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1．微粒半径的大小比较 (1)同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。 (2)同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li，Li＋＋＋。 (3)电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (4)同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋2＋，H＋－。 2．酸碱性强弱的比较 (1)酸性强弱比较方法 ①可根据非金属活动性顺序判断，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。 ②对于同主族元素形成的氢化物的水溶液酸性，一般情况下，该非金属元素的非金属性越弱，酸性越强。如：HI>HBr>HCl>HF、H2S>H2O。 ③单纯判断两种酸的相对强弱可有以下几种方法： (ⅰ)利用强酸制弱酸原理进行判断 (ⅱ)均为一元酸(或二元酸)判断 同温度、同浓度pH越小酸性越强。 (ⅲ)pH相同的两酸，加等量水冲稀后pH大者为强酸；pH相同的两等体积的酸，加等浓度碱中和，恰好中和时消耗碱较少者是强酸；pH相同两酸，与足量锌粉反应，平均反应速率较快，产生氢气较多的是弱酸。 (ⅳ)物质的量浓度相同的等体积的两酸，加等浓度的碱中和，恰好呈中性时消耗碱较多的是强酸；物质的量浓度相同的等体积的两酸，与足量锌粉反应平均反应速率较快的为强酸，产生氢气的体积相等。(两种情况均为同元相比) (ⅴ)测定等物质的量浓度的相应的钠盐溶液的pH，pH大的盐溶液对应的酸为弱酸。 (2)碱性强弱可以参照酸性强弱的方法比较。 3．等浓度溶液pH大小的比较方法 (1)首先进行分类：碱溶液pH>强碱弱酸盐溶液pH>溶液呈中性盐溶液pH>强酸弱碱盐溶液pH>酸溶液pH。 (2)均是碱溶液：多元强碱溶液pH>一元强碱溶液pH>弱碱溶液pH。 (3)均是强碱弱酸盐溶液pH：盐水解生成对应酸的酸性越弱，其溶液pH越大。 (4)均是酸溶液：多元强酸溶液pH<</font>一元强酸溶液pH<</font>弱酸溶液pH。 (5)均是强酸弱碱盐溶液pH：盐水解生成对应碱的碱性越弱，其溶液pH越小。 4．ΔH大小比较方法 (1)根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，或由固态直接变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。 (2)根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。 (3)根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。 (4)根据反应进行的程度比较 对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。 5．溶液中微粒浓度关系的判断方法 (1)溶液中微粒浓度关系的分析思路 (2)掌握解此类题的三个思考点：电离、水解和守恒。 (3)分清水解、电离的主要地位和次要地位。 (4)学会运用下列三种守恒： ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH－)。 ②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)。 ③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物；NH3·H2O、OH－、CO3为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO3)。 |
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