氧化性
　　（2）次氯酸的强氧化性
　　（3）次氯酸的不稳定性
　　（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性
　　2． 氯水反应时反应物的处理。
　　（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。
　　（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应
　　（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应
　　（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用
　　（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
　　（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。
　　（3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
　　
　　硫及其化合物的反应
　　（一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
　　1． 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
　　2． 硫与氢气反应（可逆反应）
　　3． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
　　4． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
　　5． 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
　　6． *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
　　7． *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）
　　
　　（二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）
　　1． 受热分解
　　2． 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）
　　3． 与卤素单质如Br2反应，硫被置换
　　4． *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）
　　5． 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）
　　6． 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
　　7． 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）
　　8． 被二氧化硫氧化
　　9． 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
　　（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
　　1.氧化硫化氢
　　2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
　　下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）
　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
　　4。*被硝酸氧化
　　5．与水反应
　　6．与碱性氧化物反应
　　7．与碱反应
　　8． 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

硫酸性质用途小结
　　1． 强酸性
　　（1）与碱反应
　　（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
　　（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）
　　（4）与活泼金属反应（制氢气）
　　2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）
　　3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）
　　4． 浓硫酸的强氧化性
　　（1）使铁、铝等金属纯化；
　　（2）与不活泼金属铜反应（加热）
　　（3）与木炭反应（加热）
　　（4）制乙烯时使反应混合液变黑
　　（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
　　5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
　　A、制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）
　　B、制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸）
　　C、制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）
　　D、制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）
　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
　　6． 有机反应中常用作催化剂
　　（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）
　　（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
　　（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
　　（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
　　
　　具有漂白作用的物质
　　物质             原理                                                       生成物稳定性
　　Cl2氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定
　　O3
　　Na2O2
　　H2O2
　　SO2            与色质化合                                               不太稳定
　　
　　碳的还原性
　　1． 与氧气反应（燃烧）
　　2． 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）
　　3． 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）
　　4． 被热的浓硫酸氧化
　　5． 被热的浓硝酸氧化
　　6． 高温下被二氧化碳氧化。
　　*高温下被水氧化生成水煤气。
　　

      碳酸盐小结
　　1． 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
　　大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；
　　纯碱、苏打—Na2CO3； 小苏打—NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）
　　菱镁矿—MgCO3（制MgO）； 菱铁矿—FeCO3 ； 碳铵—NH4HCO3；（氮肥）
　　草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥） 
暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ； 锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
　　炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰)
　　制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料—石灰石、粘土
　　
　　2.碳酸的正盐和酸式盐
　　(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)
　　碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧
　　烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二
　　氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)
　　(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)
　　(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象
　　如HClO<Ca(ClO)2; H2SO3<Na2SO3等]
　　(碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 )
　　(4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3<Na2CO3
　　碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3
　　(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
　　l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.)
　　l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀
　　l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
　　l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.

　　钠及其化合物的重要性质
　　(一)钠的反应
　　1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)
　　2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸
　　3. 钠跟水反应(现象?)
　　4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）
　　5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)
　　（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）
　　(二)氧化钠和过氧化钠
　　1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
　　2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
　　3..过氧化钠不属于碱性氧化物
　　过氧化钠与水反应
　　过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂)
　　过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
　　(三)氢氧化钠的性质
　　1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 （使用中注意安全）
　　2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
　　3. 氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
　　4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
　　5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠
　　6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）
　　7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 （用NaOH溶液吸收残余氯气）
　　实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。
　　*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。
　　8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷）
　　9. 氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）
　　10. 酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      初中化学知识要点十一项大总结

(一)水 　　1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 　　

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 　　

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。 ④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 　　

(二)空气 　　4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 　　5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 　　6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 　　

( 三)氧气的性质和用途 　　7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 　　8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 　　9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧4P 5O22P2 O5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg O2 2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸! ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

(四)氧气的制法： 　　10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl 3O2 ↑ 实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应：③水通电(正O2负H2 ，体积比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ④加热氧化汞2HgO2Hg + O2 ↑ 　　(五)氢气的性质和用途 　　11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO Cu+H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料 　　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　(六)铁的性质 　　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变为浅绿色②铁跟硫酸反应：Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4 　　14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) 　

