2014年高考化学第二轮复习精品学案4　规范使用化学用语

2014年高考化学第二轮复习精品学案4　规范使用化学用语

 

最新考纲展示　1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2.了解常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。

典题示例	批阅现场
(2012·天津理综，7)(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： (1) Y在元素周期表中的位置为___________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。 (3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。 (4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：___________________。 (5)ZX的电子式为______________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。 (6) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为2Z＋FeG2放电Fe＋2ZG 放电时，电池的正极反应式为____________； 充电时，______________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为__________________。	现场答案 [答卷中出现的不规范的案例，请你找出来并加以纠正] 评卷人 007 得分 4 规范答案 (1)第二周期第ⅥA族(1分) (2)HClO4(1分)　H2S(1分) (3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(2分) (4)H2S(g)＋23O2(g)===SO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1(2分) (5)Na＋[··H]－(1分) NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(2分) (6)Fe2＋＋2e－===Fe(2分)　钠(1分)　 β-Al2O3(1分)
评分细则　(1)周期和族都正确答出方可得分，“第2周期第ⅥA族”也正确，“第ⅥA族”答成“第六主族”错误。 (2)注意元素符号的规范书写，不规范、难辨认要扣分，如“HClO4”写成“HCLO4”视为不正确。 (3)采取“见对给分”原则，不倒扣分。 (4)状态错或不标状态、符号错、单位错均不给分。 (5)Na＋[··H]－、Na＋[·×H]－均正确，Na＋[H··]－不正确。“===”写成“―→”或不标“↑”均扣 1分。 (6)“β—Al2O3”答成“Al2O3”不得分。

 

(1)书写不规范；从历年高考理综化学卷常见错误分析，学生答题不规范主要表现在以下方面：

(2)化学方程式没配平或漏掉生成物或抄错；

(3)错别字多；

(4)字符书写潦草难以辨认；

(5)书写有机物结构简式多氢或少氢。

出现以上情况并非说明学生化学基础知识欠缺，而是平时没有养成良好的习惯。因此，同学们有必要培养自己严谨的学习态度，养成良好的书写习惯，减少非智力因素丢分。

                              规范使用突破

类型1　规范使用化学术语和单位

1． 纠正下列化学专有名词中的错别字

(1)无机：混和(　　)物、混(　　)浊、质量守衡(　　)、活性碳(　　)、氨盐(　　)、摧化剂(　　)、化学平恒(　　)、溶(　　)融、金钢(　　)石、析(　　)氧腐蚀

(2)有机：加层(　　)反应、乙稀(　　)、乙酸乙脂(　　)、油酯(　　)、戍烷(　　)、

甲笨(　　)

(3)试验：钳锅(　　　　)、研砵(　　)、长茎(　　)漏斗、蒸溜(　　)、钠的颜(　　)色反应

2． 纠正下列符号书写中的错误

(1)元素符号：镁mg(　　)、锰mn(　　)、铝AL(　　)、钴CO(　　)

(2)CO浓度的平方：c2CO或c(CO)2或c[CO]2(　　)

(3)5个电子：5e(　　)

(4)单位：摩尔moL(　　)、毫升ml(　　)、速度单位mol/L·s或mol/L/s(　　)

3． 正确写出下列物质俗名的主要成分或化学式

物质俗名	主要成分及化学式
钡餐、重晶石	BaSO4
绿矾	FeSO4·7H2O
明矾	KAl(SO4)2·12H2O
生石膏	CaSO4·2H2O
胆矾、蓝矾	CuSO4·5H2O
磁性氧化铁	Fe3O4
刚玉(蓝宝石、红宝石)	天然产Al2O3晶体
大理石(方解石、石灰石)	CaCO3
孔雀石(铜绿)	Cu2(OH)2CO3
水晶、石英	SiO2
铝热剂	铝粉＋某些金属氧化物
福尔马林	35%～40%的甲醛的水溶液
高炉煤气	CO，CO2等混合气体
水煤气	CO，H2
天然气(沼气)	CH4
液化石油气	C3H8，C4H10为主
光化学烟雾	NOx、烃类在光照下产生的有毒气体
纯碱、苏打	Na2CO3
小苏打	NaHCO3
烧碱、苛性钠	NaOH
熟石灰、消石灰	Ca(OH)2
碱石灰	NaOH与CaO的混合物
双氧水	H2O2
干冰	CO2

得分技巧

1． 明确物质表示法的含义

(1)元素符号周围数字的含义

(2)几种常见的物质表示法

①最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。

②分子式——表示物质的分子组成，分子式中各原子数不一定互为质数，如H2O2。

③结构简式——省略部分碳氢键和碳碳键的有机物表示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成CH2==CH2。

