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2014年中考化学试题分类汇编:溶液 1、（2014,山西）根据表中的数据，回答下列问题。
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 。 （2） 20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。 （3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。 （4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3＞NaCl C.溶液质量：KNO3＜NaCl 答.（1）36.6g （2）饱和继续加KNO3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 2、（2014,福州）（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题： ①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。 ②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。 ③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。 （1）氯化钾（2）硝酸钾（3）饱和；不变，（4）温度不低于t1°C。 3．（3分）（2014·巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（ ）
选A 4．（3分）（2014·巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少 16.5 克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 偏小 （填“偏大”“不变”“偏小”）． 解：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g﹣0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小． 答案：16.5 偏小 5．（4分）（2014·巴中）如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答： （1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A ＞ B（填“＞”“=”“＜”） （2）当A中含有少量B时，可以用 降温结晶 法提取A． （3）在 20 ℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是 相等 ． 解：（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A＞B． 故填：＞． （2）A物质的溶解度受温度影响明显，B物质的溶解度受温度影响不明显，当A中含有少量B时，可以用降温结晶法提取A 故填：降温结晶． （3）在20℃时，A、B的溶解度相等，因为某一温度下的物质的饱和溶液的溶质质量分数= 故填：20；相等． 6．（3分）（2014·成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（ ）
选：D． 7．（3分）（2014·成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
答案：B 8．（8分）（2014·成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）． （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）． （3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上． （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）． （5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解； （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； （3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘； （4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平； （5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 答案：（1）溶解； （2）玻璃棒； （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A； （5）偏大． 9．（3分）（2014·达州）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
答案：C 10．（3分）（2014·南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题． （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C （填物质序号）． （2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 75 g． （3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C （填序号）． 解：（1）由溶解度曲线可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是：A＞B＞C；故填：A＞B＞C； （2）t2℃时，A的溶解度为50g，即t2℃时100g水中最多溶解30gA物质，所以t2℃时，30gA物质投入到50g水中，只有25gA溶解，所得到溶液的质量为75g；故填：75； （3）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，A、B都析出晶体，得到t1℃时的饱和溶液，由曲线图可知t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此A、B饱和溶液的溶质质量分数B大于A，C的溶解度随温度降低而增大，因此C由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，t2℃时C饱和溶液的溶质质量分数最小，在t1℃时溶液中溶质质量分数仍然最小，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C． 故答案为：B＞A＞C． 11．（2.5分）（2014·乐山）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
选：C． 12．（1分）（2014·广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
答案：C 13．（6分）（2014·内江）如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题： （1）图中A点表示的化学意义是 t℃下，M的溶解度为10g ． （2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有 恒温蒸发水 （任答一点即可）． 解：（1）图中A点表示的化学意义是t℃下，M的溶解度为10g．故填：t℃下，M的溶解度为10g． （2）C为该物质的不饱和溶液，所以t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有加M或恒温蒸发水．故填：恒温蒸发水． 14．（3分）（2014·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
答案：C 15．（2014·广元）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）
解析：A、根据溶解度曲线可知甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，故错； B、不知甲乙丙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错； C、可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，故对； D、不知甲乙的原饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的质量的多少，故错； 答案C 16．（2014·遂宁州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
解析：A．比较溶解度大小须确定温度，故错误； B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故错误； C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故正确； D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故错误 故选C 17．（2分）（2014·南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
选：C 18．（2分）（2014·苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作
解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡；正确； B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片；正确； C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上；故C选项错误； D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容；正确； 答案：C 19．（2分）（2014·苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大；不符合题意； B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小；正确； C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大；不符合题意； D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变；不符合题意； 答案：B 20．（7分）（2014·苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． （1）氯化钠晶体是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故． （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 200 g． （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）需要15%的氯化钠溶液质量： （3）由题意可得， 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 21．（2分）（2014·连云港）下列有关说法错误的是（ ）
解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确． B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确． C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确． D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误． 故选：D． 22．（2分）（2014·连云港）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
解： A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故对； B、在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错； C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对； D、若要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对． 答案：B 23．（13分）（2014·连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答： ①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触，完全反应 ． ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）． （2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC （填字母）． A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）． 请回答：图2中a点表示的含义是 恰好中和 ；b点溶液中含有的阳离子有 Na+、H+ （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 ． （3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质． 请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 加适量澄清石灰水，过滤 ． 解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成； ②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应． ③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 0.073g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： （2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确； B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误． C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确； D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误． ②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度． （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤． 故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤． 24．（1分）（2014·宿迁）下列说法中正确的是（ ）
解：A、溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量，故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱，说法正确； B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，不是烧碱，故错误． C、水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液中的溶质可以是多种，故错误； D、空气按体积比计算氮气最多，约占空气总体积的78%，其次是氧气，约占空气总体积的21%，故错误； 故选A 25．（1分）（2014·宿迁）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
解：A、由图可知：t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误； B、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误； C、t2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式 D、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误； 故选：C． 26．（2分）（2014·宿迁）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
解：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应的一定位数的小数，故选项实验能达到预期目的； B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的； C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数= D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的； 故选项为：A． 27．（6分）（2014·宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． （1）反应中生成 5.5 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 复分解反应 ； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应； （2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 5.5g
