1.物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类: 如1 mol H指1 mol氢原子,1
mol H2指1 mol氢分子。 2.阿伏加德罗常数 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式:。 (2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 物质的量的理解——“四化” 判断正误: (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( ) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 计算: 1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。 2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是1.204×1024,与其含有相同Na+数目的NaCl的物质的量为2 mol。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO,则溶液中含有1 mol Na+。 (3)0.2mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子,含1.806×1024个电子。 关注公众号带你解锁更多信息,内容还在持续更新中... |
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