|
1、化学变化：生成了其它（新）物质的变化。 化学变化的实质：分子分裂为原子，原子重新组合，组装成新分子。 新物质=新分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。 原子是化学变化中的最小微粒。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质（只）在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 确定某项用途和具体性质之间的对应关系！ 5、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2个关键词：质子数、原子，缺一不可。 元素符号的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。 如果该种元素组成的单质是固体或者稀有气体时，元素符号还能表示这种物质。 元素符号前加系数：只有微观意义，表示这种元素的若干个原子。 6、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 原子的结构示意图：原子、原子核、质子、中子、电子，统称为粒子。 原子的质量集中在原子核上，相对原子质量≈中子数+质子数，即原子核的质量。 原子的体积主要由电子的运动空间决定。 质子数决定了元素种类。 最外层电子数决定了元素原子的化学性质。 原子中，核电荷数=质子数=电子数。 7、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 某种物质的分子中只含有该分子本身，不含有任何其他分子。 8、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 元素符号正常写，数字小写作脚标。 化学式的意义（4个）： 表示一种物质、表示物质的元素组成、表示这种物质的一个分子、表示这种物质分子的构成。 化学式前加系数：只有微观意义，表示这种物质的若干个分子。 书写过程：找元素、排顺序、标化合价、计算小角标。 9、纯净物：由一种物质组成。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。 从微观的角度判断纯净物、混合物、单质、化合物： 多种分子→混合物；一种分子→纯净物；一种分子，多种原子→化合物；一种分子，一种原子→单质。 固体单质+稀有气体的化学式由元素符号直接表示；气态或液态单质由元素符号2表示。 化合物的化学式遵循正左负右、金左非右、氧右它左三原则，原子团看做一个元素。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 2个关键词：两种元素、一种是氧，缺一不可。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 相对原子质量是比值，约数，没有单位。 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 果篮理论：AxByCmDn ABCD为水果种类，不同水果的单个个体重量为abcd， xymn为每种水果的数量。 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 原子→离子，原子核没有变，核外电子变了，最外层电子或得或失。 原子→离子，质量不变，化学性质改变。 在原子符号的右上角标明电荷情况：几个单位的什么电荷，数值在前，正负号在后。 17、化合价：不同元素一定数目的原子间化合的性质。 化学式中所有元素的化合价的总和为0，单质的化合价为0。 在元素符号正上方标明：正（负）多少价，正负号在前，数值在后。 化合价本质：原子→最外层电子不稳定→得（失）电子→带若干负（正）电荷→显负（正）若干价。 18、化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。 19、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的化学反应。 化合和分解反应只与反应物和产物的数量有关，与具体物质无关。 如果没有“1”，则不属于；如果“1”在前，则为分解反应；如果“1”在后，则为化合反应。 20、氧化反应：有氧参与的化学反应属于氧化反应。 氧化反应不属于“基本”反应类型。 有“氧”参与≠有“氧气”参与。 |
|
|
