考点1 金属与酸反应: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au a、氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ b、氢以后的金属不能跟非氧化酸反应。只能与强氧化性酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O c、氢以前的金属与氧化性酸反应的产物与金属活泼性、酸的浓度、温度等多种因素有关。 d、Fe、Al在冷、浓H2SO4、HNO3中钝化。 考点2 金属与盐溶液反应 a、除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等),Na+CuSO4+H2O→ b、后面的金属可与前面金属发生非置换反应: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 c、其他情况: 3Zn+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3ZnCl2+3H2↑ 考点3 金属与水反应 a、K、Ca、Na遇冷水迅速放出H2(有O2存在,K发火) b、Mg在冷水中缓慢,在沸水中快 Al在冷水中不反应,在沸水反应微弱 c、Zn、Fe、Sn、Pb能在红热条件下与水蒸气反应,产生H2 3Fe+4H2O、 Fe3O4+4H2 d、氢以后金属不与H2O反应 考点4 判断原电池的电极和电极反应式 相对活泼的金属作负术、失电子,发生氧化反应 考点5 判断电解时阳离子放电顺序 ——与金属活泼性顺序相反 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+ 考点11 判断单质能否与O2反应及其产物 K→Na:常温下易被氧化4Li +O2=2Li2O Mg→Fe:常温下可氧化,加热时易被氧化 Sn→Ag:高温下能被氧化 Pt、Au:不能被氧化 考点12 金属元素在自然界中的存在状态 K→Pb:化合态 Cu、Hg、Ag 化合态和游离态 Pt、Au:游离态 考点13 判断金属硫化物的颜色 K2S→ZnS:白色或无色 FeS、PbS、CuS、Cu2S、HgS、Ag2S黑色 考点14 金属氧化物的水化 K→Mg:能与水作用 Al→Ag:不作用 学之道——善学者,事半而功倍,又从而悦之;不善学者,事倍而功半,又从而厌之。 ---------------------------------------------------------- |
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