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1． (1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。 (2)氯离子的结构示意图为________。 (3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 (4)质量数相等的是________和________。
2．
(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。 (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。 (3)⑥和的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。 (4)第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。 (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。 (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。 (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。 (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。
题型1 分子、离子、原子的组成与结构
1． A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 (2012·山东理综，9C) B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 92U (2013·江苏，2D) C. 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素 (2012·天津理综，3C) D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 (2012·天津理综，3D)
2． A．离子化合物中一定含有离子键 (2012·大纲全国卷，6A) B．单质分子中均不存在化学键 (2012·大纲全国卷，6B)
C．非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 (2012·大纲全国卷，6D)
1．
(1)构成原子的粒子 (2)粒子之间的关系
2． (1)“10电子”的微粒
(2)“18电子”的微粒
3． 说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。 (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 (3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
1． A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素114X与 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
2．
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．化合物MgO、SiO2、 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 题型2 元素周期律及“位、构、性”的关系
3． A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
1．比较元素金属性和非金属性强弱的常用方法
2． (1)电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 (2)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。 (4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。 (5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元素O2－比较，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。
3．
下列说法不正确的是 ( )
A．元素原子序数④大于⑦
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
4．
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 题型3 解决元素推断问题
1．
2．
类型1 由周期表中的位置推断 熟记主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
5．
A．氢化物的稳定性：HnX＜HnW
C．离子的还原性：X＞W
6．
A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．D与C不能形成化合物 类型2 由结构特点推断元素
A．原子半径：Y＜Z＜W
C．气态氢化物的稳定性：X＞W
7． A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 类型3 由性质特性推断元素 牢记某些短周期元素的特殊性 (1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。 (2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。 (3)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。 (4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。
(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水 (7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。 (8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元素是C，气态氢化物元素的含量最高的元素也是C。 (9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。 (10)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
(1)A元素在周期表中的位置为______________。 (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_________ ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为______________________。 (4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。
8．
A．1 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
1． (2 (3) 6C 8O (4) 6C 7N
2． (2)HClO4 NaOH Al(OH)3 (3)Ca Ca(OH)2＞Mg(OH)2 (4)Na Ar (5)HF SiH4 (6)金刚石 石墨 (7)NH3 NH4 (8)HNO3 NH3·H2O NH4NO3 NH4NO2
1．
5．
7．
(2)Mg3N2 离子 (3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(其他合理答案也可) ②碱 (4)H＜O＜N＜Si＜Mg
8．C |
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