|
第二章 化学反应速率和化学平衡 反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，决定于 ，此外，还受反应进行时所处条件的影响，其中重要的是温度、浓度、压强和催化剂，固体颗粒的表面积等。化学反应速率与反应物分子间的有效碰撞频率有关。 高猛酸钾酸性溶液与草酸反应的化学方程式为 ，且生成的Mn2+具有催化效果。所以，实验开始时溶液褪色较慢，随后褪色会加快。 对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以 Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为 5.其他条件相同时，升高温度反应速率增大，加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也提高。 6.KI溶液中加入稀H2SO4 ，再加入淀粉溶液，现象变蓝，用离子方程式表示原因 注意：不加酸的情况下，O2不能氧化I- 7.催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能 ，从而使反应体系中含有的活化分子百分数 ，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 8.H2O2分解可以使用的催化剂有： ，其中Fe3+的催化效果比Cu2+要好，说明催化剂具有 。 9.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，方程式为 10.可逆反应中用 来代替原来的等号，把从左向右的过程称作 ，由右向左的反应成为逆反应。 11.K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： ，K2Cr2O7 色，K2CrO4为 色。 12.FeCl3溶液中加入KSCN ，溶液呈红色，在该体系中存在如下平衡： 13.NO2 球中存在如下平衡： △ H=-56.9kJ/mol 14.K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率 。一般的说，K> 时，该反应进行得就基本完全了。K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 15.反应进行的 、 和 是化学反应原理的三个重要组成部分。 16.放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，即焓判据。自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理。对同一物质来说，存在着 态时的熵值最大，液态时次之，固态时最小。所以，综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程。 注意：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 |
|
|