(七)单质碳的性质 　　15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同 　　16.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2C+O2 2CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体试验注重事项:①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)木炭高温下还原氧化铁3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C + CO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2 2CO2 　　

(八)二氧化碳的性质 　　17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 　　18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应? 。 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

(九)一氧化碳的性质 　　19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集? 　　20.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O2 2CO2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO + CuOCu + CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气;或用气球收集起来。一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)

 (十)碳酸钙的性质和用途 　　21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 　　22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸? CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰)

(十一)有机物 　　23.甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 　　24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 　　25.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物 　　

(十一) 酸 碱 盐 氧化物 　　26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4 　　27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 　　28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4 　　30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) ③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓ 　　31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 　　32.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

初中常见物质的化学式  

　　
　　氢气  碳   氮气  氧气  磷   硫   氯气 （非金属单质）
　　H2    C   N2   O2    P    S    Cl2
　　钠   镁   铝   钾   钙   铁  锌   铜  钡   钨  汞 （金属单质）
　　Na  Mg   Al   K    Ca  Fe  Zn  Cu  Ba  W  Hg
　　水  一氧化碳   二氧化碳  五氧化二磷   氧化钠    二氧化氮   二氧化硅
　　H2O  CO      CO2      P2O5       Na2O     NO2        SiO2
　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
　　SO2     SO3     NO       MgO  CuO   BaO    Cu2O
　　氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
　　FeO      Fe2O3             Fe3O4     Al2O3     WO3
　　氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
　　Ag2O  PbO   MnO2
　　氯化钾 氯化钠  氯化镁  氯化钙  氯化铜  氯化锌   氯化钡    氯化铝
　　KCl    NaCl    MgCl2  CaCl2  CuCl2   ZnCl2   BaCl2     AlCl3
　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
　　FeCl2    FeCl3  AgCl
　　硫酸   盐酸 硝酸   磷酸   硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
　　H2SO4 HCl  HNO3 H3PO4 H2S    HBr   H2CO3

       硫酸铜  硫酸钡  硫酸钙  硫酸钾  硫酸镁   硫酸亚铁  硫酸铁
　　CuSO4  BaSO4 CaSO4  KSO4   MgSO4  FeSO4    Fe2 (SO4)3　
　　硫酸铝     硫酸氢钠  硫酸氢钾  亚硫酸钠  硝酸钠  硝酸钾  硝酸银
　　Al2(SO4)3  NaHSO4  KHSO4   NaSO3   NaNO3  KNO3  AgNO3
　　硝酸镁   硝酸铜     硝酸钙     亚硝酸钠   碳酸钠     碳酸钙    碳酸镁  碳酸钾 （常见的盐）
　　MgNO3  Cu(NO3)2  Ca(NO3)2  NaNO3    Na2CO3   CaCO3    MgCO3     K2CO3
　　氢氧化钠   氢氧化钙  氢氧化钡  氢氧化镁  氢氧化铜  氢氧化钾  氢氧化铝　　
　　NaOH      Ca(OH)2  Ba(OH)2  Mg(OH)2  Cu(OH)2  KOH     Al(OH)3　
　　氢氧化铁   氢氧化亚铁（常见的碱）　
　　Fe(OH)3   Fe(OH)2
　　甲烷  乙炔   甲醇     乙醇      乙酸 (常见有机物)　
　　CH4  C2H2  CH3OH  C2H5OH  CH3COOH　
　　碱式碳酸铜      石膏              熟石膏      明矾                绿矾　
　　Cu2(OH)2CO3   CaSO4?2H2O2   CaSO4?H2O  KAl(SO4)2?12H2O   FeSO4?7H2O　
　　蓝矾            碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
　　CuSO4?5H2O    Na2CO3?10H2O

       尿素        硝酸铵    硫酸铵      碳酸氢铵    磷酸二氢钾 （常见化肥）
　　CO(NH2)2  NH4NO3   (NH4)2SO4  NH4HCO3   KH2PO4
　　沉淀：
　　红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
　　浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
　　蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
　　白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
　　淡黄色沉淀(水溶液中)----S
　　微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
　　金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属)等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），二氧化硫，氨气、氯化氢气体等大多数气体均为无色气体,具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl

