重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学试题7、 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成 B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶 D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质 【答案】C 【解析】本题主要考察化学与生活。胶体中分散质的颗粒直径在10－9m~10－7 m(1~100nm)，故C错。答案选C。 8、 由分类思想，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生 C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物 D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】本题主要考查基本概念。盐酸是混合物，故A错；葡萄糖不是高分子化合物，故C错；CO不是酸性氧化物，故D错。正确答案B.。 9、 下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+ B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－ C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存 D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－ 【答案】D 【解析】本题主要考查离子共存。无色溶液中不存在 10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ④C(s)+H2O(g) 下列说法正确的是 A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ B. C的燃烧热为－110.5kJ/mol C. H2的燃烧热为－241.8kJ/mol D. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ 【答案】D 【解析】本题主要考查化学能与热能反应④为吸热反应，排除A；①中C为不完全燃烧，不能表示C的燃烧热，故B错；③中水为气态，不能表示燃烧热，故C错。答案选D。 11、下列离子方程式正确的是 A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O C. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O D. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O 【答案】B 【解析】本题主要考查离子方程式。因还原性：I－>
Fe2+，由题意知Cl2不足，则部分I－先反应，离子方程式为2I－+Cl2 12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14mol C. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物 D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:5 【答案】A
【解析】本题主要考查氧化还原反应。当生成7molCu2S时，标出化合价可知：14molCu+2→+1得14mole-，7molS-1→-2，得14mole-，3molS-1→+6，失21mole-。转移电子数为21mol，故排除B;
CuSO4提供 13、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是 A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞X B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子 C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y 【答案】D 【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。由题意可知X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na。原子半径M＞Z＞Y＞W＞X，故A错；1molNa2O2溶于足量的水中完全反应，共转移1mol电子，B错；如CO(NH2)2中不存在离子键，排除C；故正确答案为D。 26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 I. 若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。 （1）W的原子结构示意图为 。 （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。 （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是 。白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 。已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H= 。 II. 若Y和Z的核外电子数之和为20. （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为 。 （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式为 。 【答案】I.(1) (3) II.(1) 【解析】I由题意Y为O，X为N、Z为S、W为Cl。(1)Cl的原子结构示意图：
II.根据题意设Y的核外电子数为x，x+(x+8+1)=21，x=6，即Y为C，Z为P。(1)碳的氢化物相对原子质量为28的分子为C2H4，其电子式为 27、（14分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。现进行如下实验： a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 b. 向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 c. 向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－ 请回答下列问题： （1）该废水中一定含有的离子是 ； （2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ； （3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是 ； （4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为：Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）。 若除去0.2molNO3－，消耗铝 g。 II. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。生产过程如下：
（1）检验步骤②反应是否发生的试剂是 。 （2）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。 （3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）。 【答案】I.(1)Fe2+、Cu2+、 (2)3Fe2++ (3) II.(1)KSCN溶液(2)3Fe3++3ClO－+10OH－ (3)消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水 【解析】本题主要考查了离子反应。I.根据实验a可知溶液中一定存在Fe2+、
x=9.6g II.(1)
步骤②的目的是将亚铁离子转化为铁离子，检验铁离子的试剂为KSCN溶液。(2)根据题干信息，步骤③是次氯酸根在碱性条件下将铁离子氧化为 28、（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用。 （1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为 ，转移电子 mol。 （2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： ①氢解反应：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol ②水解反应：COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2 △H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下：
则△H2= kJ/mol。 （3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A。溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B。B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 。 （4）经检测，某溶液中除SO42－外还有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示。
分析后回答下列问题： ①a的值为 。 ②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 。 此时溶液中Br－、I－的物质的量浓度分别为c(Br－)= ，c(I－)= . 【答案】(1)Na2SO4 (4)①0.15 【解析】本题主要考查氧还原反应。(1)氯酸钠转化为ClO2，Cl元素化合价降低，则 SO2作还原剂，化合价升高至+6价，得到氧化产物Na2SO4，1molSO2转移电子为2mol。 (2)键能计算△H2=(577+742+2×465-2×339-2×803)kJ/mol =－35 kJ/mol。(3)
B与过氧化钠的结构和化学性质相似，根据元素周期律O与S性质有相似之处，可知B为Na2S2，Na2S2在酸性条件下发生歧化反应：Na2S2+H2SO4
n (I－)剩余=0.15mol-0.05mol=0.1mol，c(I－)= 0.05mol/L，Br－未反应，c(Br－)= 0.75mol/L。 36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）略 37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图甲所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X，Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。
（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。 （2）D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其主要原因是 。 （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞结构如图乙所示，该物质在低温时是一种超导体，其化学式为 。继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1molG60分子中π键的数目为 。 （4）已知某红紫色配合物CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾后有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的中心离子在基态时核外电子排布式为 ，该配合物化学式为 。 【答案】(1) (3)K3C60 (4)1s22s22p63s23p63d6 【解析】本题主要考查物质的结构与性质。有题意可推断出：A为金刚石，B为SiO2、C为CH4，D为 38、【化学——选修5：有机化学基础】 化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
II. 化合物B可以与Na2CO3溶液反应。 （1）反应③的反应类型为 。 （2）A与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。 （3）C到D的化学方程式为 。 （4）E的结构简式为 。 （5）C的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构）； ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3molNaOH的是 （写结构简式）。 （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为 。 【答案】(1)还原反应 (2)
(3)
(4) (6)B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率 【解析】本题主要考查有机化学推断与合成。(1)有已知推断，反应③是硝基变成氨基的过程，属于还原反应。(2)
利用M的结构简式和A分子式可知A的结构简式为： (4) 利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为： |
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