一、以过氧化钠为主体的知识总结
问题1. 标出过氧化钠与水、二氧化碳反应的电子转移方向和数目。 解析: 问题2. 由2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2知, 2Na2O2+2SO2=== 2Na2SO3+O2对吗? 解析:由于Na2O2 具有氧化性而SO2 具有还原性,故二者发生氧化还原反应,正确的方程式为:Na2O2+2SO2 === Na2SO4。 问题3. 把Na2O2投入到FeSO4溶液中,可以看到哪些现象?请用化学方程式表示。 解析:发生的化学方程式为:2Na2O2 + 2H2O=== 4NaOH + O2↑、FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3. 看到的现象有:过氧化钠消失,放出无色气体,出现白色浑浊,白色浑浊逐渐变成灰绿色,最终生成红褐色沉淀。 二、以碳酸氢钠为主体的知识总结
问题1. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体有何现象? 解析:CO2与Na2CO3溶液发生反应:CO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHCO3,由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会出现浑浊。 问题2. 向碳酸钠的浓溶液中,逐滴加入稀盐酸,直到不在生成二氧化碳为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化趋势如何? 解析:首先,Na2CO3 === 2Na+ + CO32-发生H+ + CO32- === HCO3-,所以HCO3-的浓度先逐渐增大,而后,因为H++HCO3-=== H2CO3,H2CO3 === CO2↑+H2O,所以溶液中HCO3-的浓度逐渐减小。故HCO3-浓度先逐渐增大,而后逐渐减小。 问题3. 不用其他试剂能否鉴别碳酸钠溶液和盐酸? 解析:能。①向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液(开始时盐酸过量),有气体放出:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑;②向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸(开始时盐酸不足),开始时无气体放出,先发生反应:Na2CO3 + HCl === NaHCO3 +NaCl,后又发生反应:NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑,有气体产生,所以不同的滴加顺序产生不同的现象,不用其它试剂就能鉴别碳酸钠溶液和盐酸。 问题4. 设计实验:有NaOH 40 g,以过量的CO2、蒸馏水为原料,如何制取最大量的Na2CO3固体? 解析:把40g NaOH配成溶液平均分成两等分,向其中一份通入过量的CO2,然后与另一份NaOH溶液充分混合后加热蒸发即得。原理:CO2+NaOH === NaHCO3,NaHCO3+NaOH === Na2CO3+H2O。 三、有关钠及其化合物的典型计算例析 钠及其化合物的有关计算知识点相对集中,看似繁琐,但有技巧可循。现举例如下: 1.极端假想法 【例题1】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是 A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS. D.NaOH和NaHS 解析:本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法,由于不能确定H2S是否过量,因此需要讨论以下几种情况:由于n(NaOH)= =0.2 mol,若NaOH全部转化为Na2S时,m(Na2S)=×0.2 mol×78 g·mol-1=7.8 g,若NaOH全部转化成NaHS时,m(NaH) =0.2 mol×56 g·mol-1 =11.2 g。因为NaOH的质量为8.0g,而题中得无水物7.9g,7.8g<7.9g<8.0g,7.8g<7.9g<11.2 g,故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物,也可能为Na2S与NaHS的混合物,故本题答案为A。 答案:A 点拨:本题还可以用图像法(数轴法)解答,数形结合也是解题的有效方法。分析如下: 点拨:我们解题时要打破常规,不能直接设未知数求解的习题,要采用特殊解法。 2. 整体思维分析法 【例题2】由Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,将反应容器内的水分蒸干,最后得到白色固体物质共29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少? 解析:该题涉及多个反应,若逐一分析,则非常繁琐。我们采用整体思维意识,仔细体会就会发现,物质质量的变化,就是水的质量的变化,通过NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,减少了水;通过CaO + H2O = Ca(OH)2,增加了水。这是本题解决的关键。 设原混合物中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,那么CaO的物质的量为x + y,由 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,知固体质量减少了18 y;由CaO + H2O = Ca(OH)2知固体增加了18(x + y),固有 18 g·mol-1·(x + y)-18 g·mol-1·y=29 g-27.2 g,解得x=0.1 mol m(Na2CO3)=10.6 g 点拨:在有关循环反应的计算中,采用整体思维分析法,可以使复杂问题简单化,再如CH4、O2 、Na2O2置于密闭容器中,用电火花连续点燃,由于氧气的循环,使反应过程变得复杂化,我们这时采用整体思维分析就会发现,只要抓住起始、末了状态,列个总反应方程式,就会使得问题简单明了。(2CH4 + O2 + 6Na2O2→2Na2CO3 + 8NaOH) 3.