中考化学常识性知识复习提纲
一、 初中化学常见物质的颜色  （一）、固体的颜色   1、红色固体：铜，氧化铁   2、绿色固体：碱式碳酸铜   3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体   4、紫黑色固体：高锰酸钾   5、淡黄色固体：硫磺   6、无色固体：冰，干冰，金刚石   7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属   8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）   9、红褐色固体：氢氧化铁   10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁   （二）、液体的颜色  11、无色液体：水，双氧水   12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液   13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液   14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液   15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液   16、紫色溶液：石蕊溶液   （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮   18、黄绿色气体：氯气   19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。   二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）   2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）   3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液   三、初中化学敞口置于空气中质量改变的   （一）质量增加的   1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；   2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；   3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；   （二）质量减少的   1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；   2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。   四、初中化学物质的检验   （一） 、气体的检验   1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．   2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．   3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．   4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．   5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．   （二）、离子的检验.   6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒   7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液   8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水   9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子   10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡   11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口   12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子   13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子   五、初中化学之三   1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。   2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。   3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。   4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。   5、物质组成与构成的三种说法：   （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；   （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；   （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。   6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。   7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放   8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。   9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。   10、、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。   11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀   12、三大化学肥料：N、P、K   13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。   14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。   15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。   16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。   17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。   18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）   19、三种黑色金属：铁，锰，铬。   20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。   21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。   22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。   23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。   24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。   25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。   26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。   27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。   28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。   29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移   30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。   31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。   32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。   33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。   34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。   35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。   36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。   37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。   38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。   39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小   40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。   41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。   42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。   