x=12.5g，y=9.125g 每片中钙含量是12.5g× （3）所用稀盐酸的溶质质量分数： 答案：（1）5.5，复分解反应； （2）实际钙含量与标注不相符； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%． 28．（1分）（2014·泰州）下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D． KNO3溶液 解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故A正确； B、碘酒是将碘溶于酒精中，溶质是碘属于固体，故B错； C、白酒里面的溶质是酒精，酒精属于液体，故C错； D、硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，溶质是硝酸钾属于固体，故D错． 故选A． 29．（2分）（2014·泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A． 丙物质的溶解度随温度的升高而降低 B． T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C． P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50% D． 保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 解： A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故对； B、饱和时质量分数的计算 C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，故错； D、甲的溶解度随温度升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，故对． 答案：C 30．（2分）（2014·泰州）下列说法错误的是（ ） A． 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数 B． 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性 C． 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能 D． 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性 解：A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确； B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误； C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确； D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确． 故选：B． 31．（7分）（2014·泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题． （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液． 步骤为：计算、称取、量取、 溶解 、转移．量取水时应选用规格为 50 mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 A （填序号）． A.30g B.10% C．Na2CO3溶液 （2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数． 取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示． ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为 21.2 g． ②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
解： （1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g 10%的Na2CO3溶液需水的质量为：30g×（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g； （2） ①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g； ②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×30%=6.36g Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 106 171 6.36g x
x=10.26g 溶质质量分数 答案： （1）溶解 50 A （2） ①21.2 ②溶质质量分数20.52% 32．（1分）（2014·无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）
解：A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意． B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意． C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意． D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意． 故选：B． 33．（1分）（2014·无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是 （ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液．
解：①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： 答案：B 34．（5分）（2014·无锡）FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 漏斗 ． （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 能 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳． （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ． （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质； Ⅱ 用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗 ．
解：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗； （3）工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有CaCO3能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：能； （4）由图可知：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 故答案为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗． 35．（2分）（2014·扬州）下列说法正确的是（ ）
解：A、高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低，故B错误； C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确； D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用 故选C 36．（12分）（2014·扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等． （1）用文字描述下列化学符号的意义： ①2H2O 2个水分子 ②5Na+ 五个钠离子 ③3C
3个碳原子 ④ （2）写出下列反应的化学方程式： ①锌和硫酸铜溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②铁丝在纯氧中燃烧
3Fe+2O2 ③通电分解水
2H2O （3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图： c点的意义是 在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 a （填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是 a ，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 b ．
解：（1）①化学式前面的数字表示分子的个数，故2H2O表示2个水分子； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5Na+表示5个钠离子； ③元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示3个碳原子； ④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 （2）①已知锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸铜溶液的反应，可推测反应物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜，故可正确书写化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； ②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 ③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O ④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl． （3）由溶解度曲线图的意义可知，在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度； 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a表示硝酸钾的溶解度曲线； 由溶解度曲线的意义可知，在t3℃时，溶解度较大的为a； 在t1℃时，b物质的溶解大大于a物质的溶解度，故在t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b； 故答案为：（1）①2个水分子；②五个钠离子；③3个碳原子；④﹣2价的氧元素；（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②3Fe+2O2 37．（2分）（2014·盐城）如图是a、b两种物质的溶解度曲线图．根据图中信息判断，下列说法不正确的是（ ）
解：A、tl℃时，ab溶解度曲线相交，表示t1℃时，ab两物质的溶解度相等，正确； B、t2℃时，a的溶解度曲线在b的溶解度的上方，a的溶解度大于b的溶解度，正确； C、a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体，正确； D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，a的溶液中有晶体析出，而b的溶液会变成不饱和溶液，故D错误； 故选D． 38．（2分）（2014·盐城）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）
解：A、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确； B、根据溶剂的体积= C、量筒不能用来配制溶液，应该放在烧杯内溶解，故C错误； D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确． 故选：C． 39．（2分）（2014·盐城）下列说法不正确的是（ ）
解：A、硝酸铵固体溶解时吸热，故错误； B、石墨具有优良的导电性能，可用来做电极，正确； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属，正确； D、S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体，正确； 故选：A 40．（2分）（2014·盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（ ）
解： A、NaOH的pH值是＞7的，加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，但不会＜7．故A错误； B、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，故B正确； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确； D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，饱和后溶液质量不变，故D正确． 答案：A 41．（2分）（2014·徐州）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
解： A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错； B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错； C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错； D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为 答案：D 42．（2分）（2014·徐州）生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（ ）
解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误． B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故正确． C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误． D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误． 故选：B． 43．（5分）（2014·徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算： （1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 7 ． （2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
解： （1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7； （2）设稀盐酸中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 4g x
x=3.65g 所用盐酸的溶质质量分数= 答案：所用盐酸的溶质质量分数为10% 44．（2014·荆州）请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） C ； （2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是（填写代号） B ； （3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号） ①③④⑤⑥ ①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）＞m（A）=m（C） ⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化．
45．（2014,邵阳）如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 t1 ℃时，A、B两物质的溶解度相等． （2）t2℃时，将80g固体A加到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 170 g． （3）t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降到t1℃，所得A溶液中溶质质量分数 等于 B溶液中溶质质量分数（填“大于”、 “等于”或“小于”）． （4）t2℃时A的饱和溶液中含有少量B，提纯A常采用 降温 结晶的方法（填“降温”或“蒸发”）．
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