亚硫酸钠（Na2SO3）加热后发生歧化反应生成了硫化钠（Na2S）

亚硫酸钠（Na₂SO₃）加热后发生歧化反应生成了硫化钠（Na₂S）

 

某学生取纯净的Na₂SO₃·7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

搅拌或加热

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

盐酸

 （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

SO₄^2-

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成

H₂S

气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．

考点：含硫物质的性质及综合应用；性质实验方案的设计．

专题：实验设计题．

分析：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法；
（2）根据硫酸根离子的检验方法解答，如加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成生成，说明溶液中含有硫酸根离子；
（3）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味有毒气体，SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫；
（4）由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠．

解答：解：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法，故答案为：搅拌或加热；
（2）检验是否有SO₄^2-，应先加入盐酸，如无现象，然后加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成，故答案为：盐酸；SO₄^2-；
（3）硫化氢气体有臭鸡蛋气味，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，是因为S^2-+2H⁺=H₂S↑，生成H₂S气体，同时发现溶液变浑浊，原因是SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫，反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：H₂S；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度，溶液碱性增强，反应的方程式为4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案为：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S．

点评：本题考查亚硫酸钠分解产物探究，注意根据实验现象判断生成物，把握常见基本实验操作方法，为解答该题的关键，题目难度中等．