六、初中化学常见混合物的重要成分   1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）   2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）   3、煤气：一氧化碳（CO）   4、天然气：甲烷（CH4）   5、石灰石/大理石：（CaCO3）   6、生铁/钢：（Fe）   7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）   8、铁锈：（Fe2O3）   七、初中化学常见物质俗称   1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐   2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱   3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠   4、氧化钙(CaO)：生石灰   5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰   6、二氧化碳固体(CO2)：干冰   7、氢氯酸(HCl)：盐酸   8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿   9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾   10、甲烷 (CH4)：沼气   11、乙醇(C2H5OH)：酒精   12、乙酸(CH3COOH)：醋酸   13、过氧化氢(H2O2)：双氧水   14、汞(Hg)：水银   15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打   八、物质的除杂   1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，   2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液   3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体   4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物   5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸   6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸   7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉   8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸   9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液   10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸   11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液   12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液   13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液   14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂   15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。   16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。   九、化学之最   1、未来最理想的燃料是 H2 。   2、最简单的有机物是 CH4 。   3、密度最小的气体是 H2 。   4、相对分子质量最小的物质是 H2 。   5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。   6、化学变化中最小的粒子是 原子 。   7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。   PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。   8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。   9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。   10、最早利用天然气的国家是 中国 。   11、地壳中含量最多的元素是 氧 。   12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。   13、空气里含量最多的气体是 氮气 。   14、空气里含量最多的元素是 氮 。   15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。   16、形成化合物种类最多的元素：碳   十、有关不同   1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。   2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。   3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。   （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）   4、元素种类不同：是因为质子数不同。   5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。   6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同   十一：有毒的物质   1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；   2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；   3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。中考化学考前必背知识点总结一 物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等） 化学变化 有新物质生成。  【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。 气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体； 沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3； 溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……） 质量 守恒 定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗； 化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】 化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗 环境 保护 白色污染： 废弃塑料 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）； 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放； 温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。 有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数；      ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。 酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。 铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗 硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。 溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。 去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】 基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗； 少量：胶头滴管（垂、悬）；       极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。        〖精确到0.1g〗 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】  〖精确到0.1mL〗 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。 加热——直接加热：先预热。  间接加热：垫石棉网。 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。 溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】 溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。 转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。 