④结构式——表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条共价键都要用短线标出。

2． 牢记几种常考易错物质的表示方法

(1)电子式中漏写非成键电子对

N2和NH3的电子式：

(2)混淆羟基与氢氧根

(3)结构式中不符合成键规则

次氯酸(HClO)的结构式H—O—Cl，错写成H—Cl—O；聚丙烯的结构简式，错写成CH2—CH2—CH2；羧基(—COOH)，错写成COOH；醛基(—CHO)，错写成CHO—。

(4)模型图

①甲烷的球棍模型：，比例模型：

②二氧化碳的比例模型：

③乙酸的比例模型：

对点集训

1． 按要求指出下列符号表示的含义或用符号表示下列物质：

(1)Na2O2、NH4Cl、SiO2：          。

(2)乙烯、氨气的分子式：          。

(3)乙烯、葡萄糖的最简式：          。

(4)乙酸、甲烷的结构式：                          。

(5)CH3CH3、CH3CH2OH、CH3COOH：           。

(6)Cl和Cl－的原子结构、离子结构示意图：               、             。

类型3　表示物质变化的方程式

书写化学方程式时注意事项：

(1)切记“答非所问”，看清题目要求是让写化学方程式还是写离子方程式。

(2)方程式不能漏写小分子物质，如酯化反应生成的水。

(3)方程式必须配平，各物质的计量数不能有公约数；离子方程式要满足电子守恒、电荷守恒和质量守恒；热化学方程式要注意化学计量数要与焓变相对应。

(4)有反应条件的必须准确注明反应条件，如：

“点燃、△、电解、催化剂、高温等”。

(5)分清是“===”还是“可逆号”，如盐溶液中一种离子水解方程式一定用“可逆号”不能用“===”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“可逆号”，完全的双水解反应就不能用“可逆号”，必须用“===”，若有气体或沉淀则标“↓”或“↑”；有机化学方程式都用“—→”。

请订正下面的错误。

(1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工业合成氨反应：N2＋3H2高温　催――――→2NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O3高温4Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3△=====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝＋16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－。

________________________________________________________________________。

(15)HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2△=====CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O2△=====2H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

21H2(g)＋41O2(g)点燃=====21H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

 

 

 

 

 

 

类型1　规范使用化学术语和单位

1． 合　浑　恒　炭　铵　催　衡　熔　刚　吸

(2)成　烯　酯　脂　戊　苯

(3)坩埚　钵　颈　馏　焰

2． 纠正下列符号书写中的错误

(1)Mg　Mn　Al　Co

(2)c2(CO)

(3)5e－

(4)mol　mL　mol·L－1·s－1或mol/(L·s)

3． 正确写出下列物质俗名的主要成分或化学式

对点集训

1． 按要求指出下列符号表示的含义或用符号表示下列物质：

(1)Na2O2、NH4Cl、SiO2：化学式。

(2)乙烯、氨气的分子式：C2H4、NH3。

(3)乙烯、葡萄糖的最简式：CH2、CH2O

2． C

解析　有机物结构简式书写中必须体现官能团，A项错；碳正离子中质子数为9，电子数为8，B项错；D项是HCO3－的电离方程式，错误。

3．A

解析　HClO的结构式为H—O—Cl，各原子满足8电子或2电子稳定结构，③错误；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，④错误；碳酸氢铵中NH4＋也能与OH－反应，⑤错误；CO2中碳的原子半径比氧的原子半径大，⑥错误。

类型3　表示物质变化的方程式

答案　(1)S＋O2点燃=====SO2

(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)H＋＋OH－===H2O

(4)N2＋3H2催化剂2NH3

(5)2Al2O3电解4Al＋3O2↑　(冰晶石可不写)

(6)NH4＋＋OH－△=====NH3↑＋H2O

(7)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(8)MnO2＋4H＋＋2Cl－△=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(9)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(10)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.4 kJ·mol－1

(11)2Cu2＋＋2H2O电解=====2Cu＋O2↑＋4H＋

(12)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

(13)Al－3e－===Al3＋

(14)NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－

(15)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

(16)NaHSO4熔化=====Na＋＋HSO4－

(17)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

(18)Cu＋2H2SO4(浓)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(19)2NH4Cl＋Ca(OH)2△=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(20)4HCl(浓)＋MnO2△=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(21)2H2O2MnO2=====2H2O＋O2↑

(22)H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1