守恒法 【例题3】Na2O2、HCl、Al2O3三种物质同时溶于水中,完全反应后,在不考虑AlO2-的水解,水的电离等其它因素的情况下,测得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-,则的物质的量之比为 A. 4:6:1 B. 8:6:1 C .3:3:1 D. 1:1:1 解析:Na2O2、HCl、Al2O3三种物质同时溶于水中,完全反应后,溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-,根据电解质溶液中的电荷守恒可得:c(Na+) + c(H+)=c(Cl-) + c(AlO2-) + c(OH-)因不考虑水解、水的电离等情况故有: c(H+)=c(OH-),则c(Na+) =c(Cl-) + c(AlO2-) 即:2n(Na2O2)=n(HCl) + 2n(Al2O3)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案为A。 答案:A 点拨:一般来说化学守恒法主要包括:a质量守恒;b元素守恒;c电荷守恒;d得失电子守恒;e物料守恒等。本题采用的是电荷守恒。 4.差量法 【例题4】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D. 解析:本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐,差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少) 2×84 106 62 x (w1-w2) 解得x=,将其带入下式可得: w(Na2CO3)= =,故A项正确。 答案:A。 巩固练习: 练习1.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也恰好增加了a g,下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2 B.CO C.H2和CO的混合物 D.C6H12O6 E.C12H22O11 解析:2H2 + O2 2 H2O、2Na2O2 +2H2O === 4NaOH + O2↑,二者合并得:Na2O2 +H2=2NaOH,显然a g H2在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体增加的质量恰好也是a g。 2CO + O2CO2、2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2,二者合并得:Na2O2 + CO=Na2CO3,显然a g CO在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体增加的质量恰好也是a g。所以只要符合通式(CO)m(H2)n的物质在氧气中充分燃烧,将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体,反应完毕,固体增加重必为a g。C6H12O6可以看成(CO)6(H2)6。 答案:E。 练习2.将0.08 mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,得到的气体全部通入100 mL浓度为1.6 mol/L的NaOH溶液中,然后将得到的溶液在低温下蒸干,得到固体y g。试回答下列问题: (1)固体的可能成分(填化学式,空格不够时可补充,空格多余时可不填)
(2)y的取值范围_____________。 (3)若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x,则y = ___________(用含有x的代数式表示) 解析:(1)甲烷和乙炔的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,产物是CO2和H2O故固体的可能成分是:①NaOH、Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3、NaHCO3;④NaHCO3。 (2)0.08 mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧,得到的CO2的量: 0.08 mol<n(CO2)<0.16 mol。0.08 mol 的CO2与0.16 mol NaOH恰好完全反应生成0.08 mol Na2CO3,其质量为0.08 mol×106 g· mol-1 =8.84 g。0.16 mol的CO2与与0.16 mol NaOH恰好完全反应生成0.16 mol NaHCO3,其质量为0.16 mol×84 g· mol-1 =13.44 g。 即:8.84 g <y<13.44 g。 (3)n(CH4) = 0.08x mol n(C2H2) =(0.08-0.08x)mol,二者完全燃烧产生n(CO2)=0.08x + (0.08-0.08x)×2 = 0.16-0.08x。由于0.08 mol<n(CO2)<0.16 mol,则固体为Na2CO3与NaHCO3的混合物。 CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 0.08 mol 0.16 mol 0.08 mol CO2 + Na2CO3 + H2O === 2 NaHCO3 0.08-0.08x 0.08-0.08x 0.16-0.16x 综合混合物中n(Na2CO3) = 0.08 -(0.08-0.08x) = 0.08x, n(NaHCO3) = 0.16-0.16x, 固体的质量y=0.08x mol×106 g· mol-1 +(0.16-0.16x)mol×84 g· mol-1 =13.44-4.96x 答案:(1)①NaOH、Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3、NaHCO3;④NaHCO3。(2)8.84 g <y<13.44 g。(3)y=13.44-4.96x 练习3.将5.4 g由某种碱金属单质(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,与足量的水充分反应,蒸发反应后的溶液,得到8 g无水晶体。请通过计算: (1)判断该碱金属是哪一种金属? (2)原混合物中R与R2O的质量各是多少? 解析:(1)设该碱金属的相对原子质量为Mr,并假设5.4 g混合物中只有碱金属R则 2R + H2O = 2ROH + H2↑ 2Mr (2Mr + 34) 5.4 g 8 g 计算得Mr = 35.5 假设5.4 g混合物中只有氧化物R2O则 R2O + H2O = 2ROH (2Mr+ 16) (2Mr + 34) 5.4 g 8 g 计算得Mr = 10.7 分析判断知碱金属的相对原子质量必在10.7~35.5之间,因此此碱金属只能是钠(Na)。 (2)设混合物中Na的质量为x,则Na2O的质量为 5.4 g-x 由Na ~ NaOH, Na2O ~2NaOH 得 + = 8 g ,计算得x = 2.3 g,知5.4 g-x = 3.1 g 答案:(1)该碱金属是Na。