溶液配制 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】 金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，…… 物质的用途：【性质决定用途】 金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属） 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、 二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧） 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂） 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化）， 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂）， 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污）， 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合）， 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）， 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污）， 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。 蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】 糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病； 无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折； 水 （不供能）六大营养素之一。 塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料； 关于“铁”的中考题归类解析 一. 有关“铁与人体健康”的考题解析  例1. 为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（ ）  A. 铁单质 B. 铁元素  C. 氢氧化铁 D. 氧化铁  解析：人体了为补铁，摄入的物质是含有亚铁离子的可溶性某种化合物，如乳酸亚铁、硫酸亚铁等。由此可知，这里的“铁”是指铁元素。答案为B。  例2. 经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是______________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_________________。  解析：本题主要考查铁与酸反应的化学性质。  答：炒菜中微量的铁进入食物，与人体中胃酸（盐酸）反应转变成可被吸收的铁；食用醋中的醋酸与铁锅中的铁反应生成可被人体吸收的铁。  二. 有关“钢铁的锈蚀及其防护”的考题解析  例3. 在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的应该是（ ）  A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中  B. 在呈酸性的潮湿土壤中  C. 在干燥、致密、不透气的土壤中  D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中  解析：铁生锈是在铁、氧气、水等共同作用下发生的化学反应，缺一不可，否则铁不会生锈。铁腐蚀是指铁与其他任何物质发生化学反应，如铁和酸反应等。答案为C。  例4. 下列做法不能起防锈作用的是（ ）  A. 保留铁制品上的铁锈  B. 在铁制品表面镀锌  C. 在金属器械上涂油  D. 在车、船的表面刷油漆  解析：铁的防护主要有两个途径：第一，保持表面洁净、干燥；第二，涂上一层保护膜，如刷油漆、镀锌及烤蓝等，以隔绝空气和水。  答案为A。  例5. 某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。试问：  （1）菜刀是否发生了化学反应？  （2）菜刀为什么会生锈？  （3）为了防止菜刀生锈，该同学应该怎样做？  解析：本题考查了铁生锈的条件，并围绕铁生锈的条件回答防止铁制品生锈的措施。  答：（1）菜刀发生了化学反应。  （2）因为菜刀上有水，并与空气中氧气接触而生锈。  （3）应将菜刀洗净擦干，放在干燥处（或擦干后再涂上一层食用油）。  例6. 人类文明经历了青铜器时代，然后为铁器时代，为什么在博物馆里却很少见到用铁制造的完好之物？  解析：本题除考查铁生锈知识外，还考查了铁和铜的活泼性的差异。  答：因为铁比铜活泼，在潮湿空气里易生锈，且生成的铁锈疏松多孔，易吸水，更加快了铁生锈的速率。  三. 有关“生铁、钢的主要区别和炼铁、炼钢的主要化学反应原理”的考题解析  例7. 生铁和钢的主要区别是（ ）  A. 是否为纯净物  B. 含碳量不同  C. 机械强度不同  D. 铸造性能不同  解析：生铁和钢都是含碳的铁的合金，都是混合物，含碳量分别为2%~4.3%、0.03~2%。它们机械强度和铸造性能的不同也主要是由含碳量不同而引起的。  答案为B。  金属活动性顺序的中考题型与解析     一、熟悉金属活动性顺序 1.金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au 2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。 3.注意：K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。  二、题型与解析 1.金属与氧气的反应 活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。   题1.（2007年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（  ）   A 金属的活动性     B 金属的导电性      C 金属的延展性    D 地壳中金属的含量 解析：A，金属的化学反应——金属的活动性。  题2.（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）    A 用铁回收含银废液中的银          B 用锌和稀硫酸反应制氢气  C 古代的金银制品能保存至今           D 用铝合金制作门窗框架 解析：D，铝表面易氧化成致密的氧化膜，可以防锈，所以用铝合金制作门窗框架。 2、金属与酸的反应 金属+酸——盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H2的质量关系：        题1.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为                ；   假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为              。   解析：（1）看走势，越靠纵坐标，反应越快，活动性越强，所以是Y>X>Z.(2)化合价相同，金属质量相等完全反应，根据金属质量与H2的质量关系可知，金属的相对原子质量越大，H2质量越小，所以是Z >Y>X。   题2.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）   A.     Zn 和 Mg； B.Fe 和Al ； C.Zn 和Fe ； D. Fe和Cu 解析：B。对照金属质量与H2质量的关系，则位于铁与锌之间，前面的产生H2多，后面的产生H2少，所以产生多的与产生少的（或不产生H2的）混合，即ACD可能。    题3.（2008年青岛）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：   ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；   ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。   解析：根据等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn（等量酸消耗金属质量少多的顺序）；天平仍保持平衡，即产生H2质量相等，消耗金属质量多的没有剩余——铁；天平失去平衡，即产生H2质量不等，指针偏向产生H2少的——铁。   3、金属与盐的反应   反应条件：盐是溶液，“前置后”；注意：越活泼的金属，越先反应；越不活泼的金属，越先被置换。   题1.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(    )   A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑               B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn   C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn                D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu   解析：由题意知Mn比Fe活泼，C反应不发生。    题2. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是(    )   A.Ag、Zn         B.Ag          C.Zn      D.Ag、Fe   解析：B.活动性强弱是Zn>Fe>Ag，所以铁置换出银，不能置换出锌。    题3.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(    )   A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜     B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜   C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜   解析：B.铁比铜活泼，铁反应完后，铜才反应，所以少量固体一定有铜，可能有铁，溶液一定有FeCl2，无FeCl3，可能有CuCl2。