高考化学复习指导系列--阿伏加德罗常数问题

  对于阿伏加德罗常数的考查常常设置“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设定者的“猎物”。考生只要注意以下六点，便可避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。

         1．注意只有气体的体积受外界条件(温度、压强等)的影响，而质量、物质的量不受温度、压强的影响。例如常温常压下，32 g O2所含的氧气分子数为 NA，其说法是正确的，但部分考生因为认为不是标准状况，分子数应小于NA而造成错误。另外，注意用22.4 L/mol 计算时必须满足两个条件：“标准状况”和“气态”。

2．注意熟悉常见物质的聚集状态。考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下的非气态物质来迷惑考生，如H2O在标准状况下是固液混合态；SO3在标准状况下是固态；CHCl2、CHCl3、CCl4及碳原子数大于4的烃等在标准状况下均为非气态。需特别注意新戊烷常温下是气体(其沸点为 9.5 ℃)。

3．注意误入“水解陷阱”，忘记了考虑水解因素而致错。对于溶液中的离子，考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常常设置弱电解质的电离和盐类水解方面的陷阱。如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-数目应小于0.5NA；而1 mol Na2CO3晶体中，CO32-的数目等于0.5NA个。对于胶体中的粒子数的考查，注意由于胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3粒子吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于 Fe(OH)3粒子的数目。[

 

4．注意等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的物质中所含的原子数目一定相同。

5．注意熟悉一些常见物质晶体结构中的化学键数目。1 mol 金刚石中含有2 mol C—C共价键、1 mol石墨中含有1.5 mol C—C共价键、1 mol 晶体硅中含有2 mol Si—Si共价键、1 mol SiO2中含有4 mol Si—O共价键、1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键、1 mol P4中含有6 mol P—P共价键、1 mol CO2中含有2 mol C==O双键。

6．注意某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应的情况。例如常温常压下，由于NO2与N2O4间存在着化学平衡，则4.6 g NO2气体中含有的分子数应小于6.02×1023。