(2)原混合物中R与R2O的质量分别是2.3 g和3.1 g。 练习4.有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称量剩余固体质量为15.9 g,求原混合物中NaOH的质量分数。 解析:该题涉及到的化学反应有 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O↑,若NaHCO3过量还会发生 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑,题中没有说明哪种物质过量,因此应该分情况讨论,但仔细分析题中出现固体物质的质量差:20.8 g-15.9 g = 4.9 g,这个差就是隐含条件,当NaHCO3和NaOH恰好完全反应时: 因为 m =3.02 g<4.9 g,说明NaHCO3过量。 根据钠元素守恒设混合物中NaOH的质量为x,那么NaHCO3质量为(20.8g-x)得 x + (20.8g-x)× = 15.9× 解得x = 4 g NaOH的质量分数为: ×100% = 19.2% 答案:原混合物中NaOH的质量分数是19.2% 链接高考 1.(2013·上海化学·6)与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 解析:两种方法都发生反应:NH3 + H2O + CO2 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓,索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环,产生的CaCl2,含Cl 几乎没什么用,而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳,氨气,结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料,提高食盐利用率,因此,选A。 答案:A 2.(2013·安徽理综·12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A. 由矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 解析:A选项除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硝酸根,错误;B选项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误;C选项增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,正确。 答案:D 3.(2013·福建理综·10)下列有关试验的做法不正确的是 A. 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出 B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C. 配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 解析:A 项,分液时根据“下流上倒”的原理,打开活塞让下层液体全部流出,关闭活塞,上层从上口倒出;B 项,碳酸氢钠受热易分解(产生CO2),而碳酸钠受热无变化;C 项,配制一定物质的量浓度溶液的步骤,转移步骤中必须用到玻璃棒,作用是引流;D 项, NH4+的检验方法:加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,如果变蓝色,那么原物质中有NH4+。 答案:D 4.(2013·上海化学·54-57)碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 (1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸_______mL(保留两位小数)。 (2)某溶液组成如表一: 表一:
问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二: 表二:
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)。 (3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸纳,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。 (4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8m3(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。 解析:(1)根据反应可知消耗H2SO4的量是HCl的一半,即0.1×20×0.5=0.05618×V,V=17.80mL (2) Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3 106 168 814.8kg-137.7kg m 得 m=1073.1kg 则析出的碳酸氢钠的晶体的质量:1073.1 kg + 400.3 kg-428.8 kg =1044.6kg (3)溶液中碳酸氢钠的质量由428.8kg降为400.3kg,知分解的碳酸氢钠为: 428.8kg-400.3kg=28.5kg 2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2+ H2O 168 106 28.5 m(Na2CO3) 得m(Na2CO3)=17.98kg, 则补加的碳酸钠质量814.8 kg-137.7 kg-17.98 kg=659.1kg (4) Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 106 22.4×103 168 m 44.8×103 m1, 因此:消耗碳酸钠m=212kg,即原晶体含碳酸钠212kg;生成碳酸氢钠m1=336kg,即原晶体含碳酸氢钠504kg-336kg=168kg;原晶体含水:452kg-212kg-168kg=72kg 则452kg晶体中含Na2CO3 212kg,NaHCO3 168kg,水72kg。 因此,该晶体的化学式为NaHCO3·Na2CO3·2H2O 答案:(1)17.80mL (2)1044.6 kg (3)659.1 kg (4)NaHCO3·Na2CO3·2H2O
2013-09-27 人教网 下载:
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