注意：若有铁，则无CuCl2，即反应后，不再有“前置后”。    题4. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是(    )   A.滤纸上可能含有铜             B.滤液中可能含有硫酸亚铁   C.滤液中可能含有硫酸铜         D.滤纸上可能含有氧化铜   解析：A和B。一定有反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可能有反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，不能确定CuO、Fe、H2SO4是否完全反应；所以，反应后，固体一定有Cu，可能有CuO、Fe，滤液一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4。   4、探究金属的活动性强弱   方法一、金属与酸溶液，反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越活泼；不反应的金属为于H之后。方法二、金属与盐溶液，反应则活泼，不反应则不活泼。   题1. (2008年攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为(    )   A.X>W>Y>Z       B.X>Y>W>Z       C.W>X>Y>Z       D.Y>W>Z>X     X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐   √     W的硝酸盐 √   —     解析：A.根据“反应则活泼，不反应则不活泼”判断，综合得X>W>H>Y>Z。     X Y Z W 盐酸 √ X>H — H>Y — H>Z √ W>H Z的硝酸盐   √ Y>Z     W的硝酸盐 √ X>W   — W>Z       题2.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（    )       A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应   B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z   C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，   则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y   D.若X为金属镁，则Z可能是铁   解析：C。看图，X反应、Y和Z不反应，则X活泼、YZ不活泼、不能确定YZ的活动性强弱，需补充实验。    题3. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是(    )   A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④   解析：A。②不能确定Fe与Zn、Cu的活动性强弱，③不能确定Fe与Cu的活动性强弱。设计验证三种金属的活动性顺序的方案，一般思路是：首先排序，如本题 Zn＞Fe＞Cu；然后选择试剂实验，方法一、取中间的金属（Fe）分别放入前后金属的盐溶液里（ZnSO4 、CuSO4），方法二、取前后金属（Zn、Cu）分别放入中间金属的盐溶液里（FeSO4），方法三、若是两种活泼金属与一种不活泼金属，则可取三种金属分别放入稀硫酸（或盐酸）里，方法四、若是一种活泼与两种不活泼金属，则取前两种金属分别放入稀硫酸（或盐酸），取后两种之一放入另一金属的盐溶液里。如下一题选C.    题4.(2008年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是(    )                  5、应用于判断非金属的活动性顺序   置换反应的规律一样，把握“前置后”，反应则活泼、不反应则不活泼。   题1.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。   (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为                         。   (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：   C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判断：   ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是         。②下列化学方程式书写错误的是    。   (A)C12+2NaI=2NaCl+I2      (B)I2+2KBr=2KI+Br2      (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓    (D)C12+K2S==2KCl+S↓   解析：①C12＞ Br2 I2 ＞S Br2＞ I2，所以C12＞Br2＞I2＞S；②(B)。  推断题常用的突破口 1. 以物质特征颜色为突破口 （1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；）。 （2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 （3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 （4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2. 以物质物征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 3. 以物质特征反应为突破口 （1）分解生成两种或3种物质的反应 （2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D （3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D （4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D （5）化合物A ＋化合物C→ 化合物D （6）三角关系    5. 以物质特征反应现象为突破口 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 （2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 （4）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 （6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 6. 以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 （2）人体中含量最多的元素是O。 （3）空气中含量最多的元素是N。 （4）形成化合物最多的元素是C。 （5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。 （6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。 （7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。 （8）最简单的有机物是CH4。 （9）最常用的溶剂是H2O。 （10）人体中含量最多的物质是H2O （11）原子的质子数最少的元素是H 7.常见化学反应类型突破口  (1)常见的能发生分解反应的物质： H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等  (2)常见的能发生置换反应的物质：  ①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物     ②金属 + 酸       ③金属 + 盐溶液 8.常见物质主要用途的表述： 盐酸：人体胃液中含有的物质，可帮助消化 熟石灰：改良酸性土壤 碳酸钠：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的  一种药剂 碳酸钙：大量用于建筑业，还可用作补钙剂                                                                                                                                                                       推断题解题技巧 推断题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、 综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但 学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 一、首先要掌握个别典型单质已化合物的特性，这是所有推断题的突破口。 二、推断题的常见突破口 1．物质特征 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4?5H2O（蓝色）、S（黄色）。 ⑵ 溶液颜色：含有Cu2+（蓝色）；含有Fe2+（浅绿色）；含有Fe3+（黄色）。 ⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、 O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 2．现象特征 ⑴ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑵沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体 是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 3.