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无机物质推断常见题型 无机推断可谓高考中的“常青树”，是每年必考题，试题涉及了大纲要求的全部重要知识点，综合考查了学生的思维能力。 一、无机推断题的特点 无机框图推断题作为高考考查元素化合物知识的热点题型，主要特点有：1．结构紧凑、文字表述少2．包含信息多、综合性强，思维能力要求高3．具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、无机推断题的一般解题思路 1．无机推断题的一般解题思路 ⑴审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
⑵找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
⑶从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测,顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。
⑷验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
⑸ 按题目的要求写出答案。
2．解题的基本思维方法 ⑴正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论。
⑵逆向推理：以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论。
⑶猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案。
⑷综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。
三、无机物质推断常见题型
（一）、文字叙述型 例1．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： (1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：_______理由是______________；
(2)Y是_______，Z是_______，W是_______；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式___。
解析：在短周期元素中，其最外层电子数等于其所在的族序数。因Z与Y、Z与W相邻且最外层电子数之和为17，说明三者的族序数之和为17，故只能为第VA族、第ⅥA族、第ⅥA族，即5+6+6=17，故Y、Z、W不可能位于同一周期内，又因X、Y、Z、W四种原子序数依次增大，则Y应为第VA族元素，Z为第ⅥA族元素，W与Y同主族且W在Y的下一周期，即Y是N，Z是O、W是S，又因X原子序数最小，且形成化合物中数目最多(为8个)，故X可能为H。化合物为(NH4)2SO4。
答案：(1)否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4 点评：本题考查学生对元素周期表的理解与应用；熟悉周期表的整体结构及元素位、构、性之间的关系是解这类题目的关键，同时要注意题干中的限制条件。这类推断题的特点是以文字表达的形式给出理论信息，通过分析物质的组成以及反应中表现出的性质得出结论。解题规律：审明题意，从题中找出所涉及知识范围的整体印象，明确转化过程里的特征反应，抽象出信息，再对号入座。
（二）、框图型 例2．物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：
（1）A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为
（3）写出该框图中由B→E的化学方程式
解析：本题的题眼有①F的溶液遇苯酚显紫色，说明F中含有Fe3＋；②D为黄色单质，可确定为硫；③A是一种重要工业生产中的主要原料，且A为黄色固体，其中含有硫元素，可确定A为FeS2；由A与浓盐酸反应得到三种产物，可知B为FeCl2，C为H2S（C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等），B与氢氧化钠溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化得到E为Fe(OH)3，F为FeCl3 。 答案：（1）FeS2 H2S FeCl3 （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S↓
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 点评：本题考查思维的灵活性，要求学生在推理过程中能够敏捷地抓住题中信息从不同方向作出有用的判断，运用已掌握的元素化合物知识得出结论。框图题是高考中经常出现的题型，解题规律是：“一猜、二推、三验证”。
（三）、实验型 例3． A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C，往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 （2）B煅烧生成C和D的化学方程式 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
解析：根据题中信息“F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成”，可确定红褐色沉淀为Fe(OH)3，则C为Fe2O3，故甲乙两元素中有铁元素，而E为H2SO4或HNO3，所以可知A 为FeS，B为FeS2，则D为SO2，E为H2SO4，F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4。
答案：（1）FeS ⑵4FeS2+H2O
点评：本题考查的实质是从典型具体的化学实验现象出发，联系有关物质的组成与性质，把问题的有关内容组织、串联、综合，得出结论。解此类题的规律抓好特殊物质性质或实验现象的分析，贵在推算结合，先算后推。
（四）．计算型 例4．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
解析：以计算的结果一步一步得出结论
（1）根据题意 则m(CaCO3) = 0.06 mol × 100 g/mol = 6.00 g＞ 5.78 g 不合题意，所以，A中一定含有MgCO3
（2）m(CO2) = 0.06 mol × 44g/mol = 2.64g m(H2O) = 2.82g — 2.64g = 0.18g n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol n(CaCO3)×100 g/mol + n(MgCO3)×84 g/mol + 0.58 g = 5.78g
解得：n(CaCO3) = 0.01 mol n(MgCO3) = 0.05 mol
×100%= 82.3%
答案：⑴含有碳酸镁 ⑵ 82.3%
点评：计算型推断要注重质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒定律的应用。
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2Fe2O3+8SO2