反应特征 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑷ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑸ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀 有AgCl、BaSO4。 三、推断题解题的常用方法 1.一点击破 顺藤摸瓜 有些推断题，涉及曲折迂回的转化历程，同学们总觉得无从下 手，只要抓住题目的明显条件（即“突破口”）得出直接结论。常用顺推的方法，沿正 向思路分析推理，顺藤摸瓜逐步得出结论。 2. 逆向思维 反向推断 有些推断题，利用题给条件（即“果”）探求未知（即“因”）。 同学们可以运用物质相互反应规律由因究果的思维方法进行逆向推理，得出结论。 3.提出假设 逐一论证 有些推断题，可以根据题给条件，提出假设，然后归纳推敲筛 选，得出合理的假设范围，最后验证得出的结论。 4．发散思维各个击破 有些推断题，可以根据各部分的已知条件，分别得出相应的结 论，各个击破，然后综合推断，得出相应结论。              初中化学十四之最 　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。 　　5、最简单的有机物是甲烷。 　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 　　9、导电性最强的金属是银。 　　10、相对原子质量最小的原子是氢　 　　11、熔点最小的金属是汞。 　　12、人体中含量最多的元素是氧。 　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。 　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。                                                                                  初中化学常见物质的颜色 　　一、初中化学常见物质的颜色　 　　（一）、固体的颜色　 　　1、红色固体：铜，氧化铁 　　2、绿色固体：碱式碳酸铜　 　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体　 　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 　　5、淡黄色固体：硫磺　 　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石　 　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 　　9、红褐色固体：氢氧化铁 　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 　　（二）、液体的颜色 　　11、无色液体：水，双氧水 　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 　　16、紫色溶液：石蕊溶液 　　（三）、气体的颜色 　　17、红棕色气体：二氧化氮 　　18、黄绿色气体：氯气 　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 　　三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 　　（一）质量增加的 　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 　　（二）质量减少的 　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 　　四、初中化学物质的检验 　　（一） 、气体的检验 　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 　　（二）、离子的检验. 　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 　　（三）、相关例题 　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 　　五、初中化学之三 　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 　　5、物质组成与构成的三种说法： 　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 　　（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 　　7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 　　12、三大化学肥料：N、P、K 　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 　　30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 　　37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 　　38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 化学推断题题眼   箭头指向最多的 CO2 -------生成CO2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式 H2O-------生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式 常见的灭火剂 CO2 ————CO2能做灭火剂是由①不燃烧，不支持燃烧的化学性质和②密度比空气大的物理性质决定的。 H2O ————H2O能灭火的原因是降低温度，隔绝空气 组成元素 两种物质都是由两种相同元素组成 ①H2O2 H2O ②CO CO2 ③FeCl2 FeCl3 ④Fe2O3 Fe3O4 ⑤SO2 SO3 2） 由两种元素组成其中一种元素同 ①CH4 HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2 ④CuO CuCl2 ⑤NaCl KCl 由一种元素组成的单质 ①O2 ②Fe ③C ④Cu ⑤H2 几个特殊的量 两种物质的相对分子质量比为11:7的物质的化学式 CO2 CO 某氧化物中两种元素的质量比为7:3，该物质的化学式为Fe2O3 某氧化物中两种元素的质量比为3:8，该物质的化学式为CO2 某氧化物中两种元素的质量比为1:8，该物质的化学式为H2O 某氧化物中两种元素的质量比为3:4，该物质的化学式为CO 某氧化物中两种元素的质量比为1:1，该物质的化学式为SO2 某氧化物中两种元素的质量比为2:3，该物质的化学式为SO3 三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，该酸的化学式为H2SO4 相对分子质量一次增大（氧化物、酸、碱、盐） 氧化物 H2O CO H2O2 CO2 SO2 Fe2O3 Fe3O4 相对分子质量 18 28 34 44 64 160 232   酸 HCl CH3COOH H2CO3 HNO3 H2SO4 相对分子质量 36.5 60 50 63 98   碱 NaOH KOH Ca（OH）2 相对分子质量 40 56 74   盐 NaCl Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 FeSO4 CuSO4 相对分子质量 58．5 106 111 142 152 160 化学式中原子个数比 某种物质中三种元素的原子个数之比为1:2:2，该物质的化学式为Ca（OH）2 某种物质中三种元素的原子个数之比为2:1:3，该物质的化学式为Na2 CO3 某种物质中三种元素的原子个数之比为1:1:1，该物质的化学式为NaOH 某种物质中三种元素的原子个数之比为2:1:4，该物质的化学式为Na2 SO4 某种物质中三种元素的原子个数之比为1:1:3，该物质的化学式为CaC03     五、物质的色态NaOH   溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液 黄色 FeCl3，Fe(NO3)3，Fe2（SO4）3等含Fe3+的溶液 火焰颜色 淡蓝色 H2、S在空气中 蓝色 CO、CH4 蓝紫色 S在氧气中 常见气体 无色气体 O2、N2、H2、CO、CO2，CH4 有刺激性气体 SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色 硫磺（S） 蓝色沉淀 Cu（OH）2 红色 Cu、赤铁矿和铁锈的主要成分（Fe2O3），红磷（P） 黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 元素之最 1.地壳（人体）中含量最多的非金属元素(O); 2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)； 3.人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）； 4.形成化合物最多的元素是碳C 其他 1.使带火星的木条复燃的气体是O2； 2.是澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2； 3.最简单的有机物是甲烷CH4; 4.天然最坚硬的物质是金刚石C; 5.吸水后后白色变为蓝色的是无水CuSO4; 6.最常见的液态物质是H2O,相对分子质量最小的氧化物是H2O; 7.常见的食品干燥剂是生石灰CaO； 8.常见的食品脱氧剂是Fe粉； 9.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或者NaHCO3）; 10.与酸反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）； 一些常用物质的相对分子质量 H2O—18;CO2—44;CaCO3—100;HCl-36.5;H2SO4—98;NaOH-40;Ca（OH）2—74 一些物质的俗称 NaOH—烧碱、火碱、苛性钠；NaCO3—纯碱、苏打；NaHCO3—小苏打；Hg—水银；CO2—干冰；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰；CaCO3—石灰石、大理石；CH4—沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH—酒精;